1 . 由下列实验装置及现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置
现象	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	产生红褐色沉淀	锥形瓶中溶液由无色变粉红色，半分钟不褪色	试管中液体变浑浊
目的	溶解度： AgCl＞AgBr＞AgI	制备Fe(OH)3胶体	测定醋酸浓度	非金属性： Cl＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。
(1)向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为___________。[已知：Fe(OH)₃胶体粒子带正电荷]
①NaCl　　　     ②FeCl₃           ③K₂SO₄         ④Na₃PO₄
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，___________(填字母)效果最明显。

A．BaCl2

B．Al2(SO4)3

C．KCl

D．CuSO4

(3)将少量FeCl₃饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：
甲：将FeCl₃饱和溶液滴加到冷水中；
乙：将FeCl₃饱和溶液滴加到NaOH溶液中；
丙：将FeCl₃饱和溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体。
①丙中反应的化学方程式为___________。
②用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的___________所致。
③可用如图所示的装置除去Fe(OH)₃胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)₃胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为___________。

4 . 1875年，法国化学家布瓦博德朗发现了门捷列夫预言的“类铝”，即新元素镓。金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备三氯化镓，同时使用该装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。

已知：①三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收湿气而冒烟。
②在氯气流中加热镓可制备，反应方程式。
(1)镓元素在周期表中的位置是___________，是共价化合物，其结构式为___________。
(2)写出与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：___________。
(3)装置B中的试剂为___________；装置C中试剂的作用是___________。
(4)中装有溶液，反应开始后能证明卤素单质氧化性相对强弱的现象为___________(只需写出一个现象即可)。
(5)装置试管口内部放置湿润淀粉—试纸的主要目的是___________。
(6)请推测写与反应的化学方程式___________。

5 . 以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵过程如下：

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ的反应装置如图(夹持及加热装置略去，下同)。

①仪器b的名称为_______，仪器c的作用为_______。
②步骤Ⅰ生成的同时，生成一种无绝无污染的气体，该反应的化学方程式为 _______。
(2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。

①接口的连接顺序为_______。
②实验开始时，先关闭，打开K₁，当_______时(写实验现象)，再关闭K₁，打开，充分反应，静置，得到固体。
③C装置的作用是_______。
(3)测定产品纯度。称取样品用稀硫酸溶解后，加入过量的溶液，充分反应后加入过量的溶液，再加适量尿素除去，用标准溶液滴定达终点时，消耗体积为。(已知：)
①样品中氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵(摩尔质量为)的质量分数为_______。
②配制标准溶液需要用到下列操作：
a．打开容量瓶玻璃塞，加入适量水，塞紧塞子，倒立
b．将塞子反转180°，倒立
c．洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次
d．冷却至室温
e．轻轻振荡容量瓶
f．称取计算后的试样置于烧杯中，加入适量水充分溶解
g．将溶液转移到容量瓶中
h．定容，摇匀
上述给出操作的正确顺序：a→_______→h(操作可重复)。

6 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：
   
查阅有关资料如下：
①氯化铁熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。
②氯化亚铁熔点为670℃，易升华。
(1)A装置中盛放浓盐酸的实验仪器名称是_______。
(2)A中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(3)B中试剂的作用是除去氯气中的HCl气体，该试剂是_______。
(4)过量铁粉与氯气，加热条件下反应的化学方程式为__________________________。
(5)D中装的药品是碱石灰，其作用是___________________________________________。
(6)该小组在实验中发现稀盐酸与MnO₂混合加热不生成氯气，对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因经讨论后有如下猜想：
猜想①：是由于c(H⁺)低所致。
猜想②：是由于_______所致。
小组设计了以下实验方案进行验证：
a．稀盐酸滴入MnO₂中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO₂中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO₂与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO₂固体共热
实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。
由此可知猜想_______成立。
(7)如果省略B装置进行实验，一段时间后，取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：
①称取4.60g产物溶于过量的稀盐酸中；
②加入足量H₂O₂溶液；
③再加入足量NaOH溶液；
④过滤、洗涤后灼烧沉淀；
⑤称量所得红棕色固体为2.40g。
则该产物中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。

7 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

9 . 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表硫及其常见化合物，e、f、g均为含钠元素的正盐，请回答：

(1)当a溶液与b溶液混合时，可观察到的现象是___________。
(2)固体f露置在空气中易变质转化为g，该转化的化学方程式为___________。
(3)工业上用黄铁矿()为原料制备硫酸的流程如图所示，吸收塔中选择___________(填试剂名称)吸收。

(4)将浓硫酸加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现浓硫酸的性质是___________。
(5)煤和石油在燃烧过程中通常会产生，某同学利用下列装置测定空气中的含量。

该装置中与碘()溶液发生反应的化学方程式为：___________。若空气流速为V，当与碘()溶液恰好完全反应时，耗时10min，则该空气样品中的含量是___________(用含V的最简表达式表示)。

10 . 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO，并探究其氧化还原性质。

                                                       图1
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A产生氯气的化学方程式为_______。
(3)装置B中的试剂为_______，该装置作用为_______。
(4)装置C采用的加热方式是_______，装置D中发生反应的离子方程式为_______。
(5)装置E的作用是_______，可选用试剂_______。(填标号)
a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸
(6)探究KClO₃和NaClO的氧化能力(图2)

                           图2
操作：向1号(KClO₃)和2号(NaClO)试管中，滴加中性KI溶液。
现象：1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为棕色。
结论：该条件下氧化能力KClO₃_______NaClO。(填“大于”或“小于”)
(7)工业上常用氯碱工业来制备氯气，其原理为电解饱和食盐水，生成氯气的同时还可得到氢气和烧碱，请写出该反应的离子方程式_______。