1 . 含、KCl、三种溶质的混合液中，已知其中含，和共1.5mol，为0.5mol，则的物质的量为

A．0.15

B．0.25

C．0.5

D．1

2 . 下列说法正确的是

A．配制0.1mol/LCuSO4溶液100 mL，需称量胆矾1.6g

B．40gNaOH固体溶于1L水，所得溶液的浓度为1mol/L

C．200mL0.2mol/LMgCl2溶液中Cl-的个数为0.08NA

D．从100mL1mol/LH2SO4溶液取出10mL溶液，此溶液的浓度为0.1mol/L

3 . 将相对分子质量为M的气体化合物(标准状况)溶于水中，得到溶质质量分数为w的溶液，物质的量浓度为，密度为。下列说法正确的是

A．相对分子质量	B．溶液密度
C．质量分数	D．物质的量浓度

4 . 把300ml有BaCl₂和AlCl₃的混合溶液分成3等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为

A．20a+3b

B．20a/3+b

C．2a+3b

D．10a+2b

5 . 现有五种物质：①钠、②新制氯水、③FeCl₃、④NaOH、⑤漂白粉，按要求回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是_______(填序号)。
(2)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是_______(填化学式)。
(3)将0.5L 1mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_______mol/L。
(4)实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为_______。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是_______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。
A．称量所用砝码已生锈
B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

6 . 设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2 NA

B．2.8 g CO和N2的混合气中，所含原子总数为0.2 NA

C．物质的量浓度为0.5 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中，含有SO数目为1.5 NA

D．2.3 g Na完全与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，失去的电子数为0.1 NA

7 . 6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：
(1)标准状况下生成H₂的体积___________。
(2)所得ZnSO₄溶液溶质物质的量浓度___________。

8 . 同学设计如图装置制备氨气并进行喷泉实验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题。

(1)装置甲的试管内的药品为_______(填标号)，试管内发生反应的化学方程式为_______。
A.
B.与的混合物
C.与的混合物
(2)打开止水夹a、c，关闭止水夹b，点燃酒精灯。丙中烧杯内的液体为稀硫酸，一段时间后该烧杯内与稀反应的离子方程式为_______，倒置漏斗的作用是_______。
(3)的电子式为_______，的质量为_______g。
(4)一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为_______。在常温常压下进行实验，当液体充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为_______(保留小数点后两位)。

9 . 配制的氯化钠溶液，需量取的氯化钠溶液

A．

B．

C．

D．

10 . 工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4 g 含有的电子数目为0.3

B．1 L 1 溶液中的数目为2

C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2

D．1溶液最多能吸收的数目为0.1