1 . 用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是
   

实验编号	温度℃	pH
①	25	1
②	45	1
③	25	7
④	25	1

A．实验②在前15min内，M的降解速率最快

B．实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C．实验①③证明pH越高，越不利于M的降解

D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

2 . 利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是

A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明是电解质

B．闭合开关K，向溶液中加入少量固体，电流计示数明显变小

C．闭合开关K，向烧杯中加入固体，由于与不反应，故电流计示数基本不变

D．选取相同浓度的溶液替换的溶液，电流计的示数明显变大

6 . 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

下列说法中，不正确的是

A．①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡

B．②中现象产生的原因是发生了反应：

C．③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应

8 . X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y和R同主族，R的原子序数是Y的2倍，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时X和W形成化合物的水溶液为2，下列说法错误的是

A．简单离子半径由大到小排列的是：

B．Z、Y形成的阴阳离子个数比为的化合物中一定只含离子键

C．可通过与溶液的反应证明非金属性

D．R与W的最高价氧化物对应水化物均为的溶液中，水的电离程度：

9 . 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不正确的是

A．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊

B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球

C．甲为碳酸氢钠，乙为纯碱

D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊

10 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO₂新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是___________

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)研究证明，CO₂可作为合成甲烷的原料，已知：
①CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)＋CO₂(g) ΔH=-41kJ·mol^-1
②C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g) ΔH=-73kJ·mol^-1
③2CO(g)⇌C(s)＋CO₂(g) ΔH=-171kJ·mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：___________。
(3)工业上有一种“降碳”方法是用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L密闭容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO₂的转化率为___________，平衡时甲醇的体积分数=___________。
②下列措施可以增大CO₂平衡转化率的是___________。
A．在原容器中再充入1molCO₂
B．在原容器中再充入1molH₂
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．扩大容器的容积
F．将水蒸气从体系中分离
③一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态。490K之后，甲醇产率下降的原因是___________。

(4)碳排放是影响气候变化的重要因素之一、最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。
①系统工作时，有机电解液___________(填“能”或“不能”)用含水·电解液替换。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式___________。