3 . 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
实验(一)制备，装置如图所示。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________。该反应中浓硫酸表现出的性质有___________。
(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为___________。
(3)将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中，再加入过量的，充分反应后，过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到晶体。
①不能向A装置的混合物中加入水，其原因是___________。
②的作用是___________。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。

步骤	实验操作及主要现象
	取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液
	向步骤溶液中滴加一定量的氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解，最终得到深蓝色的透明溶液
	向步骤所得溶液中滴加的乙醇，静置析出深蓝色晶体，用下图装置过滤
	取步骤中晶体，用乙醇与浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，然后将其在左右小心烘干，得到

(4)步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液，其原因是___________(写出离子方程式)。
(5)相对普通过滤，利用图2装置分离晶体，其突出优点有___________(答一条即可)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。
取样品溶于蒸馏水配制成溶液，准确量取配制溶液，滴加适量的稀硫酸，充分反应。加入过量溶液，滴加3滴淀粉溶液，用 溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶至滴定终点，消耗溶液。相关反应：，，。
(6)产品的纯度为___________。若①摇动锥形瓶时间过长，空气进入较多；②滴加稀硫酸过多，则上述两种情况可能会导致测得结果___________(填字母)。(已知：在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应)
A．①偏高   ②偏低             B．①偏低   ②偏高             C．①偏高   ②偏高             D．①偏低   ②偏低

4 . 银及其化合物在催化与电化学等领域中具有重要应用。已知：①在银催化下，乙烯与氧气反应生成乙醛(CH₃-CHO)和环氧乙烷()。下图所示是两反应分步进行的历程图：

②乙烯与氧气反应生成乙醛的分步反应方程式为：
i：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₂=CH-OH(g)　ΔH₁
ii：CH₂=CH-OH(g) ⇌CH₃-CHO(g)　ΔH₂
③乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的分步反应方程式为：

iii：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)2(g)　ΔH₃

iv：(g)(g)　ΔH₄

④乙烯与氧气反应生成乙醛(AA)和环氧乙烷(EO)过程中相对能量的变化

(1)根据已知条件①，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷属于___________(选填“吸热”或“放热”)反应，已知条件②中的两个分步反应，速率较快的是___________(选填“i”或“ii”)。
(2)根据已知条件③，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷的热化学方程式为：___________。
(3)根据已知条件④，中间体OMC生成吸附态AA_(ads)的活化能为___________。
(4)某温度下，在一体积为1L的恒容密闭容器中，充入1.8molCH₂=CH₂(g)和0.8molO₂(g)发生反应：2CH₂=CH₂(g)+O₂(g)⇌2CH₃-CHO(g)　ΔH，反应进行10min后到达平衡，体系中各气体的体积分数随反应温度的变化如下图所示

①该反应的ΔH___________0(选填“>”或“<”)。
②温度为400℃，达到平衡时，化学反应速率v(O₂)=___________。
③温度为600℃，该反应的平衡常数Kc=___________(列出计算式)。
(5)乙醛燃料电池有广泛的应用前景，其工作原理如图所示

①质子交换膜中H⁺的迁移方向是___________(选填“从左往右”或“从右往左”)。
②A电极上的电极方程式为：___________。

8 . 下列实验操作及现象与实验结论不相符的是

选项	实验目的	实验操作及现象	实验结论
A	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入无水硫酸铜固体，固体变浅蓝色	乙醇中含有水
B	检验某溶液中是否含	向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成	该溶液中可能含有
C	配制1.00的溶液	称取10.6g 固体于100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解至液面与容量瓶刻度线相平	成功配制1.00的溶液
D	探究的还原性	向盛有硫酸亚铁溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，溶液呈红色	具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D