3 . 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发生   ，回答下列问题：

化学键
键能（kJ/mol）	946	436	391

(1)依据键能信息，__________。
(2)其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高的平衡转化率的是__________（填字母）。

A．固定体系体积，加大投料量	B．升高反应体系的温度
C．降低平衡体系的压强	D．改用效果更好的催化剂

(3)恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）

A．气体的密度保持不变	B．、、的物质的量之比为
C．气体的平均摩尔质量保持不变	D．消耗，同时消耗

(4)在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是1：3，300℃、500℃条件下平衡时氨的体积分数随压强（）的变化示意图，以及10MPa、30MPa条件下平衡时氨的体积分数随温度（）的变化示意图如下。

①300℃下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。
②M、N、Q三点对应的平衡常数分别为、、，三平衡常数的大小关系为_________。
(5)400℃、条件下，初始时氮气和氢气的体积比是，平衡时氨气的体积分数为60%，则该条件下反应的压强平衡常数__________。
(6)利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。

(7)用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为氨水和溶液等体积混合，混合溶液显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液__________。已知：常温下

8 . 草酸合铜酸钾()是一种重要的化工原料，实验室可以通过氧化铜和草酸氢钾反应进行制备，具体步骤如下：
Ⅰ.称取2.0 g (g⋅mol)，用40 mL水溶解，再加入10 mL 2 mol⋅L NaOH溶液，加热至沉淀由蓝色变为黑色。
Ⅱ.继续煮沸15 min，稍冷后过滤，洗涤沉淀三次。
Ⅲ.称取3.0 g ，用80 mL水微热溶解。稍冷后分数次加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅳ.将Ⅲ的溶液加热至80~85℃，再加入Ⅰ中的黑色沉淀，充分反应至沉淀溶解后，趁热过滤。
V.取滤液，经多步操作，得到固体(g⋅mol)。将固体用滤纸吸干后称量，质量为1.77 g。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。

仪器c的名称是___________，加快溶解的操作有___________。
(2)步骤Ⅱ中检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象为___________。
(3)步骤Ⅳ中加入氧化铜后，由生成的化学方程式为___________。
(4)步骤Ⅴ中多步操作包括：___________，___________，过滤，洗涤。
(5)本实验的产率为___________。