2 . 某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ.从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；
假设2：氧化。
(1)甲同学设计如图装置进行实验：

①试管A中反应的离子方程式是___________。
②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
(2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是___________。
Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
(3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。

①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。
②B中观察到的主要现象的是___________(填字母编号)。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色       
b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③C、E中所盛装的试剂不能是___________(填字母编号)。
a．无水硫酸铜       b．无水氯化钙       c．碱石灰       d．生石灰
④充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，___________，则产物是。

3 . 下列实验操作和现象及实验目的均正确的是

选项	实验操作和现象	实验目的
A	向40mL沸水中滴加20mLFeCl3饱和溶液，继续长时间煮沸，停止加热	制备Fe(OH)3胶体
B	将乙酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红	证明乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应
C	将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红	证明菠菜中含有铁元素
D	取少量碘仿(CHI3)于试管中，用稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成	检验碘仿中有碘元素

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、现象及实验目的均相符合的是

选项	实验目的	实验操作及现象
A	验证某溶液中含有Fe3+，不含Fe2+	取少量该溶液于试管中，滴加KSCN溶液，混合溶液变血红色
B	由AlCl3溶液制备无水AlCl3	将AlCl3溶液加热蒸干
C	制备Fe(OH)3胶体	向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
D	验证酸性条件下氧化性：MnO＞Fe3+	向盐酸酸化的FeCl2溶液中，滴加5~6滴高锰酸钾溶液，紫色褪色

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列实验设计可以达到实验目的的是

选项	实验目的	实验设计
A	检验晶体是否已经氧化变质	将少量样品溶于稀中，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红
B	检验待测液中含有	用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
C	制备胶体	将5~6滴饱和溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为止
D	室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和溶液的pH	比较HClO和的酸性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	测定氯水的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B	润洗滴定管	用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
C	电解法制备氯气	将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D	比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)大小	向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，观察现象

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS₂，杂质为SiO₂)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：①组装好仪器，检查装置的气密性良好。②加入药品ag，从左端不断鼓入空气。③点燃B、E处的酒精灯。

请回答下列问题：
(1)仪器A的名称_____，A中的试剂是_____。
(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_____。
(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_____。(填序号)
①Na₂S溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
②BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、NaOH溶液
③KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、NaOH溶液
查阅资料：①样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu₂O)和熔渣(Fe₂O₃、FeO)。②Cu₂O与稀H₂SO₄的反应为：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
探究Ⅰ：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。
(4)完成表中横线上的内容。

试样	加入试剂及操作	实验现象	得出结论	离子反应方程式
第一份	滴入几滴_____溶液	试剂褪色	含FeO
第二份	滴入几滴_____溶液	溶液变为血红色	含Fe2O3	_____

探究Ⅱ：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu₂O？_____。
探究Ⅲ：煅烧的固体直接加稀硫酸，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_____。
(5)为测定CuFeS₂的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H₂O₂溶液)，向C中加入过量的BaCl₂溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS₂的纯度为_____(用含相应字母的代数式表示)(BaSO₄的摩尔质量为233g·mol^-1)。

10 . 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是

A	B	C	D
形成红色喷泉	测量新制氯水的pH	实验室制取少量氨气	先通CO2，再通NH3制备NaHCO3

A．A

B．B

C．C

D．D