1 . 下列实验操作或装置能达到目的的是

A	B	C	D
混合浓硫酸和乙醇	配制一定浓度的溶液	收集气体	证明乙炔可使溴水褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂，实现锰的再利用。其工作流程如下：
   
（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
   
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根据如图所示的溶解度曲线，将溶液a______（填操作），可得NH₄Cl粗品。
③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：

化合物	ZnCl2	NH4Cl
熔点	365℃	337.8℃分解
沸点	732℃	-------------

根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：________。
（3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入_______（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
（4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：________。
② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：________。
上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

3 . 下列实验或事实中，不能证明CH₃COOH是弱电解质的是

A．常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3

B．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8

C．常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大

D．常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同

4 . 下列实验方案正确且能达到实验目的的是(　 )

A．证明碳酸的酸性比硅酸强

B．   验证草酸晶体是否含结晶水

C．   检验混合气体中H2S和CO2

D．   制备乙酸乙酯

5 . 某小组同学研究SO₂和KI溶液的反应，设计如下实验。

实验	操作	现象
I		溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色
II		溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色

（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应生成S和I₂。
① 在酸性条件下，SO₂和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。
③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L⁻¹ KCl溶液中加入5滴1 mol·L⁻¹盐酸，通入SO₂，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。
（3）实验表明，I⁻是SO₂转化的催化剂。补全下列离子方程式。
SO₂＋H₂O ===_____ ＋      ＋
（4）对比实验I和II，推测增大H⁺的浓度可加快SO₂的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。

6 . 某实验小组对FeCl₃分别与Na₂SO₃、NaHSO₃的反应进行探究。
【甲同学的实验】

装置	编号	试剂X	实验现象
	I	Na2SO3溶液(pH≈9)	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转
	II	NaHSO3溶液(pH≈5)	闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转

(1)配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用：。
(2)甲同学探究实验I的电极产物______________。
①取少量Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入______________，产生白色沉淀，证明产生了。
②该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为______________。
(3)实验I中负极的电极反应式为______________。
【乙同学的实验】
乙同学进一步探究FeCl₃溶液与NaHSO₃溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：

装置	编号	反应时间	实验现象
	III	0~1 min	产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出
		1~30 min	沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色
		30 min后	与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色

(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示②的可能原因。
① Fe³⁺＋3Fe(OH)₃ ＋3SO₂；②______________。
(5)查阅资料：溶液中Fe³⁺、、OH^－三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释1~30 min的实验现象：______________。
(6)解释30 min后上层溶液又变为浅红色的可能原因：______________。
【实验反思】
(7)分别对比I和II、II和III，FeCl₃能否与Na₂SO₃或NaHSO₃发生氧化还原反应和有关(写出两条)______________。

7 . 某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO₃溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条	i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。 ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。 iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。
Ⅱ	向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条	iv. 棕褐色浑浊物的量明显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。

已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag₂O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag₂O可溶于浓氨水生成Ag(NH₃)₂^＋
（1）滤液所属分散系为________。
（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_________（写出化学方程式）。
（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是________。
（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag₂O，其中生成Ag的离子方程式为____。
（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。
① 白色不溶物为_____（填化学式），棕色气体产生的原因是_____（写离子方程式）。
② 试剂a为________，加入试剂a的目的是________。
③ 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是________。
（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag₂O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_________。
（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag⁺(aq) + Cl^－(aq)的证据及理由有________。

8 . 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（       ）

	实验目的	实验操作及现象
A	检验某固体物质中含有NH4+	取少量固体于试管中，加入少量浓NaOH溶液，加热，试管口放置蓝色石蕊试纸立即变红
B	证明酸性条件下H2O2的氧化性强于I2	向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10％的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C	证明氯的非金属性强于碳	将稀盐酸滴到碳酸钙固体上，生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，出现浑浊
D	验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2	向5mL饱和氯水中滴加少量0．1 mol/L NaBr溶液，溶液由无色变为橙黄色，再滴加少量0．1mol/L淀粉KI溶液，溶液变蓝

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列关于甲烷的叙述中不正确的是

A．甲烷是一种无色、难溶于水的气体

B．将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色

C．甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构

D．CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物

10 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄) 并探究其性质。
资料: K₂FeO₄ 为紫色固体，微溶于KOH溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄ (夹持装置略)
   
①A为氯气发生装置。A中化学反应的还原剂是_______。
②装置B的作用是除杂，所用试剂为___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中的反应有:3Cl₂ + 2Fe(OH)₃+ 10KOH=== 2K₂FeO₄ + 6KCl+ 8H₂O
此反应表明:氧化性Cl₂______FeO₄^2-(填“>”或“<”)。
④C中除了发生③中的反应，还发生化学反应:__________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K₂FeO₄溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有Cl₂产生。
①此实验可证明氧化Cl^-的物质只能是FeO₄^2-。用KOH溶液洗涤的目的是__________。
②此实验得出Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是_______________。