1 . 环己烯是合成赖氨酸、环己酮、苯酚等的重要原料，也常用作石油萃取剂及高辛烷值汽油稳定剂。
(一)制备环己烯的反应原理：
主反应：+H₂O
副反应：2 +H₂O
(二)查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：

	沸点/℃	密度/(g· cm3)	水中溶解性
环己醇	161	0.962 4	可溶于水
环己烯	83	0.811	微溶于水
85%H3PO4溶液		1.69	易溶于水
环己烯与水形成的共沸物(含水10%)	70.8
环己醇与水形成的共沸物(含水80%)	97.8

(三)实验流程

(四)制备环己烯的实验装置图如图(夹持装置及加热装置已省略)：

请回答：
(1)仪器A的名称是______。
(2)实验中不用浓硫酸，而用85% H₃PO₄溶液，说明理由_______。(写出一条即可)
(3)文献资料要求本实验的反应温度接近但又不超过90℃，根据图表数据分析其原因是_____。
(4)将较纯净环己烯样品按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是____。


(5)在定条件下，向8.2 g环己烯样品中加入0.1 mol Br₂，与环己烯充分反应后，剩余的Br₂与足量KI作用生I₂，用0.1 mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，发生反应：I₂+2S₂O= S₄O+2I^-。终点时消耗Na₂S₂O₃标准溶液40. 00ml (以上数据均已扣除干扰因素)：
①滴定所用指示剂为______， 样品中环己烯的质量分数为____。
②下列情况会导致测定结果偏低的是____(填序号)。
a.在测定过程中部分环己烯挥发
b.样品中含有苯酚杂质
c.Na₂S₂O₃标准溶液部分被氧化
d.滴定后读数时，俯视刻度线

2 . 蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL(的还原产物为Mn²⁺)。
步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2=2I^—+
(1)步骤①中需事先配制好250 mL 0.0200 mol·L^-1KMnO₄标准溶液，配制KMnO₄溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______、_______。
(2)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
(3)步骤③中滴定终点的现象是______________。
(4)通过计算确定a：b：c=________________。(请写出计算过程)。

3 . 实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出，在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示，下列说法不正确的是

A．硝酸的还原产物全部是	B．b点与a点的差值为0.05mol
C．原硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.47mol	D．样品中铝粉和铁粉的物质的之比为5:3

4 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO₂的主要流程如下。

（1）双氧水的结构式为：___________；Ⅰ中发生反应的还原剂是_____（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
①写出该反应的化学方程式_______。
②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl₂，用离子方程式解释产生Cl₂的原因_______________________________。
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量_______(填相同、不相同或无法判断)

5 . (1)三氯乙烯(C₂HCl₃)是地下水有机污染物的主要成分，研究显示在地下水中加入KMnO₄溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂，写出反应的化学方程式_________。
(2)加入过量的KMnO₄才能将水中的三氯乙烯彻底除去。已知n(KMnO₄):n(C₂HCl₃)=5:1时，水样中的三氯乙烯基本完全去除。某地下水样品中三氯乙烯的质量浓度为1×10^-4g/L，计算每处理1m³该地下水，需KMnO₄_______ g。

6 . 某化学兴趣小组对m g无水三草酸合铁酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO和CO₂）。利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。

回答下列问题：
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用）
(2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。正确的顺序为___________________；
(3)通入氮气的目的是_____________________。
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_________________。
(5)样品完全分解后，装置B中的残留物含有FeO和Fe₂O₃。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化的x mol/LKMnO₄溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______。该过程发生反应的离子方程式为______。
②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL（已知I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）。该晶体中铁的质量分数的表达式为______。

7 . 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是          

A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B．c点对应溶液的体积为

C．b点与a点的差值为

D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

8 . （1）取7.90gKMnO₄（Mr=158）固体加热后收集a mol气体剩余固体W g，在剩余固体中加入足够盐酸又收集到b mol气体（此时产物中锰元素全部以Mn²⁺存在），请计算
①如W为7.26g，则KMnO₄的分解率_____________
②a+b的最小值为_____________
（2）称取（Mr=132）和（Mr=15）混合物样品7.24g，加入含0.1 mol NaOH溶液全反应，生成NH₃体积1792mL（标准状况），则和的物质的之比为___________（答成小数形式，保留2位小数）请简要写出推理和计算过程。

9 . 实验室可用如下方法制取Cl₂，根据相关信息，回答下列问题：
（1）用双线桥法表示电子转移方向和数目_____：①MnO₂ +4HCl（浓）= Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
（2）若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为__（填化学式），被氧化的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____。
（3）将（2）生成的氯气与 0.2mol H₂ 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_____L，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。（已知：H₂+Cl₂2HCl）
（4）②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O③2KMnO₄＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
（5）已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由弱到强的顺序为_______。
（6）将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_____g固体。

10 . （1）实验室制取乙炔的化学方程式为_________________,检验产物乙炔时需要用________溶液（填化学式），用_________溶液除去杂质气体H₂S、PH₃；实验室制取乙烯检验产物时，用溴水或酸性高锰酸钾检验乙烯时都需要除去________（写化学式，下同）的干扰；溴乙烷发生消去反应时用酸性高锰酸钾溶液检验产物时是否需要除杂，请简述原因_________________________________________。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO₂；⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。属于胶体的是____________，一般通过_______________现象鉴别胶体。
（3）取2.08g某NaHSO₃（摩尔质量为104g/mol）样品，溶于水，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出5mL，并用0.01mol/L KMnO₄酸性溶液滴定（产物为Mn²⁺），用去10.00mL，写出滴定过程中发生反应的离子方程式____________，该样品的纯度为_______
（4），单体的结构简式为__________________