1 . 分析下列有机物的结构简式，并填空

(1)上述有机化合物根据分子中碳骨架的形状可分为______。
(2)有机物⑫官能团名称为______。
(3)有机物④的系统命名为______。
(4)上述有机物互为同系物的有______组。
(5)上述有机物核磁共振氢谱只有一组吸收峰的有______组。
(6)写出⑬与等物质的量Br₂加成产物______。

2 . 已知：
芳香烃A能发生下面一系列化学反应。

请回答下列问题：
(1)写出G的结构简式______。
(2)写出下列反应的反应类型：①______；②______
(3)按要求回答下列问题
①A→B的化学方程式为______。
②C与银氨溶液反应的化学方程式为______。
③2分子E在浓硫酸作用下生成环状化合物的结构简式为______。
(4)可用于制造电路，其单体可以通过G与______发生加成反应制得。

3 . 1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
(也可表示为：)
回答下列问题：
(1)下列具有类似1，3-丁二烯性质的有机物是______。
a．   b．   c． d．
(2)工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生产流程如下：
HOCH₂C≡CCH₂OHXCH₂=CHCH=CH₂
上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是______；X的结构简式为______。
(3)以CH₂=CHCH=CH₂、X和HOCH₂C≡CCH₂OH为原料，合成高分子化合物M的路线如下：(已知：羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应)

①设置反应a、b的目的是：______；
②写出B→C的化学方程式：______；
③写出高分子化合物M的结构简式______。
(4)已知：+CH₃CH₂CHO
则F在条件下发生反应，所得产物的结构简式为______。

4 . M是一种无毒的聚酯纤维，可用作毛级玩真的内充物。工业上常以有机物A和乙二醇为原料在一定条件下合成高分子化合物M。有机物A的结构、性质如下：
①16.6gA完全燃烧，可产生0.8molCO₂和0.3molH₂O。
②A的相对分子质量在100-200之间，分子中含有一个苯环，苯环上有两个互为对位的取代基。
③1molA可与足量NaHCO₃溶液反应，放出2molCO₂气体。
请回答：
(1)A的结构简式是_______。
(2)等质量的钠分别与足量的A和乙二醇反应生成气体的体积比为_______。
(3)合成M的反应的化学方程式和反应类型是_______；_______反应。
(4)A有多种同分异构体，其中既能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，又能发生银镜反应和水解反应，且分子内含有苯环，请写出一种符合要求的物质的结构简式_______。

5 . 利用丙烯合成双酚A的流程如下图所示，C的核磁共振氢谱只有一种峰，D遇浓溴水出现白色沉淀。下列说法不正确的是

A．双酚A的分子式为C15H16O2

B．有机物A的名称为2-溴乙烷

C．由C生成双酚A的过程是加成反应

D．控制不同条件，C与D可能生成聚合物

6 . 现通过以下具体步骤由制取，下列说法正确的是

A．有机物N的核磁共振氢谱吸收峰数量为2

B．反应①的条件是光照

C．B和C都可以与氢气反应，但反应比例不同

D．②④⑥的反应类型相同，①③⑤的反应类型相同

7 . 某小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。

序号	①	②	③	④
实验

(1)一周后观察，铁钉被腐蚀程度最大的是___________(填实验序号)。
(2)实验小组将实验④中氯化钠溶液分别替换为pH=2和pH=4的盐酸溶液。在密闭容器中，分别用压强传感器记录实验过程中的压强变化，如图所示。

下列说法正确的是___________(填字母，下同)。
a．两容器中负极反应均为Fe－2e⁻=Fe²⁺
b．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
c．在弱酸性溶液中，铁钉能发生吸氧腐蚀
d．曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻
(3)电化学原理在保护海水中钢闸门中有广泛应用。

①图1的保护方法是______。
a．牺牲阳极法                                b．外加电流法
②为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，图1中材料B可以选择______。
a．碳棒                    b．锌板                    c．铜板
③图2中，钢闸门C应连接直流电源的___________(填“正”或“负”)极。

8 . 下列物质①、 ②、③NaOH、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨Fe、⑩氯化钠溶液
(1)属于非电解质的是：___________；属于强电解质的是：___________；属于弱电解质的是：___________；既不是电解质也不是非电解质，常温下能导电的物质是___________(均填序号)。
(2)写出①的电离方程式___________。
(3)向⑦的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)，___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
(4)将的①溶液和的③溶液等体积混合后溶液显酸性，原因是___________(结合有关离子方程式说明)。
(5)将标准状况下2.24L⑥缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系___________。
(6)将足量⑥缓慢通入的③的溶液中，所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度___________(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH___________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

9 . 溶液在稀释过程中，溶液中逐渐增大的量是
①   ②   ③pH   ④

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

10 . Ⅰ．实验室用如图所示简易量热计进行中和热的测定实验，请回答。
   
(1)简易量热计有利于减小误差的设计措施有_____、_____。
(2)分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，经测定并计算得出该反应放出的热量为QkJ。写出其热化学方程式_____。
Ⅱ．在I^-存在下，H₂O₂分解的反应历程为：
①
②
其反应过程的能量变化如图所示，回答下列问题：
   
(3)在I^-存在下，H₂O₂分解过程的最大能垒(活化能)为_____，决定总反应速率的是第_____步基元反应，
(4)反应过程中I^-和IO^-的浓度变化趋势为_____。

A．	B．
C．	D．

Ⅲ．向1L容器中加入1molSO₂和足量焦炭，发生反应2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。测得反应速率v_正(S₂)和v_逆(SO₂)随温度变化如图所示，请回答：
   
(5)A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____(填字母)。
(6)该反应的△H_____0(填>、<或=)。
(7)下列措施能够增大SO₂平衡转化率的是_____。

A．降温

B．增加C(s)的量

C．减小容器体积

D．恒压通入一定量SO2