1 . 下列分子结构图中的“○”表示氢原子，“●”表示短周期中相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

(1)以上分子中，中心原子采用杂化的是_____(填化学式)。
(2)③的分子中有_____个键。③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的_____键(填“”或“)，形成的是_____键(填“”或“”)。
(3)4种分子中，属于极性分子的是_____(填序号，下同)。键角由大到小的顺序是_____，能结合质子(即)形成稳定离子的是_____。
(4)已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为_____。

2 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重的意义。有以下物质：①石墨②铜③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氯化氢气体⑩碳酸钙固体。请选择合适物质的序号填在横线上。
(1)其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________：属于弱电解质的是___________。
(2)写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：
___________；
___________。
稀氨水中存在下述平衡：。
(3)常温下，氨水的___________13(填“”、“”或“”)。
(4)向氨水中加入固体时，平衡___________移动(填“向左”、“向右”或“不移动”)，的浓度___________(填“减小”“增大”或“不变”)。
(5)常温下，用盐酸溶液滴定氨水时，溶液中变化曲线如图所示。结合图示，回答下列问题：

①写出滴定过程中，反应的离子方程式___________。
②M点溶液中：___________(填“”、“”或“”)。

3 . 弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。
I.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

(1)室温下五种溶液：①②③④⑤。上述溶液中水的电离被抑制的是___________(填序号，下同)，水的电离被促进的是___________。
(2)室温下等pH的①、②、③三种溶液，溶质的物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填序号)。
(3)将少量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
II.亚砷酸可以用于治疗白血病。25℃，向溶液中滴加溶液，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。

(4)人体血液的在，患者用药后人体中含砷元素的主要微粒是___________。
(5)25℃，电离程度小于水解程度，依据是：___________。
(6)以酚酞为指示剂，将溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是_______。
(7)点溶液中：___________(选填“”，“”或“”)
(8)砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。工业上采用化学沉降法处理含砷废水，将砷元素转化为沉淀。则要除去，溶液中的至少为_____。(已知：，当残留在溶液中的离子浓度，可认为沉淀完全)。

4 . 下列说法不正确的是

A．可以用新制氢氧化铜悬浊液区分蔗糖和麦芽糖

B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯和苯

C．HCl是共价化合物而NaCl是离子化合物，是因为H和Cl的电负性差小而Na与Cl电负性差大

D．[Cu(NH3)4]SO4中含有离子键和配位键

5 . 下列关于有机物说法正确的是

A．卤代烃和醇均能在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成不饱和烃

B．苯及其同系物以及苯酚都可以和溴水发生取代反应

C．检验CH2=CHCHO中的两种官能团的操作是：先向待测液中加入银氨溶液加热，充分反应后冷却，再向冷却后的溶液中加入溴水

D．可用和HCHO为原料合成

6 . 某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，质谱法测定其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图。期中C、E互为同分异构体，且相对分子质量比X大34.5；A、B互为同分异构体，分子式为C₇H₇NO₂。

已知：Ⅰ.(苯胺，易被氧化)
Ⅱ.RCH₂CHO+R′CHO+H₂O
(1)X的名称为___________，F的结构简式为___________。
(2)反应①的试剂条件为___________，反应③的类型为___________。
(3)、沸点较低的是___________，原因是___________。
(4)反应④两种反应物的物质的量之比为___________。
(5)反应⑤的方程式为___________ 。
(6)肉桂醛的结构简式为，请写出反应⑥的方程式___________ 。
(7)肉桂醛有多种同分异构体，符合下列三个条件的同分异构体共有___________种，写出其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰的物质的结构简式___________。        
①与FeCl₃能发生显色反应     ②含碳碳三键     ③苯环上有两个取代基
(8)2-丁烯醛(CH₃CH=CHCHO)广泛用于树脂生产和有机合成中。结合题中信息，以乙烯为原料，经过三步反应制得2-丁烯醛。CH₂=CH₂→M→N→CH₃CH=CHCHO，写出中间产物M、N得结构简式。M___________；N___________。

7 . 下列实验能达到目的是

选项	反应及实验目的	检验试剂
A	溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，证明发生了消去反应	Br2的CCl4溶液
B	溴乙烷与NaOH溶液共热，检验溴元素	AgNO3溶液
C	电石与饱和食盐水混合，检验乙炔气体	酸性KMnO4溶液
D	溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热，检验乙烯	酸性KMnO4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 生产生活中常见各类有机物，部分有机物的结构与用途如下：

HC≡CH焊接金属的燃料	合成橡胶的基础原料	CH3CH(OH)COOH食品常用的酸味剂	合成蛋白质原料	为机体供能，制造树脂
①	②	③	④	⑤

(1)根据有机物的组成与结构，判断上述有机物中属于烃类的是___________，存在顺反异构的是___________。
(2)有机物①用作燃料时发生反应的化学方程式是___________。
(3)利用有机物②合成橡胶时的步骤如下：

①物质B的结构简式是___________。
②过程ii的试剂a是___________。
③过程ii的反应类型是___________反应。
(4)有机物③含有的官能团是___________。有机物③作为酸味剂发挥作用时，断裂的化学键是(在下图中标出) __________。

(5)有机物④合成蛋白质时，自身反应生成二肽的结构简式是：___________。
(6)已知葡萄糖在溶液中存在链式和环式两种结构，且存在如下平衡：

①β-D-葡萄糖是通过链式葡萄糖分子中___________和___________(填官能团)通过___________(填反应类型)反应而形成的。
②利用葡萄糖可以合成FDCA，用于制造树脂，其合成路线如下：

下列说法正确的是___________。
a．①中发生了取代反应和消去反应
b．反应①说明了葡萄糖分子中多羟基的性质
c．反应②可以由5-HMF与银氨溶液直接反应获得
d．FDCA的分子式为C₆H₄O₅

9 . 卤代烃是重要的工业原料，同时对环境造成严重影响，如破坏臭氧层等，请回答下列问题：
I．破坏臭氧层的机理为：



(1)活性氯的作用是___________。
(2)下列关于氟利昂、氟利昂的推测错误的有___________。
A．两种氟利昂在醇溶液中均可发生消去反应
B．两种氟利昂均不存在同分异构体
C．直接用溶液均可检验两种氟利昂中的氯元素
II．Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下发生的偶联反应，例如：，下面是以氯乙烷为原料利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

请回答下列问题：
(3)步骤①的反应类型为___________，步骤②的试剂和条件为___________，D的名称为___________。
(4)写出步骤③反应的化学方程式：___________。
(5)E的结构简式为___________。与反应，理论上最多需要消耗___________。与溴水反应，理论上最多消耗___________。
(6)芳香族化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种氢原子，数目之比为，符合条件的F有5种，分别为___________、___________。
(7)设计一条以环己醇()为原料(其他无机试剂任取)合成的合成路线_________。
(合成路线常用的表示方式为：)

10 . 下列说法不正确的是

A．离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子

B．离子键和金属键本质上都是静电作用，都没有方向性和饱和性

C．熔点：MgO>NaCl>Hg>HBr

D．NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电，电离方程式相同