1 . 现有下列十种物质：①H₂ ②铝   ③CH₃COOH   ④CO₂   ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂固体   ⑦氨水   ⑧稀硝酸     ⑨熔融Al₂(SO₄)₃ ⑩NaHSO₄。
(1)按物质的分类方法回答下列问题填序号：属于非电解质的是_______；属于电解质的是_______；能导电的是_______。
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反应对应的化学方程式为_______。
(3)写出③和⑦反应的离子方程式为_______，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
(4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______。
(5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液呈中性时反应的离子方程式为_______。

2 . 某学生需要用烧碱固体配制2.0mol/L的NaOH溶液500mL。实验需要以下仪器：①100mL烧杯②玻璃棒   ③托盘天平(带砝码)   ④量筒。
请回答下列问题：
(1)计算结果：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，还需使用的玻璃仪器为___________。
(3)如需配制100mL浓度为0.5mol/LNaOH溶液，需量取___________mL 2.0mol/L的NaOH溶液稀释。
(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___________(“偏大”或“偏小”)。
(5)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：用于___________、用于___________。
(6)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是___________(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥

C．将NaOH固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

3 . 0.5 L 1 mol·L^－1FeCl₃溶液与0.2 L 1 mol·L^－1 KCl溶液中的Cl^－的物质的量浓度之比是

A．5∶2	B．15∶2
C．3∶1	D．1∶3

4 . 下图是向100 mL盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像。根据图像所得结论正确的是
   

A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

B．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1

C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1

D．NaOH溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L-1

5 . 某同学配制的植物营养液中有4种离子，其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、，则的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

6 . 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，中含有的分子数为

B．与足量的硫酸反应转移的电子数为

C．溶液中数为

D．常温常压下，1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为

7 . 某500 mL的Na₂SO₄溶液中含9.2 g Na⁺，加水稀释为1 L的溶液，取出其中10 mL，则Na⁺物质的量浓度为

A．0.4 mol/L

B．0.03 mol/L

C．0.2 mol/L

D．0.8 mol/L

10 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，中含有的氢原子数为

B．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为

C．标准状况下，2.24L水含有的分子数为

D．溶液中含有的数目为