1 . 某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：
Ⅰ．用图 1 所示装置进行第一组实验。
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是__（填字母序号）。
A 铝   B 石墨 C 银   D 铂
（2）N 极发生反应的电极反应式为__。
Ⅱ．用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料得知，高铁酸根离子（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色。
（3）电解过程中，X 极区溶液的 pH__（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，Y 极发生的电极反应之一为 Fe﹣6e^﹣+8OH^﹣= FeO₄^2-+4H₂O 若在 X 极收集到672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少____g。
（5）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为 2K₂FeO₄+3Z=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为__。

2 . 除去燃煤烟气中的有毒气体，一直是重要的科研课题。某科研小组设计如下装 置模拟工业脱硫脱氮，探究SO₂和NO同时氧化的吸收效果。模拟烟气由N₂ (90.02%)、SO₂(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各气体的流量分别由流量计控制，调节三路气体相应的流量比例，充分混合后进入A。已知：FeSO₄+NO[Fe(NO)]SO₄(棕色)
   
(l)仪器A的名称是____，该装置出气管口有两个玻璃球泡，其作用是____。
(2)反应前装置中需要先通入一段时间N₂，目的是____，其操作方法是____。
(3)实验中A瓶出现黑色沉淀，写出 A瓶中脱硫反应的离子方程式____。继续实验，现B瓶溶液颜色不变、C瓶溶液出现棕色，这些现象说明____。
(4)关闭活塞e，打开活塞d，在其出气管口，用NO检测仪研究A在不同温度时的脱氮率，实验结果如下图所示，分析图中信息，得出的结论是____。在55℃之前，脱氮率随温度升高而变化的原因可能是____。
   

3 . 实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“ Fe”的实验中检测到发现和探究过程如下：向硝酸酸化的硝酸银溶液（）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①检验上层清液中所含离子的方法：取上层清液，滴加_________，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe²⁺。
②经检验黑色固体为Ag，检验方法：取出少量黑色固体，洗涤后，加入适量稀硝酸使固体溶解，再滴加__________（填试剂），产生_________（填现象）。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是______。（用离子方程式表示）_o
针对这两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
I	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
II	30	产生白色沉淀，较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
III	120	产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

（资料： ^-生成白色沉淀AgSCN）
(3)实验中溶液变为红色的离子方程式为_______________，产生白色沉淀说明存在___________（填离子符号）。
(4)对产生的原因做如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在发生反应产生
假设c：酸性溶液中的NO₃^-将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
假设d：溶液存在Ag⁺将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
下述实验可证实假设a、b，c不是产生Fe³⁺的主要原因，并可证实假设d成立。
①实验：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min 时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
②实验II的现象说明发生了反应__________（用离子方程式表示）。
(5)实验Ⅱ中发生的反应可以用下列装置来验证。其中甲溶液是___________，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）红色更深。
   

4 . 为了测定含氰废水中CN^－的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a，将100 mL含氰废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应后，打开活塞b，滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。
   
已知B中发生反应：CN^－＋ClO^－===CNO^－＋Cl^－、2CNO^－＋2H^＋＋3ClO^－==N₂↑＋2CO₂↑＋3Cl^－＋H₂O；
（1）装置D的作用是____。
（2）反应过程中，装置C中的实验现象为_____。
（3）待装置B中反应结束后，打开活塞a，缓慢通入一段时间的空气，目的是____。
（4）反应结束后，装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中c(CN^－)＝___mol·L^－1。

5 . 根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na₂CO₃”或“NaHCO₃”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花着火。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。

6 . 某课外活动小组同学欲利用CuO与NH₃的反应来研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计的实验装置如图所示(夹持装置已省略)。
   
请回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_________；仪器b中盛装的试剂为_________（填名称)。
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为单质铜，且量气管中有气体单质产生，上述实验现象证明NH₃具有____________性，写出相应的化学方程式:_____________。
（3）装置E中浓硫酸的作用是_________________________________。
（4）实验结束后，若测得干燥管D增重ag，装置F中气体的体积为bL(已折算为标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含a、b的代数式表示)。

7 . 已知可以和HClO发生氧化还原反应。某学习小组对氯、硫及其化合物的性质进行下列实验探究活动：
实验一：探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。选用的装置和药品如下。

装置A气密性检查的方法是________。
装置连接顺序为A、________、B、E、________、F，其中装置E中反应的离子方程式为________，通过现象________即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
实验二：探究氯气与硫化氢气体混合能发生反应。选用的装置和药品如下。
   
通过现象________即可证明氯气与硫化氢发生了反应。
该装置存在一个不妥之处，你的改进措施为________。
实验三：探究氯元素和硫元素非金属性强弱。
为探究氯元素和硫元素的非金属性强弱，下列实验方案或有关说法中正确的是________。
A.实验一能说明硫元素非金属性强于氯元素             B.实验二能说明硫元素非金属性弱于氯元素
C.通过测定盐酸和氢硫酸的pH来判断非金属性强弱   D.已知硫化氢的沸点为，氯化氢的沸点为，则硫元素非金属性强于氯元素

8 . 某实验小组收集“铜与浓硝酸反应”生成的气体进行探究。试回答下列问题
(1)下图是“铜与浓硝酸反应”的实验装置
   
①指出装置中的错误_________________________。
②装置改进后，为了使生成的气体充满烧瓶，实验时先关闭弹簧夹_______，再打开弹簧夹________。
③当气体充满烧瓶后，___________________________，即可使反应停止。
(2)当烧瓶中充满红棕色的气体时停止实验，取下烧瓶，塞好橡皮塞。
①把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，烧瓶中水面上升，根据化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO计算烧瓶中溶液的浓度是______mol/L(假设溶质未扩散到水槽，且当时条件下气体的摩尔体积为25L/mol)
②把烧瓶倒扣在装水的水槽中并打开烧瓶的橡皮塞，实验时发现烧瓶中液面上升几乎充满了整个烧瓶，产生这种现象的原因可能是收集的NO₂中含有__________。
A.NO                            B.N₂O₄                            C.O₂                                        D.空气
③小组同学查阅资料发现，NO₂溶于水时能生成硝酸和亚硝酸：2NO₂+H₂O=HNO₃+HNO₂，为了证明这是造成剩余气体少的主要原因，小组同学把烧瓶中的溶液滴加高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，写出高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____________________________。
(3)HNO₂是一种不稳定易分解的弱酸：Ⅰ.2HNO₂=NO↑+NO₂↑+H₂O，Ⅱ.3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。为了探究不同温度、浓度下亚硝酸的分解产物，小组同学进行如下实验：
第一步：配制1mol/LNaNO₂溶液100mL(标为溶液A)。
第二步：取溶液A分别加水稀释为0.5mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L的溶液，依次标为溶液B、C、D。
第三步：分别取两滴管溶液A~D溶液于试管中，塞上橡皮塞后置于不同温度的水中加热5min，再加入一滴管10mol/LH₂SO₄溶液并立即塞紧橡皮塞，观察生成气体的颜色

水浴温度/℃	A	B	C	D
沸水浴	红棕色	红棕色	红棕色	红棕色
80-70	红棕色	红棕色	红棕色	无色
50-40	红棕色	仅液面上红棕色	无色	无色
20-10	仅液面上红棕色	无色	无色	无色

①第一步实验要用到玻璃仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒和___________。
②用NaNO₂溶液加硫酸而不直接用HNO₂溶液的原因是______________。
③通过实验现象得出结论：____________条件下，亚硝酸按反应Ⅰ发生分解。

9 . 利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置Ⅱ中实验现象正确的是
   

	①	②	③	Ⅱ中实验现象
A	浓盐酸	大理石	氯化钡溶液	产生大量白色沉淀
B	浓氨水	碱石灰	硫酸亚铁溶液	产生大量白色沉淀
C	冰醋酸	乙醇和浓硫酸	饱和碳酸钠溶液	溶液分层，上层为油状液体
D	浓盐酸	KMnO4	氢硫酸	产生淡黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC1₃溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：
(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。
       
(2)对于原料A1C1₃的制取，某兴趣小组设计了如下装置：
       
①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C1₃外可能还含有_________。(填化学式)
④上述装置存在的明显缺陷是_________。