解题方法
1 . 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
硫酸 化学纯(CP)(500mL) 品名:硫酸 化学式: 相对分子质量:98 密度: 质量分数:98% |
A.硫酸的物质的量浓度为 |
B.配制的稀硫酸需量取该硫酸50mL |
C.该瓶硫酸的质量是920g |
D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 |
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2 . 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是
A.1mol NaOH中含有的阴、阳离子总数是 |
B.溶液中所含的数目为 |
C.标准状况下,中含有氢原子的数目为 |
D.常温常压下,9.6g由和组成的混合气体中所含氧原子总数为 |
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3 . 实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验,请你用98%的浓硫酸()和NaOH固体进行配制。回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_______ (填仪器名称)。
(2)配制稀硫酸时,需要量取98%的浓硫酸_______ (精确到0.1)mL。
(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度为,下列各项操作可能引起该误差的是_______ (填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时仰视
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量蒸馏水使液面与刻度线相平
(4)配制NaOH溶液时,应称量的NaOH固体质量为_______ g。
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示,其中有错误的操作是_______ (填序号)。
(1)配制稀硫酸时,需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、
(2)配制稀硫酸时,需要量取98%的浓硫酸
(3)对所配制的稀硫酸进行测定,发现其浓度为,下列各项操作可能引起该误差的是
A.用量筒量取浓硫酸时仰视
B.转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中
D.容量瓶未干燥就用来配制溶液
E.定容后摇匀溶液,发现液面低于刻度线,再加入少量蒸馏水使液面与刻度线相平
(4)配制NaOH溶液时,应称量的NaOH固体质量为
(5)某同学在实验室配制NaOH溶液的过程如图所示,其中有错误的操作是
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4 . 下列溶液中的浓度最小的是
A.的溶液 | B.的溶液 |
C.的溶液 | D.的溶液 |
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5 . 某食品经检测含浓度为,则的物质的量浓度为
A. | B. | C. | D. |
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6 . 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.将7.8g 溶于水,配成100g溶液,所得溶液质量分数为7.8% |
B.质量分数为3.65%的200g盐酸溶液中,含分子的数目为 |
C.将25g胆矾()溶于75克水中,可得到质量分数为16%的溶液 |
D.将7.1g 通入水中,完全溶于水得到100g溶液,理论上可获得3.65%的盐酸溶液 |
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解题方法
7 . 计算题
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,若将其蒸发掉100g水,其质量分数恰好变为20%,溶液体积变为80mL,则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为___________ mol/L。
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是___________ L。(用含字母的式子表示,NA表示阿伏伽德罗常数)
(3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,最终得NaCl固体质量为___________ g。
(4)在VL硫酸铁溶液中,含有agFe3+,取出L溶液,则取出的L溶液中,SO的物质的量浓度为___________ mol/L。
(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,若将其蒸发掉100g水,其质量分数恰好变为20%,溶液体积变为80mL,则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为
(2)如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是
(3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,最终得NaCl固体质量为
(4)在VL硫酸铁溶液中,含有agFe3+,取出L溶液,则取出的L溶液中,SO的物质的量浓度为
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解题方法
8 . 某市售盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.2g·cm-3,该盐酸中溶质的物质的量浓度是
A.0.5mol·L-1 | B.3mol·L-1 | C.8.4mol·L-1 | D.12.0mol·L-1 |
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解题方法
9 . 将物质的量浓度为2cmol/L、质量分数为a%的硫酸溶液,加水稀释至物质的量浓度为cmol/L,质量分数变为b%。则a、b之间的大小关系为(已知:硫酸溶液的浓度越大密度越大)
A.a=2b | B.2b>a | C.a>2b | D.不能比较 |
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10 . 完成下列计算
(1)标况下,将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液,所得溶液浓度为______ 。
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g ,则该溶液中的物质的量浓度是______ 。
(3)将10 mL 1.0 mol/L 溶液加水稀释至100 mL,所得的溶液中Na+物质的量浓度为______ 。
(4)100 mL 溶液和50 mL溶液混合后,溶液中的物质的量浓度为______ 。
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、,则的物质的量浓度是______ 。
(1)标况下,将4.48 L的氯化氢气体溶于水中配制成2 L溶液,所得溶液浓度为
(2)2 L硫酸铝溶液中含2.7 g ,则该溶液中的物质的量浓度是
(3)将10 mL 1.0 mol/L 溶液加水稀释至100 mL,所得的溶液中Na+物质的量浓度为
(4)100 mL 溶液和50 mL溶液混合后,溶液中的物质的量浓度为
(5)某同学配制的植物营养液中有4种离子,其中所含的、、的物质的量浓度分别为、、,则的物质的量浓度是
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