1 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应

B．溶液中阳离子只有和

C．溶液中

D．计算可得该氧化物的化学式为：

2 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(1)实验室里欲用固体来配制的酸性溶液。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是_____。
③下列操作对实验结果的影响偏小的是_____(填序号)。
加水定容时俯视刻度线
容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
(2)用上述酸性溶液来制备氯气。

①用双线桥表示反应转移电子数目_____，表现_____性和_____性。
②若有被氧化，则该反应转移的电子数目为_____。

3 . 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。说法正确的是

A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．“反应Ⅱ”的离子方程式为

C．反应一段时间后，溶液中保持不变

D．反应中每脱除，转移1 mol电子

4 . 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．(其中D代表)中含有的中子数为

B．溶液中所含数目为

C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

D．3mol单质Fe与足量水蒸气在高温下完全反应，失去个电子

5 . 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．重水(D2O)中所含质子数为

B．与足量水蒸气反应，转移电子个数为

C．足量的浓盐酸与反应，转移电子的数目为

D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为

6 . 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是

A．每产生标准状况下共转移0.08 mol电子

B．每生成共转移2 mol电子

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为

D．CO是氧化剂

7 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

8 . 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。回答下列问题：
(1)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是__________（填字母）。

A．	B．
C．	D．

(2)外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
①上述反应中氧化产物是__________（填化学式），还原剂和氧化剂的物质的量之比是__________。
②若反应中有（标准状况下）气体生成，则反应中转移电子的物质的量为__________。
③某厂废液中，含有2%～5%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是__________（填字母）。
A.       B.       C.       D.浓硫酸
(3)过氧化氢俗名双氧水，在生产、生活中有多种用途。涉及的化学反应如下：
A.
B.
C.
D.
上述反应中，仅体现氧化性的是__________（填字母），、、的氧化性由强到弱的顺序是______________________________。

9 . 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

A．	B．
C．	D．

10 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价