1 . 下列有关反应的离子方程式正确的是

A．将铁粉加入溶液中：

B．将氧化亚铁加入稀盐酸中：

C．四氧化三铁与稀硫酸反应：Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O

D．向氢氧化铁中加入足量稀盐酸：H++OH-=H2O

2 . 学好化学让生活更美好，下列相关说法错误的是

A．碳酸氢钠可以用于制药或焙制糕点

B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验

C．漂白粉、漂粉精、漂白液均用作消毒剂，其主要成分均为NaClO

D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

3 . 已知： △H=-14.9 kJ·mol^-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol·L^-1。下列判断正确的是

起始浓度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)/(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=4

5 . 向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一容器体积的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示。判断瓶中注入的液体是

A．AgNO3溶液

B．NaOH溶液

C．水

D．FeCl2溶液

6 . 化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．二氧化硅可用于制作光感电池

B．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

7 . 实验室以含钴废料(主要成分是CoO、Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃等杂质)为原料制备CoCO₃的流程如图所示。

已知：①“酸浸”后过滤得到的滤液中含有Co²⁺、Fe²⁺、Al³⁺等。
②有关沉淀数据如表(完全沉淀时金属离子浓度≤1×10^-5mol/L)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Co(OH)2
恰好完全沉淀时的pH	5.2	2.8	9.4

回答下列问题：
(1)基态钴原子的价层电子排布式为_______，在“酸浸”之前，先要对含钴废料进行粉碎处理，其目的是_______。
(2)“酸浸”时需通入SO₂，其中SO₂作______(填“氧化剂”或“还原剂”)，由于“酸浸”时，溶液中会产生Fe³⁺，写出SO₂与Fe³⁺反应的离子方程式：______。
(3)“氧化”流程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)常温下，若浸取液中c(Co²⁺)=0.1mol/L，则“调pH除杂”时需调节溶液pH的范围为______至______。(加入NaClO₃和Na₂CO₃时，溶液的体积变化忽略)
(5)“滤渣II”的主要成分为______。
(6)“一系列操作”为过滤、洗涤、干燥，其中过滤所需要的硅酸盐材质的仪器有_______。
(7)将得到的CoCO₃固体在空气中加热，反应温度对反应产物的影响如图所示，则500~1000℃时，发生主要反应的化学方程式为_______。

8 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	证明氧化性Cl2＞Br2＞I2	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
B	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
C	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 能正确表示下列反应的离子方程式为

A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O

B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA

B．23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

D．28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NA