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1 . 将CO2转化为CO是利用CO2的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。___________ ，b中碳原子的杂化轨道类型为___________ 。
(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。将生成Cu2O的反应补充完整___________ 。
___________Cu2+ + ___________CO
+___________SO=___________Cu2O+___________↑+___________
(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2 =CO+H2O的可能机理如下。
i．CO2+2Cu=CO+Cu2O；
ii．___________ (写出反应方程式)。
(1)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。
(2)Cu、Cu2O可应用于CO2转化CO的研究。以CuSO4·5H2O、Na2SO3、Na2CO3为原料能制备Cu2O。将生成Cu2O的反应补充完整
___________Cu2+ + ___________CO
+___________SO=___________Cu2O+___________↑+___________(3)在Cu催化剂作用下，反应CO2+H2 =CO+H2O的可能机理如下。
i．CO2+2Cu=CO+Cu2O；
ii．
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2 . 回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①
可用于制备纯碱； ②
可用于葡萄酒保存；
③
可用于制供氧剂； ④
可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属； ⑥
可用于制硫酸；
⑦
可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________ （填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________ （填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应 B．都属于混合物 C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。
的沸点___________ 
的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是 。
(6)实验室中
溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________ 。
(7)氰气[
]称为拟卤素，与
结构相似、性质相近。在中元素___________ （写元素符号）显负价。
(1)化学与生活、生产息息相关。
①
可用于制备纯碱； ②可用于葡萄酒保存；③
可用于制供氧剂； ④可用于制耐火材料；⑤CO可用于冶炼金属； ⑥
可用于制硫酸；⑦
可用于制硝酸上述物质中，属于酸性氧化物的是
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原科。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是
A．都可以产生丁达尔效应 B．都属于混合物 C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。
的沸点的沸点（填“＞”或“＜”）。(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是 。
| A．“类钫”单质具有强氧化性 | B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应 |
| C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱 | D．“类钫”在化合物中显＋1价 |
溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式(7)氰气[
]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素
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3 . 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、氨水、HI（强酸）溶液、
溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①
的离子方程式：____________ 。
②
的离子方程式：____________ 。
③
（两性氧化物）
的化学方程式 ：____________ 。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：化学方程式 ：____________ 。
②写出氧化步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________ 。
③写出沉铜步骤时发生的主要反应的离子方程式：____________ 。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化（试剂可以重复选择）。
试剂：稀硫酸、氨水、HI（强酸）溶液、
溶液、NaCl溶液、NaOH溶液①
的离子方程式：②
的离子方程式：③
（两性氧化物）的(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
②写出氧化步骤时发生的主要反应的离子方程式：
③写出沉铜步骤时发生的主要反应的离子方程式：
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解题方法
4 . 根据信息书写指定反应的方程式。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、
溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
①的离子方程式：___________ 。
②的离子方程式：___________ 。
③(两性氧化物)的化学方程式 ：___________ 。
(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：化学方程式 ：___________ 。
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：___________ 。
③写出沉铜时反应的离子方程式：___________ 。
(1)请从下列试剂中选择合适的完成指定转化(试剂可以重复选择)。
试剂：稀硫酸、氨水、HI(强酸)溶液、
溶液、NaCl溶液、NaOH溶液①
的离子方程式：②
的离子方程式：③
(两性氧化物)的(2)CuCl常用作杀菌剂、催化剂等。一种利用废弃铜锌合金制取CuCl的流程如下图所示：
②写出氧化时Cu反应的离子方程式：
③写出沉铜时反应的离子方程式：
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5 . 由硫铁矿“烧渣”(主要成分：
和
)制备绿矾
的流程如下：
(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为_______ 。
(2)②中生成
的离子方程式为
、_______ 。
(3)检验②中已经完全转化成
的实验方法：取适量溶液2，_______ 。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、_______ 。
和)制备绿矾的流程如下：
(S的化合价为-1)难溶于水。(1)①中加入的酸为
(2)②中生成
的离子方程式为、(3)检验②中
已经完全转化成的实验方法：取适量溶液2，(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、
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6 . 一氧化氮是一种大气污染物，是吸烟、汽车尾气及垃圾燃烧等释放出的有害气体，但是这种最常见、最简单的气体小分子在生物体内却是一种重要的信使分子，具有保护心血管、降低血压以及提高性能力的作用。NO与中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与均既有氧化性又有还原性。
(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成
，其化学方程式为___________ 。
(2)可发生自身歧化反应，与
的化学方程式为___________ ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________ ，与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是
，化学方程式为___________ 。
(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：___________ ，当生成
时，被还原的NO为___________ mol。
中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与均既有氧化性又有还原性。(1)NO在一定条件下与氨气发生归中反应生成
，其化学方程式为(2)
可发生自身歧化反应，与的化学方程式为与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是，化学方程式为(3)实验室收集NO的方法为。治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：
时，被还原的NO为
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7 . 数形结合思想是化学学科的重要思维模式。如图为硫元素的“价—类”二维图，涉及H2S、S、X、Y、Z、M、N七种物质，请结合所学知识和图像使用正确的化学用语来作答：_____ 周期第_____ 族。
(2)从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是______ (填化学式)，写出其与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式________ 。
(3)常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是______ (填化学式)，原因是(写化学方程式)_____ 。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______ (填代号)。
a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2S+S c．Na2SO3+S d．SO2+Na2SO4
(5)X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为____ 。
(2)从硫元素的化合价角度分析，图中所示物质既有氧化性又有还原性的氧化物是
(3)常温下，以上不能被Z的浓溶液干燥的气体是
(4)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a．Na2SO3+Na2SO4 b．Na2S+S c．Na2SO3+S d．SO2+Na2SO4
(5)X和H2S发生化学反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
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8 . 从硝酸工业中排放的氮氧化物NOx是一种大气污染物。最常见的吸收法是利用NaOH溶液吸收，发生以下方程：
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：___________ 。
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
(3)C、N、O的第一电离能大小为___________ ，其原因是___________ 。
①NO+NO2=N2O3
②N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O
③2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
实验表明，反应②发生的速率大于反应③发生的速率。
(1)补全方程式③并标出电子转移数目：
2NO2+2NaOH=NaNO2+___________+___________
(2)NO2的分子构型和分子的极性分别为___________。
| A．直线形，非极性 | B．角形，极性 | C．平面三角形，非极性 | D．三角锥形，极性 |
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解题方法
9 . 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的
，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为_______ 。
(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。_______ 。实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为发生装置→_______ 。(按从左到右的气流方向，用小写字母 和箭头表示)_______ (填字母)。
A．
B．
C． D．
③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量
恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式_______ 。
(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。_______ 种价态。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_____ 。
(1)汽车尾气主要含有
等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一、其中的，在适宜条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，该过程的化学反应方程式为(2)“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。
A．
B． C． D．③丁主要用于染料、医药、印染、漂白等方面，且丁的焰色反应呈黄色。丁在酸性条件下，与
按物质的量恰好完全反应，生成能使淀粉变蓝的物质，写出该过程发生的离子反应方程式(3)海洋生物参与氮循环的过程如图所示(其它含氨物质不参与反应)。
，则转移的电子数之比为
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10 . 完成下列化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：
(1)等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：___________ 。
(2)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：___________ 。
(3)高温煅烧黄铁矿：___________ 。
(4)炭与浓硫酸加热：___________ 。
(5)硫与浓硫酸加热：___________ 。
(6)铜和浓硫酸加热：___________ 。
(7)铜和浓硝酸(实验室制
)：___________ 。
(8)铜和稀硝酸(实验室制
)：___________ 。
(9)二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：___________ 。
(10)二氧化氮通入苛性钠溶液中：___________ 。
(1)等物质的量二氧化硫和氯气通入水中：
(2)二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中：
(3)高温煅烧黄铁矿：
(4)炭与浓硫酸加热：
(5)硫与浓硫酸加热：
(6)铜和浓硫酸加热：
(7)铜和浓硝酸(实验室制
)：(8)铜和稀硝酸(实验室制
)：(9)二氧化氮和一氧化氮混合气体通入苛性钠溶液中：
(10)二氧化氮通入苛性钠溶液中：
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