1 . 1909年哈伯(P•Haber)在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，对人类的生存和发展有着重要意义，因此获得了诺贝尔奖。请回答：
(1)已知：①N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　K(298K)=5×10^-31
②N₂(g)+3H₂(g2NH₃(g)　K(298K)=4×10⁶
分析以上数据，说明工业固氮选择反应②而非反应①的原因是_____。
(2)在铁触媒催化和30MPa下，合成氨反应平衡体系中氨的含量随温度的变化如下表所示。

温度/℃	200	300	400	500
氨的平衡含量	89.9%	71.0%	47.0%	26.4%

目前工业实际生产一般选择500℃，其主要原因是_____。
(3)化学家GethardErtl证实了氮气与氢气在固体催化剂表面合成氨的过程，示意图如下：
   
下列说法正确的是_____

A．①→②吸附过程放热，有利于化学键的断裂，从而降低反应的活化能

B．整个反应过程中，能量状态最低的是⑤处

C．适时从反应体系中分离出氨气，有利于提高氨的解吸速率

D．氮气和氢气以一定流速通过反应器，是否使用催化剂，对反应物的转化率无影响

(4)在如图密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，固定活塞保持容器体积为5L，在一定温度下催化反应，NH₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示。求：
   
①前3min内平均反应速率：v(H₂)=_____。
②平衡常数：K=_____。
③若在4min时，开启活塞保持恒温恒压，从容器中快速分离出2molNH₃，在6min时，反应重新达到化学平衡，在下图1中画出4～8min内氨气的浓度变化曲线_____。
(5)我国科学家研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(温差达100℃)合成氨，其主反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
   
①②③所在Fe区域为_____温区(填：高或低)，有利于_____；
④⑤所在Ti-H区域的温度有利于_____。

2 . 完成下列小题
(1)①如图表示某反应的能量变化关系图，该反应的△H=_____kJ/mol(用a~e表示)。
   
②已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)△H=—484kJ/mol，则表中x=_____。

化学键	H—H	O=O	O—H
键能(kJ∙mol-1)	436	x	463

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
系统(Ⅰ)的热化学方程式为：H₂O(l)=H₂(g)＋O₂(g)△H=_____；系统(Ⅱ)的热化学方程式为：_____。
(3)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以TiO₂为原料生产TiCl₄，相关反应为：
i、
ii、
①TiO₂(s)加炭氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式为：_____。
②TiO₂氯化过程中加碳的作用是为_____和_____。

3 . 凤凰石的主要成分为水合铜硅酸盐，还含有等杂质，以凤凰石为原料生产媒染剂无水的工业流程如下：

已知：；；
回答下列问题：
(1)已知是一种二元弱酸，则其第二步电离的方程式为___________，常温下的溶液的约为___________(、)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。
(2)加入“试剂R”调解溶液pH将溶液中铁元素转化为氢氧化物沉淀而除去，“试剂R”最好是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(3)遇水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂(水解过程中元素的化合价不变)，写出水解的化学方程式：___________。脱水时可抑制的水解，其抑制原理主要包含两点：①与水反应减少了水的量；②___________。

4 . 已知常温下的某一元酸溶液中，下列叙述错误的是

A．常温下

B．加水稀释促进电离，溶液的pH减小

C．升高温度后，均增大

D．加入少量NaOH固体，溶液中减小但增大

5 . 下列仪器、pH试纸读数时，需要精确到0.01的是

A．滴定管	B．量筒	C．托盘天平	D．广泛pH试纸

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 及其化合物在生产生活方面都有重要的用途．回答下列问题：
(1)基态铁原子的核外电子排布式为：______，比更稳定的原因是：______。
(2)中铁元素的配位数是______，中含有的键的数目为______，中C原子的杂化方式为______。
(3)铁和氨在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：______。
   
(4)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，图中画出与N原子间的化学键（若是配位键，需要用箭头加以表示）______。
   

7 . 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/	413	436	a	745

则a=______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
   
①的移动方向为______（填“自左至右”或“自右至左”）；d电极的电极反应式为______。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过______，该清洁燃料电池中的正极反应式为______。
(3)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ的______。
②若反应Ⅱ在一恒温恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是______。
a．断裂的同时有断裂
b．气体密度不变
c．平衡常数不变
d．容器内保持不变

8 . 甲醇是重要的工业原料。
(1)已知CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ•mol^-1。T℃下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)和6molH₂(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化曲线如图。
   
①T℃时，计算该反应的平衡常数为_______(结果保留3位有效数字)。
②若保持温度和容器体积不变，13min时，向容器中充入1molCO₂(g)和1molH₂O(g)，此时，该反应的v正_______v逆(填“＞”、“＜”或=)。
③已知下列物质总键能(1mol物质所含化学键的键能之和)的数据如表，由此可计算表中a=_______。

物质	CO2	H2	CH3OH	H2O
总键能/kJ•mol	1620	a	2047	930

(2)已知：(Ⅰ)CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.0kJ•mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ•mol^-1
(Ⅲ)2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H₃
①△H₃=_______kJ/mol。
②在一定温度下，已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=________(用K₁、K₂表示)。

9 . 工业上以和为原料可制备合成气(CO、)，该反应的化学方程式为。回答下列问题：
(1)已知：、、CO的燃烧热分别为，，，则的_______。
(2)在1L恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应。900℃，反应达到平衡时混合体系中甲烷体积分数为10%，此时压强为2MPa，则平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。
(3)已知在高温条件下，会发生如下副反应：   ，且温度越高副反应的转化率越高。投料比时温度变化对平衡时配比的影响如图所示。

按的配比进料，900℃以后，随温度升高，合成气配比的变化规律是_______；其原因可能是_______。
(4)工业上常利用生成的合成气制备甲醇()，将CO和通入某密闭容器中，只发生反应，有甲、乙两容器，甲容器容积固定。一定温度下，在甲容器中通入1mol CO、，达到平衡时生成。相同温度下，在乙容器中通入2mol CO、，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量为_______；若乙的容积与甲的容积相等，乙中反应达到平衡时，生成的物质的量_______(填“大于”“小于”或“等于”)。

10 . 金属钛(₂₂Ti)号称航天材料。回答下列问题。
(1)基态钛原子的价层电子排布式为___________，它位于元素周期表的___________区。
(2)钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是___________。
(3)TiX₄的熔点如下表所示：

	TiF4	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

依F、Cl、Br、I次序，TiX₄的化学键中离子键成分的百分数逐渐___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点呈现一定变化规律的原因是___________。