1 . 异丁酸甲酯[]常用作溶剂和有机合成中间体。据文献报道，利用作催化剂合成异丁酸甲酯的反应机理如下图所示。下列叙述错误的是

A．该过程的总反应为

B．反应历程中一共有4种反应中间体

C．反应过程中只断裂了极性共价键

D．该催化循环中Co的成键数目发生变化

4 . 众多的化工原料和产品都与硫有关。下列有关硫及其化合物的说法正确的是

A．火山喷发口附近的硫单质会被大气中的氧气直接氧化为三氧化硫

B．在工业制硫酸中，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫获得硫酸

C．胆矾可以用来检验酒精中是否含少量水

D．空气中敞口久置的浓硫酸因挥发而浓度降低

5 . 生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是

A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

D．锂离子电池因高效、安全、环保，在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛应用

6 . 回答下列问题
(1)在水中的溶解度，吡啶()远大于苯，主要原因是①_______，②_______。
(2)固态氟化氢中存在形式，画出的链状结构_______。
(3)四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_______。
(4)具有反萤石结构，晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a nm。

的密度计算式为_______；写出HClO的电子式：_______；写出的电子式：_______

7 . 在H₂O、NH₃、CS₂、CH₄、BF₃分子中：
(1)存在π键的共价化合物分子是_______(填分子式，下同)。
(2)具有直线形结构的分子是_______。
(3)具有正四面体形结构的分子是_______。
(4)具有三角锥形结构的分子是_______。
(5)具有sp²杂化轨道类型的分子是_______。
(6)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF₂室温下易升华。XeF₂中心原子的价层电子对数为_______。OF₂分子的空间构型为_______。

8 . 回答下列问题
(1)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______。
(2)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______。
(3)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个。
(4)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(5)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠()可减轻重金属铊引起的中毒。的立体构型为_______。
(6)比较和H₂O分子中的键角大小并给出相应解释：_______。