1 . 实验室通常利用质量分数36.5%盐酸(密度为1.14g/mL)与二氧化锰通过反应制取Cl2。通过计算回答下列问题：
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为_______ 。
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况)，理论上需要消耗MnO2质量为_______ 克。
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为_______ 。
(1)质量分数36.5%(密度为1.14g/mL)盐酸的物质的量浓度为
(2)若要制取2.24L Cl2(标准状况)，理论上需要消耗MnO2质量为
(3)此时，被氧化HCl的物质的量为
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2 . 回答下列问题。
(1)1molHNO3的质量是___________ ，1mol HNO3约含有___________ 个氮原子。
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是___________ 。将此HCl气体 溶于水中配成1L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是 ___________ 。
(3)2molOH-含有___________ mol电子。
(1)1molHNO3的质量是
(2)标准状况下11.2LHCl气体的物质的量是
(3)2molOH-含有
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解题方法
3 . 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中
的物质的量浓度为_______ 
。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制
物质的量浓度为
的稀盐酸。
①该学生需要量取_______ 
上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______ 。
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______ 。
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度_______ 。
| 盐酸 分子式： 相对分子质量：36.5 密度：  的质量分数：36.5% |
的物质的量浓度为。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。
| A．溶液中的物质的量 | B．溶液的浓度 |
C．溶液中 的数目 | D．溶液的密度 |
物质的量浓度为的稀盐酸。①该学生需要量取
上述浓盐酸进行配制(注：保留1位小数)。②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
I．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
III．定容时，俯视读数，所得溶液的浓度
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解题方法
4 . 将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度
的物质的量浓度| A．5a/bmol·L-1 | B．10a/bmol·L-1 | C．b/5amol·L-1 | D．10a/(a+b)mol·L-1 |
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解题方法
5 . 下列溶液中Cl-物质的量浓度与100mL1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是
| A．350mL2mol·L-1NaCl溶液 | B．50mL2mol·L-1CaCl2溶液 |
| C．150mL2mol·L-1KClO3溶液 | D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液 |
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6 . 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设阿伏加德罗常数的值为NA)：
(1)在标准状况下，0.5molO2的体积为_______ L。
(2)将0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为_______ 。
(3)0.2molCH4含有_______ NA个氢原子。
(4)49g
的物质的量是_______ mol。
(5)标准状况下，2gH2的体积是_______ L。
(6)等物质的量的
和
的质量之比为_______ 。
(7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为_______ 。
(1)在标准状况下，0.5molO2的体积为
(2)将0.2moLMgCl2固体溶于水配成400mL溶液，MgCl2溶液的物质的量浓度为
(3)0.2molCH4含有
(4)49g
的物质的量是(5)标准状况下，2gH2的体积是
(6)等物质的量的
和的质量之比为(7)标准状况下6.72L某气体质量13.2g，该物质的摩尔质量为
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7 . 现有下列物质：①铜丝②FeCl3溶液③氯化氢气体④NaHSO4固体⑤干冰⑥
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体
⑧稀氨水
(1)上述物质中属于电解质的是___________ (填序号，下同)，能够导电的是___________ 。写出属于酸式盐的物质溶于水的电离方程式___________ 。
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制
溶液，回答问题：
①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需___________ 。
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体___________ g。
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填选项)。
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1(列出计算式)。
胶体⑦硫酸亚铁铵晶体⑧稀氨水(1)上述物质中属于电解质的是
(2)②与⑧在溶液中反应的离子方程式为
(3)硫酸亚铁铵晶体
俗名为摩尔盐。某学校化学兴趣小组使用摩尔盐配制溶液，回答问题：①配制溶液过程中需要的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需
②用电子天平(精确度为0.01g)称量硫酸亚铁铵晶体
③下列操作将导致所配制的溶液浓度偏高的是
A．摩尔盐放置过程中失去了部分结晶水
B．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡容量瓶发现液面低于刻度线，继续加蒸馏水定容
(4)将VL标准状况下的物质③溶于100mL水中(水的密度近似为1g·mL-1)，得到密度为ρg·mL-1的溶液，该溶液的物质的量浓度是
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8 . 关于溶液组成中，下列说法正确的是
A． 的与100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为 |
B．常温常压下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为 |
C．100g20％的 溶液与 混合后，溶液的质量分数是10％ |
D．1L水中溶解0.2mol 硝酸钾，即可配得 硝酸钾溶液 |
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2024-02-02更新
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99次组卷
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2卷引用：陕西省安康市高新中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
9 . 设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．25℃时， 的 溶液中含有的 数目为 |
B．标准状况下， 中含有的 键数目为 |
C． 与 充分反应得到的气体分子数为 |
D．将含有个 的 溶液完全蒸干，可得到 |
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10 . 按要求填写下列空格。
(1)
中阴离子的数目为________
(2)
个水分子的质量为________
(3)现有标准状况下
和
混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是________
(4)9.2g氮的氧化物
中N原子的物质的量为
，则x的数值为________ 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：
、
、、
，测得、和的物质的量浓度依次为：、
、
，则
＝________
(6)取
钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是________
(7)使用胆矾配制
的
溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为________
(1)
中阴离子的数目为(2)
个水分子的质量为(3)现有标准状况下
和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，和的物质的量之比是(4)9.2g氮的氧化物
中N原子的物质的量为，则x的数值为(5)某盐混合溶液中含有离子：
、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则＝(6)取
钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是(7)使用胆矾配制
的溶液，需要用托盘天平称取胆矾的质量为
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