1 . 下列图示装置正确且能达到实验目的的是

A．制备少量氧气

B．配制100 mL0.1mol·L－1的盐酸

C．提纯碘

D．蒸馏提纯

2 . 下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
     

A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C．用图丙所示装置制备氨气

D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

3 . ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。

回答下列问题：
(1)装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。

(5)实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。
(6)写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。

4 . 某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH + 4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能发生的副反应：C₂H₅OH + HCl→C₂H₅Cl+H₂O ；CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为               ，
（2）装置B中的试剂是        ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物       (填化学式)的量增加；装置D可采用        加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）装置中球形冷凝管的作用为               写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式               。
（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行           ，为什么：          。
（5）测定产品纯度：称取产品0.40 g配成待测溶液，加入0.1000 mol· L^－1碘标准溶液20.00 mL，再加入适量Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000 mol· L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL。则产品的纯度为             。(计算结果保留三位有效数字)
滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^－=CHCl₃+HCOO^—；
HCOO^－＋I₂=H^＋+2I^－＋CO₂↑；I₂+2S₂O₃^2-==2I^－+S₄O₆^2-
（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的的是
a．分别测定0.1 mol·L^－1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1 mol·L^—1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱
c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

5 . 下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢

C．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O

D．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

6 . 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1装置制取并收集干燥的NH3

B．用图2装置可除去NO2中的NO

C．用图3装置分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

7 . 用下列装置不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝

B．用乙图装置制备氢氧化亚铁

C．用丙图装置可制得金属铁

D．用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

8 . 某实验小组利用如图所示装置制备SO₂，并验证其部分性质。

回答下列问题：
(1)盛装试剂1的仪器名称为___________。试剂1最好选择___________(填标号)。
a．50%硝酸   b．30%盐酸   c．70%硫酸
(2)导管a的作用为___________。
(3)实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为___________。
(4)实验过程中，某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为___________。
(5)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。

①装置中浓硫酸的作用为___________。
②根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	反应的离子方程式为___________。
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	原因可能是___________。

9 . 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，下图是甲组学生设计的制备装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________；a中反应的离子方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________，C中盛装试剂是___________。
(3)当出现什么现象时点燃装置D处酒精灯___________。装置D与E之间用粗导管连接，原因是___________；
(4)装置F的作用是___________。
(5)称取2.8 g该铁屑，最终制得无水三氯化铁6.5 g，则该反应的产率为___________。
(6)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置C．实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________。
(7)已知氧化性：，请设计简单实验证明该结论___________。

10 . 利用氧化绿色的浓强碱溶液制备的装置如下图所示(加热、夹持装置略)：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为___________。装置B的作用为___________。
(2)装置C中发生反应的化学方程式为___________。
(3)如果装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，写出相应的离子方程式：___________。
(4)一段时间后，当装置C中溶液由绿色完全转变为紫红色即停止通氯气。熄灭A处酒精灯，再______，待冷却后拆除装置。
(5)某同学在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，欲探究该条件下不能生成氯气的原因，该同学提出下列假设：
假设1：的浓度不够大；
假设2：___________；
假设3：和的浓度均不够大。
设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。(限选实验试剂：蒸馏水、浓、固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液)

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热	①诺淀粉-KI溶液变蓝，则___________成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则___________成立