1 . 由下列实验步骤得到的实验现象、结论或解释均正确的是

选项	实验步骤	实验现象	结论或解释
A	向溶液中滴加酸性溶液	溶液紫色褪去	具有还原性
B	分别向置于不同温度下的氢硫酸和氢硫酸中通入等量氯气	氢硫酸先出现浑浊	增大浓度可加快反应速率
C	向溶液中同时通入和	出现白色沉淀	白色沉淀为
D	向溶液中逐滴加入氨水至过量	产生蓝色沉淀	难溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列物质用途和解释匹配的是

选项	用途	解释
A	热纯碱溶液常作餐具洗涤剂	纯碱是强电解质
B	石膏用于制作豆腐的凝固剂	微溶于水
C	丁基羟基茴香醚作油脂制品的抗氧化剂	具有较强的还原性
D	干冰、冰常用作制冷剂	断裂化学键吸收热量

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 钠是一种活泼金属，其单质及化合物在科研、生产中有重要的作用。
(1)基态钠原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)冰晶石是铝电解的助熔剂，其晶胞与氯化钠的晶胞结构相似(如图所示)，占据的位置相当于氯化钠晶胞中占据的位置。

①是正八面体结构，中心原子的杂化方式是___________(填字母)。
A．       B．        C．       D．
②晶体中存在的作用力有___________(填字母)。
A．非极性共价键       B．配位键       C．范德华力       D．离子键
(3)与均为第三周期元素，熔点明显高于，其原因是___________。
(4)硼氢化钠是一种常用的还原剂和催化剂。硼氢化钠的晶胞结构如图所示。

硼氢化钠溶于水，硼元素转化为，硼氢化钠溶于水的化学方程式为___________，硼氢化钠晶胞中与紧邻的个数是___________。
(5)有研究表明，在超高压下，金属钠和氦之间可形成化合物电子盐(即电子是阴离子)，在这一结构中，钠离子主要是按照简单立方排列的(如图1)，并且形成立方体空隙，电子对(2e^-)和氦原子交替分布填充在立方体的中心。晶体结构俯视图如图2所示：

该晶体结构中的最短距离为___________(用含a的代数式表示)。

6 . 某小组设计实验探究的漂白原理，装置如图所示。

已知：实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中溶液褪色。
下列叙述正确的是

A．Ⅰ中表现还原性，表现氧化性

B．撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论

C．比较Ⅲ、Ⅳ中现象可知，在水存在下表现漂白性

D．若V中装酸性溶液，可能观察到溶液褪色

7 . CH₃OH是一种绿色能源，也是一种化工原料。回答下列问题：
Ⅰ．合成甲醇。
工业上常用CO和H₂制备CH₃OH，反应原理是。
(1)已知：①   kJ⋅mol
②   kJ⋅mol
③    kJ⋅mol
上述反应的___________kJ⋅mol(用含a、b、c的代数式表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入1 mol 和1 mol 合成。下列情况表明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．气体压强不随时间变化	B．
C．气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(3)向体积相同的甲、乙恒容密闭容器中均充入1 mol 和3 mol 同时发生反应合成，相对甲，乙仅改变温度，测得甲醇的物质的量与时间的关系如图所示。

①温度：甲___________(填“高于”或“低于”)乙，判断依据是___________。
②___________(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是___________。
③若容器体积为1 L，甲容器中0~4 min内用H₂表示的平均反应速率为___________mol⋅L⋅min。
Ⅱ．可用于合成有机物。
近日，中国科学院大连化学物理研究所丁云杰团队利用Rh单核配合物催化剂以和CO为原料合成了CH₃COOH，相关反应为、。
(4)以CH₃OH和CO为原料，从原子利用率分析，合成___________(填“CH₃COOH”或“CH₃COOCH₃”)是最理想的绿色化学工艺。
(5)一定温度下，总压强保持1.5a kPa，向反应器中充入1 mol 和1 mol ，在一定条件下合成和。达到平衡时，的转化率为60%，的选择性为80%，(的选择性)。该温度下合成反应的平衡常数___________(用含a的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵的装置如图所示。

可答下列问题：
(1)每个过硫酸铵(S元素的化合价为+6价)中含有过氧键个数为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(用小写字母连接)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。装置A中的作用是___________。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
(4)A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)过硫酸铵可用于测定锰钢中元素的含量：取锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中元素的质量分数为54%，则___________(保留两位小数)。
(6)根据本实验可得出，的氧化性从大到小的顺序为___________。

10 . 我国科学家开发新型锌基催化剂，高选择性还原制备等附加值高的产品，有助于实现“双碳达标”。有关反应原理如下：
①
②
(1)___________。
(2)反应②的正反应活化能(E_正)___________(填“>”或“<”)。
(3)在密闭反应器中充入一定量的，发生上述反应①和②，测得相同时间内的转化率如图所示：

随着温度升高，的转化率升高的可能原因是___________(填一条)。
(4)在一定催化剂条件下，保持起始投料，只发生反应①。平衡时，的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。其中，图在下测得；图在下测得。

其中，图中表示等温曲线的是___________(填“甲”或“乙”)。平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)，___________(写出计算式即可)。