1 . 某研究性学习小组进行某补血剂中铁元素(价)含量测定的实验，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．向过滤后的滤液中滴加溶液，溶液可能呈红色

B．可以用替代上述流程中的氯水

C．红褐色悬浊液经过滤、洗涤、干燥，得到氧化铁固体

D．每片补血剂中铁元素的质量为

3 . 电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计如图方案：

(1)实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有___________。
(2)溶液与铜箔发生反应的离子方程式为___________。
(3)试剂的化学式分别是___________、___________、___________。用溶液制取晶体的方法是___________。
A.蒸发结晶                 B.降温结晶

4 . 碱式硫酸铁[]（其中Fe元素为+3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量、）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．x、y、z一定符合关系式：

B．“过滤”所得滤液中只含溶质

C．“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D．在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入以减少的用量，若有11.2L（标准状况）的参与反应，则相当于节约2mol

5 . Cu和Fe₂O₃在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价，Fe为+2价)制取Cu和Fe₂O₃的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是__________。
(2)CuFeS₂中S元素的化合价是______，高温焙烧时生成FeS及另外两种产物，则发生的化学反应方程式为____________。
(3)操作a为____________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是__________。
(5)向溶液B中通入NH₃发生反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
4FeSO₄+O₂+2H₂SO₄2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
由下图可知，使用硫杆菌的最佳温度为______℃，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_______________。

6 . 下图是一种综合处理SO₂废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O

B．溶液b中阳离子只有Fe2+

C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化

D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a

7 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是

A．a可与e反应生成b

B．b既可被氧化，也可被还原

C．a不能通过化合反应生成b

D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

8 . 实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备晶体的流程如下：

已知：在水溶液中能与反应生成蓝色沉淀。回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生的主要反应有：①；
②___________(用离子方程式表示)
③___________(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在左右，最佳的加热方式为___________。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(4)“氧化”过程可在下图所示装置中进行。

①装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。
②装置中发生的反应离子方程式为___________。
③B中使用多孔球泡的作用是___________。
④证明装置溶液中已完全被氧化成的实验方案是___________。

9 . 某实验小组探究Fe²⁺与H₂O₂反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe³⁺被H₂O₂还原　　b．SCN^-被O₂氧化　　c．SCN^-被H₂O₂氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是

实验	滴加试剂	现象
I	i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5)	i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体
II	iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液	iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀
III	V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象	V.先变红，通入氧气后无明显变化

A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小	B．通过实验II、III可验证假设c正确
C．实验II证明SCN-被氧化成SO	D．实验III的目的是排除假设b

10 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）