1 . [实验化学]
3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：

物质	沸点/℃	熔点/℃	密度(20℃) / g·cm-3	溶解性
甲醇	64. 7		0. 7915	易溶于水
乙醚	34. 5		0. 7138	微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚		33 ~36		易溶于甲醇、乙醚，微溶于水

（1）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的_________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需_______并洗净，分液时有机层在分液漏斗的_____填（“上”或“下”）层。
（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO₃溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO₃溶液洗涤的目的是______________；用饱和食盐水洗涤的目的是______________。
（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_____(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．．重结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl₂干燥
（4）固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸，减压过滤完成后应先_______，再______。

2 . 以天然气为原料合成甲醇，有关热化学方程式如下：
①2CH₄(g)+O₂(g)==2CO(g)+4H₂(g)             △H₁=-70.8kJ•mol^-1
②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     △H₂
③2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g)       △H₃=-251.0 kJ•mol^-1
（1）反应②的△H₂=________kJ•mol^-1；
（2）在体积可变的密闭在器中投入1 mol CO和2 mol H₂，在不同条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。实验测得平衡时CH₃OH的物质的量随温度、压强变化如图1所示。

①M 点时，H₂ 的转化率为_________；压强： p₁_______（填“>”“<”或“=”）p₂；
②反应速率：N 点v_正(CO) _______（填“>”“<”或“=”）M 点v _逆(CO)
③若压强为p₁、在1L恒容密闭容器中进行上述反应（起始投料不变），在不同温度下上述反应的平衡常数的对数(IgK)如图2所示。则温度为506K时，平衡常数K=____________， B、C、D、E四点中能正确表示该反应的1gK 与T的关系的点为________________。
④若在2L恒容密闭容器中充入x (x>0)mol H₂、2 mol CO、和8 mol CH₃OH(g)，在 506 K下进行上述反应。为了使该反应逆向进行，x的范围为________________。
（3）某甲醇-空气燃料电池以KOH溶液为电解质溶液。当KOH全部转化成KHCO₃时停止放电，写出此时负极的电极反应式______________________________。

3 . 某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料：无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：                               。
（2）装置B的作用是                                                。
（3）请给标记为F的实线方框选择合适的装置     。

（4）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是              （结合化学方程式说明）。
（5）有同学认为装置E中有不足之处，存在安全隐患。若你同意他的观点，请指出其不足之处      。
（6）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下：首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样，平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L^-1，以下是实验记录与数据处理（不考虑NaOH与残液中其他成分的反应）。

滴定次数 实验数据ml	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)（初读数）	0.00	0.50	0.70	1.00
V(NaOH)终读数）	22.60	22.55	22.65	23.00

①经计算，该次滴定测的试样中盐酸浓度为           mol·L^-1。
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是         (填写序号)。
a．开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡，滴定结束气泡消失
b．未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c．锥形瓶中加入待测盐酸后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
e．滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

4 . “神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。图1中甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是

A．甲物质可以在引发剂作用下通过缩聚生成有机高分子化合物

B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1 mol氢气

C．丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙物质可以在浓硫酸作用下发生消去和取代反应

5 . 合成气(CO和H₂)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)   ΔH₁=+216 kJ·mol^-1；②2CH₄(g)+O₂(g)＝2CO(g)+4H₂(g)   ΔH₂=-72 kJ·mol^-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能

B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能

C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图

D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值

6 . 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中
制备纯净的Cl2	MnO2	①________	②________
制备纯净的NO	Cu	③________	④________

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是____________________。
③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。
（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。

7 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     ΔH<0,下列措施可以提高ʋ(正)的是_____________ (填序号）。
a.选择适当的催化剂                            b.增大压强
c.及时分离生成的NH₃                           d.降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数K_p =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)     ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

a.在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c.在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨（N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。
(5)已知：N₂(g)+O₂(g)═2NO(g)     ΔH=+180.5kJ/mol； N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H₂(g) +O₂ (g) ═2H₂O(g)          ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

8 . （1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)。下图是该反应的能量变化图：

①通过图中信息可判断反应CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)的ΔH________0(选填“>”“＝”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是__________________，途径(Ⅰ)的反应热________途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。
（2）以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。已知：
①2NH₃(g)＋CO₂(g)===NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式__________________。

9 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_________，基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
（2）CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
（3）在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_________________，原因是______________________________。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在________。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420 nm，则r(O^2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn²⁺)为________nm。

10 . Ⅰ：为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应如下：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H=-198kJ/mol。
(1)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

(2)在一定温度下，向2.0L固定的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) 达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO) /mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3) /mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O) /mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0~20min的平均反应速率v(CO)=_______mol/(L·min)；
②达平衡时，H₂的转化率为：_______；
③在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡_______(向“正向”、“逆向”或“不”)移动。
(3)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作为电解质，CO为负极燃气，空气与CO₂的混合气体作为正极助燃气，制得在650℃工作的燃料电池，则负极反应式为：_______，当燃料电池的电路中有0.2N_A个电子发生转移，则标况下生成_______升CO₂。
(4)Ⅱ：(4)已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，Ksp[Cu(OH)₂ ]=2.2×10^-20，在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______。