名校
解题方法
1 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂,以K3[Fe(CN)6 ]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2 K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4 +3K2C2O4 +2CO2↑;显色反应的化学方程式为___________ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/3/2/2669048686247936/2669201107853312/STEM/6985daa6-e4d4-44b3-a6df-fc9d487197ac.png?resizew=540)
①通入氮气的目的是___________ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有___________ 、___________ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___________ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是___________ 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量16. 80 g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用一定浓度KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ 。
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用0.3000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20. 00 mL。该晶体中铁的质量分数为___________ 。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O 作感光剂,以K3[Fe(CN)6 ]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2 K3[Fe(C2O4)3]
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(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
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①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量16. 80 g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用一定浓度KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用0.3000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液20. 00 mL。该晶体中铁的质量分数为
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2 . 为了减少“84”消毒液对物品的腐蚀,天津一中高三师生给教室消毒使用的是二氧化氯泡腾片。二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体 ,其熔点为 -59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。是目前国际上公认的新—代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂,在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与(Cl2)相比(ClO2)不但具有更显著的杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
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(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/8/2501300983586816/2501355811332096/STEM/483be80d12834162ba72bb5771cdcdf1.png?resizew=350)
该反应的化学方程式为____________ 。
Ⅰ.ClO2是—种优良的消毒剂 ,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体 ,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/8/2501300983586816/2501355811332096/STEM/e7c7ade5ecc44dceb1e8e6660fd87ef1.png?resizew=449)
已知:H2O2沸点 150℃;A中的化学方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(2)NaClO3放入仪器 A中,仪器B中的药品是________ (写化学式)。
(3)如果仪器B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象_______ 。
(4)向 A 装詈中通入空气,其作用是赶出ClO2然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是_________ 。
(5)冰水浴冷却的目的是_____ 。
a.降低NaClO2的溶解度 b.减少H2O2的分解
c.使ClO2变为液态 d. 加快反应速率
Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/8/2501300983586816/2501355811332096/STEM/c41d48c960284fd4aaa921a4b43c6495.png?resizew=167)
某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:
(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,方法是:______ 。
(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:①取 mg(2g 左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ;②在锥形瓶中加入4g 碘化钾,用 100 mL水溶解后 ,再加 3 mL 硫酸溶液 ;③ 在玻璃液封管中加入水;④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 (
), 共用去VmL 硫代硫酸钠溶液。
①NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)该反应的化学方程式为:_______ ;
②ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:_______ 。
③“稳定性二氧化氯溶液”中,ClO2的质量分数为_____ (用m、c、V表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/7/8/2501300983586816/2501355811332096/STEM/f43f5dd5bf07421aad7fbe6c308e23fa.png?resizew=373)
(1)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反应的微观过程如图所示:
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该反应的化学方程式为
Ⅰ.ClO2是—种优良的消毒剂 ,浓度过高时易发生分解,为了运输和贮存便利常将其制成NaClO2固体 ,模拟工业上用过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示:
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已知:H2O2沸点 150℃;A中的化学方程式:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
(2)NaClO3放入仪器 A中,仪器B中的药品是
(3)如果仪器B 改成分液漏斗,实验过程中可能会出现的实验现象
(4)向 A 装詈中通入空气,其作用是赶出ClO2然后通过C 再到 D 中反应。通空气不能过快的,空气流速过快时ClO2不能被充分吸收;通空气也不能过慢,其原因是
(5)冰水浴冷却的目的是
a.降低NaClO2的溶解度 b.减少H2O2的分解
c.使ClO2变为液态 d. 加快反应速率
Ⅱ.“稳定性二氧化氯溶液”是淡黄色透明液体,广泛应用于食品卫生等领域的杀菌消毒。ClO2稳定性较差,“稳定性二氧化氯溶液”是以碳酸钠为稳定剂,有效成分为NaClO2。
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某合作学习小组的同学拟证实其中的有效成分并测定二氧化氯的含量(用样品和酸反应产生二氧化氯的质量与样品质量的比值来衡量)。请回答下列问题:
(6)为证实“稳定性二氧化氯溶液”中含有钠离子,方法是:
(7)为测定“稳定性二氧化氯溶液”中二氧化氯的含量,现进行以下操作:①取 mg(2g 左右)试样,置于烧瓶中,向分液漏斗中加入10mL盐酸溶液 ;②在锥形瓶中加入4g 碘化钾,用 100 mL水溶解后 ,再加 3 mL 硫酸溶液 ;③ 在玻璃液封管中加入水;④将分液漏斗中的盐酸溶液放入烧瓶中,关闭旋塞。缓慢加热烧瓶,使产生的二氧化氯气体全部通过导管在锥形瓶中被吸收;⑤将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中,加入几滴淀粉溶液,用cmo l/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失 (
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①NaClO2与盐酸反应生成ClO2(还原产物为Cl-)该反应的化学方程式为:
②ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应,二氧化氯被还原为氯离子,该反应的离子方程式为:
③“稳定性二氧化氯溶液”中,ClO2的质量分数为
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2020高二·天津·学业考试
解题方法
3 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,产生的现象是___ 。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管(设为装置A)称重,记为m1g,将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/10/2374300984279040/2415963128905728/STEM/4276d81dc74e4964a61bcef290989532.png?resizew=340)
仪器B的名称是___ 。
②实验操作步骤:a.打开K1和K2,缓缓通入N2→b.点燃酒精灯,加热→c.熄灭酒精灯→d. →e.关闭K1和K2→f.称量A。d的操作为___ 。
③重复②的操作步骤,直至A恒重,记为m3g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=___ (列式表示)。若实验时将a、b的操作次序颠倒,则使x___ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/10/2374300984279040/2415963128905728/STEM/ea9fb70fa94044569f6e569625da28b1.png?resizew=525)
已知:装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为___ 、___ (填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为___ 、___ 。
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:___ 。
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂___ 。
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,产生的现象是
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将带有两端开关K1和K2的石英玻璃管(设为装置A)称重,记为m1g,将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按如图连接好装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/10/2374300984279040/2415963128905728/STEM/4276d81dc74e4964a61bcef290989532.png?resizew=340)
仪器B的名称是
②实验操作步骤:a.打开K1和K2,缓缓通入N2→b.点燃酒精灯,加热→c.熄灭酒精灯→d. →e.关闭K1和K2→f.称量A。d的操作为
③重复②的操作步骤,直至A恒重,记为m3g。根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/1/10/2374300984279040/2415963128905728/STEM/ea9fb70fa94044569f6e569625da28b1.png?resizew=525)
已知:装置C用于检验和吸收分解得到的气体产物之一——SO3。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4
C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式:
③在方框中画出尾气吸收装置并注明所用试剂
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12-13高一上·江西宜春·阶段练习
名校
解题方法
4 . 部分氧化的铁铜合金样品
氧化产物为
、
共
,经如下处理,下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/987517758fad59f6f695761deb2a5ebd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11d71379442f28c038d367d49422cf90.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de0d3bedeb97aad7f384e926f5700584.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/edc4afef5b4f3c8b218c42329c01b236.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3f6b33b69504226803228df52fcf680b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11d71379442f28c038d367d49422cf90.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/987517758fad59f6f695761deb2a5ebd.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/19/25a31ccc-3187-4ba5-93be-1d7b690f2523.png?resizew=540)
A.滤液A中的阳离子为![]() ![]() ![]() |
B.样品中Fe元素的质量为![]() |
C.样品中CuO的质量为![]() |
D.![]() |
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2020-02-05更新
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1207次组卷
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23卷引用:天津市新华中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷
天津市新华中学2023-2024学年高一上学期第二次月考化学试卷(已下线)2011-2012学年江西省上高二中高一上学期第三次月考化学试卷(已下线)2014届高考化学二轮复习 专题9常见金属元素及其重要化合物练习卷(已下线)2014高考名师推荐化学铁及其化合物主要性质2014-2015湖北省孝感高级中学高一3月月考化学试卷2014-2015学年福建省龙海市第二中学高二下学期期末考试化学试卷2016届江西省丰城中学高三上学期第一次月考化学试卷2016届山东省青岛市第五十八中高三上学期10月月考化学试卷2015-2016学年吉林松原油田高中高一下期初考试化学试卷2015-2016学年辽宁沈阳市第二中学高二下期末考化学卷2017届河北省武邑中学高三上学期第二次调研化学试卷【全国百强校】山东师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期第八次学分认定(期末)考试化学试题河北省辛集一中2018-2019学年高二下学期返校考试化学试题(已下线)考点22 工业流程综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——化学计算中的常见方法和应用(提升练)(已下线)第3章 金属及其化合物 单元测试(测)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)第三章 能力提升检测卷(测)——2021年高考化学一轮复习讲练测江苏省宜兴第一中学2020-2021学年高一上学期期中考化学试题(已下线)专题05 金属及其重要化合物-备战2021届高考化学二轮复习题型专练(已下线)专题09 化工流程选择(精选)-2021年高考化学必做热点专题河北省石家庄市第一中学东校区2022届高三上学期教学质量检测(一)化学试题江苏省天一中学2021-2022学年高一上学期期末考试化学(强化班)试题云南省龙陵县第一中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)为淡黄色固体,难溶于水,可用作电池正极材料磷酸铁锂的原料。回答下列问题:
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
(1)气体产物成分的探究,设计如下装置(可重复选用)进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/6/e64f9df0-ebc9-4c30-b4cf-43787a020aa7.png?resizew=835)
①装置B的名称为____ 。
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为a→___ →点燃(填仪器接口的字母编号)。
③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是____ 。
④C处固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,则证明气体产物中含有____ 。
(2)固体产物成分的探究,待固体热分解充分后,A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为____ 。
(3)依据(1)和(2)结论,A处发生反应的化学方程式为____ 。
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的流程如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/6/7a802fc1-9657-4d00-a406-d83b162ec965.png?resizew=835)
(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为____ 。
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____ (用代数式表示),若配制溶液时Fe2+被氧化,则测定结果将____ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物
(1)气体产物成分的探究,设计如下装置(可重复选用)进行实验:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/6/e64f9df0-ebc9-4c30-b4cf-43787a020aa7.png?resizew=835)
①装置B的名称为
②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为a→
③为了排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸,实验前应进行的操作是
④C处固体由黑变红,其后的澄清石灰水变浑浊,则证明气体产物中含有
(2)固体产物成分的探究,待固体热分解充分后,A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其成分为FeO的操作及现象为
(3)依据(1)和(2)结论,A处发生反应的化学方程式为
实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的流程如下图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/6/7a802fc1-9657-4d00-a406-d83b162ec965.png?resizew=835)
(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnO4溶液滴定至终点的离子方程式为
(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为
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2020-03-15更新
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889次组卷
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5卷引用:天津市和平区2020届高三第三次质量调查化学试题
天津市和平区2020届高三第三次质量调查化学试题福建省厦门市2020届高三毕业班3月线上质量检查(一)理综化学试题(已下线)第29讲 化学综合实验(精讲)-2022年一轮复习讲练测(已下线)03 物质成分或反应产物探究类综合实验 (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)福建省永春第一中学2023届高三下学期适应性考试(五)化学试题
名校
6 . 5.00g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示:
请回答下列问题:
(1)试确定110℃时固体物质的化学式___________ ;
(2)取200℃所得样品,加热至280℃,该反应的化学方程式为:__________________________________
(3)将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体,黑色粉末的化学式为______________ 。
请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/22/431fa3c7-78f8-44ae-9240-19b0f3bede04.png?resizew=241)
(1)试确定110℃时固体物质的化学式
(2)取200℃所得样品,加热至280℃,该反应的化学方程式为:
(3)将280℃所得产物在570℃下灼烧得到的主要产物是1.60g黑色粉末和一种氧化性气体,黑色粉末的化学式为
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名校
7 . 铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究,研究的问题和过程如下:
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验:
(1)向
中加适量稀硫酸,得到蓝色溶液和一种红色固体,该反应的离子化学方程式为:__________ 。由此可知,在酸性溶液中,
价Cu比+1价Cu更_______ (填“稳定”或“不稳定”)。
(2)将
粉末加热至
以上完全分解成红色的
粉末,该反应说明:在高温条件下,+1价的Cu比+2价Cu更_______ (填“稳定”或“不稳定”)。
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A:如下图
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________ (填字母代号)
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度:
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用
标准溶液滴定至终点,共消耗
标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下:
。则样品中硫酸铜晶体的质量分数为_________________
(2)途径B:如下图
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为_______________ (已知烧杯中反应:
)
②下图是上图的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是_____________________ 。
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体
。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与
反应转化为固体l(部分仪器和夹持装置已略去),
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收
的装置,你认为是否必要________ (填“是”或“否”)
(2)将溶液2转化为
的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
CuCl42-(aq,黄色)+4H2O(l),该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明
溶液中有上述转化关系的是_____________ (填序号)(已知:较高浓度的
溶液呈绿色)。
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入
晶体,溶液变为绿色
c.在Y中加入
固体,溶液变为绿色
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取
铜片和12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,一段时间后停止反应,为定量测定余酸的物质的量浓度,某同学设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度____________ (填“能”或“不能”),其理由是_____________ 。
I.探究不同价态铜的稳定性
进行如下实验:
(1)向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/92491827f0ddf3ab88d4810489caba1d.png)
(2)将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/43d894bc065e134464eefd906187b16b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/53d4d24725b5127cee8fb468edc13578.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/231d7356c50b9b84cab4893af073c5e6.png)
II.探究通过不同途径制取硫酸铜
(1)途径A:如下图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/941606a7-0149-49cd-ae29-02ea9fbd41a6.png?resizew=320)
①杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是
a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分,铜未被完全氧化
c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原
②测定硫酸铜晶体的纯度:
某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/90ac100c760d5d992b011a2f30ac2caf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a14e9e86847fb497ae4faf75e72738be.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/79cea90395fb14a8a3b5bb2283ad5cfe.png)
(2)途径B:如下图
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/4e0ee57c-0bae-4856-be29-a237ae76e03d.png?resizew=181)
①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14c5a8e2f240150b12a03815ec98f976.png)
②下图是上图的改进装置,其中直玻璃管通入氧气的作用是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/f12aa8a4-d299-4598-aa13-a6c016aed4bd.png?resizew=232)
Ⅲ.探究用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/02e8a55ed9cc1ff8b687b1bea813c676.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/b50907f7-f3df-40c5-aa36-632e7cb6995c.png?resizew=534)
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5d69d7191f7166d1c82e92bd9c6ef391.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/19/111285b3-70d9-4517-97cf-a739f6654590.png?resizew=333)
有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/387d2029bc8e5f0ceb454be937a07e3f.png)
(2)将溶液2转化为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/257c1771be269de9c0d8055525d3064a.png)
已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系:[Cu(H2O)4]2+(aq,蓝色)+4Cl-(aq)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07d05cee2402360de2e5becf2e06a635.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/192a972e0671012ac262695c972d9688.png)
a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色
b.在Y中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/07d05cee2402360de2e5becf2e06a635.png)
c.在Y中加入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/24a7a58438b831b6a45a9874adce1055.png)
d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失
Ⅳ.探究测定铜与浓硫酸反应
取
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6a38c7782a609c8653b775a5e0e90690.png)
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8 . K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。请回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3
]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:显色反应的化学反应式为___ FeC2O4+___ K3[Fe(CN)6]一___ Fe3[Fe(CN)6]2+_______ ,配平并完成该显色反应的化学方程式。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是_________________ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有______________ ,_____________ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是______________ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:______________ 。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步,应进行的操作为____ 。滴定终点的现象是__________________ 。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____________________ 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,则测定结果_____________________ 。
③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有__________________________________________ 。
(1)晒制蓝图时,用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/30368529698bebcf928735f5114d1c9e.png)
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/10/72a039ec-d6e5-4d22-b3be-6d34e2207d8c.png?resizew=441)
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是:
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4,溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO4溶液的前一步,应进行的操作为
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
③过滤、洗涤实验操作过程需要的玻璃仪器有
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2019-04-08更新
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395次组卷
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2卷引用:【区级联考】天津市南开区2019届高三一模考试理科综合化学试题
9 . 镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。
I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
27H2O↑+10MgO+3Al2O3
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为______________________ 。
(2)MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为______________________ 。
II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性),生成CaO2•8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1)CaO2的电子式为____________ 。
(2)可循环使用的物质是________ 。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为_____________________________ 。
(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是____________________ 。
(4)测定产品中CaO2含量:
取mg样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)_________________ 。
I.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)4
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/4/11/1921950006886400/1923346713264128/STEM/49a8dc2a061e4d599b92797678f77930.png?resizew=32)
(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为
(2)MgO可溶于NH4Cl溶液的化学方程式为
II.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下: ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2 ②不断搅拌的同时加入30% H2O2(弱酸性),生成CaO2•8H2O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2•8H2O,再脱水干燥得到CaO2。
(1)CaO2的电子式为
(2)可循环使用的物质是
(3)检验CaO2•8H2O是否洗净的操作是
(4)测定产品中CaO2含量:
取mg样品,与足量稀硫酸反应充分,生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2质量百分数为(含m、C、V的表达式)
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解题方法
10 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知: Sn的熔点为231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请回答下列问题:
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为_________ 。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是________ ;此锡粉样品中锡的质量分数为_________ 。若在滴定终点时俯视读数,则会导致测得的样品中锡的质量分数________ (填“偏高“偏低”或“无影响”)。
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/11/1836410698416128/1836908546670592/STEM/9003f9b0a9e042df80f223d16cfb6296.png?resizew=561)
①步骤I加入Sn粉的作用:____________ 及调节溶液pH。
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、____________ 。
③步骤III生成SnO的离子方程式:____________ 。
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是____________ ,证明已洗净。
⑤步骤V操作依次为____________ 、____________ 过滤、洗涤、低温干燥。
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是____________ 。
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3,锡的原子序数为
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为119): ①取1.19g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn2+;②加入过量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈+3价),消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是
(2)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/11/1836410698416128/1836908546670592/STEM/9003f9b0a9e042df80f223d16cfb6296.png?resizew=561)
①步骤I加入Sn粉的作用:
②步骤II用到的玻璃仪器有烧杯、
③步骤III生成SnO的离子方程式:
④步骤IV中检验SnO是否洗涤干净的操作是
⑤步骤V操作依次为
(4)实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/11/1836410698416128/1836908546670592/STEM/0bad8fa0d0044017bfc08c63039c69e6.png?resizew=380)
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