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1 . 氯化六氨合钴{}是合成多种钴基功能材料和催化剂的中间体。已知:、、;电对的标准电极电势()越大,在水溶液中越容易发生还原反应,、。某学习小组在实验室中制备氯化六氨合钴的步骤如下:
步骤一:称取3.0g CoCl2·6H2O,研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中,加入1.5g活性炭,搅拌均匀并冷却至室温;
步骤二;继续加入7mL浓氨水充分反应,再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水,控制温度55℃充分反应;
步骤三:将反应后所得体系迅速冷却至2℃,过滤、洗涤;所得沉淀转入烧杯,加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸,趁热过滤,收集滤液;
步骤四:将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸,并迅速冷却至2℃,抽滤、乙醇洗涤、干燥,收集得1.9g产品。
回答下列问题:
(1)步骤一中,下列仪器不需要使用的是___________ (填仪器名称)。(2)步骤二中,加入浓氨水和双氧水的顺序不宜调换的原因为___________ ;控制反应温度在55℃的原因为___________ 。
(3)相同条件下,氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度___________ (填“大于”“小于”或“等于”)在浓盐酸中的。
(4)与步骤三中过滤相比,步骤四中抽滤的优点为___________ 。
(5)制备产品的总反应方程式为___________ ;步骤二中双氧水可用PbO2或KMnO4代替,其中更适合选用___________ (填化学式)代替双氧水,原因为___________ 。
(6)本实验所得产品的产率为___________ (列出计算式)。
步骤一:称取3.0g CoCl2·6H2O,研磨后与4.0g NH4Cl混匀后溶于适量蒸馏水中,加入1.5g活性炭,搅拌均匀并冷却至室温;
步骤二;继续加入7mL浓氨水充分反应,再冷却至10℃后逐滴加入7mL 6%的双氧水,控制温度55℃充分反应;
步骤三:将反应后所得体系迅速冷却至2℃,过滤、洗涤;所得沉淀转入烧杯,加入20mL 80℃蒸馏水和1mL浓盐酸,趁热过滤,收集滤液;
步骤四:将滤液浓缩后加入3.5mL浓盐酸,并迅速冷却至2℃,抽滤、乙醇洗涤、干燥,收集得1.9g产品。
回答下列问题:
(1)步骤一中,下列仪器不需要使用的是
(3)相同条件下,氯化六氨合钴在稀盐酸中的溶解度
(4)与步骤三中过滤相比,步骤四中抽滤的优点为
(5)制备产品的总反应方程式为
(6)本实验所得产品的产率为
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2024-05-16更新
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181次组卷
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4卷引用:河北省张家口市尚义县第一中学等校2023-2024学年高三下学期4月模拟测试化学试题
解题方法
2 . 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。已知:①能与水反应;②反应完后E中有。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ;a中试剂是___________ 。
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为___________ 。
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为___________ 。装置D的作用是___________ 。
(4)E装置中发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式___________ 。
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由___________ 。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)实验时,为了防止Mg与空气中氧气等反应,操作为
(3)实验测得Mg与反应生成MgO、和,其中和的物质的量相等,则C中反应的化学方程式为
(4)E装置中发生反应的离子方程式为
(5)写出氮化镁与水反应的化学方程式
(6)已知浓硝酸分解反应为:,干燥生成的气体后,该气体混合物能使带火星的木条复燃,由此某同学得出气体能支持燃烧的说法,你认为该说法正确吗?并说明理由
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3 . 亚氯酸钠是一种高效漂白剂和氧化剂,常用于纸浆和纤维的漂白、饮水净化和污水处理等。温度高于60℃时,会分解成和NaCl。某化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠()晶体。【查阅资料】
①。
②极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解,沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出。
(1)C装置仪器名称是___________ ,它的作用是___________ 。
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是___________ 。
(3)向B中加入浓硫酸的操作方法是___________ 。
(4)气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的离子方程式为___________ 。
(5)反应后,经___________ 等步骤可从装置D的溶液获得晶体。干燥时通常要求低温晾干,温度过高可能导致产品中混有的杂质是___________ 。
(6)测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验:准确称取0.200 g的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:,将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用0.1 mol⋅L标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知:)。
所称取的样品中的质量分数为___________ 。
①。
②极易溶于水而不与水反应,几乎不发生水解,沸点11℃。
③饱和溶液在低于38℃时析出,高于38℃时析出。
(1)C装置仪器名称是
(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是
(3)向B中加入浓硫酸的操作方法是
(4)气体与装置D中混合溶液反应生成,生成的离子方程式为
(5)反应后,经
(6)测定样品中的纯度(假设杂质不参与反应)。测定时进行如下实验:准确称取0.200 g的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生反应:,将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用0.1 mol⋅L标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL(已知:)。
所称取的样品中的质量分数为
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4 . 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。已知:常温下受热易分解,在空气中会水解生成铜的碱式盐;在溶液中存在以下电离过程:。现以废铜屑(表面沾有油污)为原料制备的实验步骤如下:I.的制备
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”,“碱”是指一种钠盐,其化学式是_____ 。
(2)步骤②在常温下进行,需要加入的试剂有稀和另一种液态试剂,发生的化学反应方程式为_____ 。
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中,滴加氨水时,有浅蓝色沉淀生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中,析出晶体;将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤),用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,冷风吹干。(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因_____ 。
(4)抽滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需_____ (填“打开”或“关闭”),作用是_____ 。
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有_____ 。(填标号)
a. b.稀氨水 c. d.溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是_____ 。
Ⅲ.废液回收
减压过滤后的废液中含有、乙醇和氨水,向废液中加入硫酸,回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)溶液受热易分解,则回收乙醇的实验方法为_____ 。
(1)步骤①中采取“碱煮水洗”,“碱”是指一种钠盐,其化学式是
(2)步骤②在常温下进行,需要加入的试剂有稀和另一种液态试剂,发生的化学反应方程式为
Ⅱ.晶体的制备
将上述制备的溶液加入装置A中,滴加氨水时,有浅蓝色沉淀生成;继续滴加氨水,沉淀消失,得到深蓝色溶液。将A中溶液转移至B中,析出晶体;将B中混合物转移至装置C中抽滤(减压过滤),用乙醇洗涤晶体2~3次;取出晶体,冷风吹干。(3)用离子方程式表示装置A中“沉淀消失”的原因
(4)抽滤时,抽气泵处于工作状态,活塞需
(5)使用下列试剂可代替乙醇来促进晶体析出的有
a. b.稀氨水 c. d.溶液
(6)晶体采用冷风吹干而不用加热烘干的原因是
Ⅲ.废液回收
减压过滤后的废液中含有、乙醇和氨水,向废液中加入硫酸,回收乙醇并获得和的混合溶液。
(7)溶液受热易分解,则回收乙醇的实验方法为
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解题方法
5 . 二氯异氰尿酸钠,具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸),是一种广普高效的杀菌剂,常温下为白色固体、溶于水,难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸)溶液,在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如图所示:回答下列问题:
(1)装置B中试剂为______ ,装置D中,盛放吡啶溶液的仪器名称为______ 。
(2)的制备步骤如下:
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭,打开,向A中滴加足量的浓盐酸,当观察到______ 时,关闭,滴入的吡啶溶液,写出和NaClO发生反应的化学方程式______ ,制备过程中要不断通入,其目的是______ ,反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液,制得产品。操作为______ 、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水,加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应,配成100mL溶液,取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中,再加入25.00ml溶液(过量),加入几滴稀溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗10.00mL标准液。[已知(白色)]
①的纯度为______ 。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______ 。
a.接近滴定终点时微微转动活塞,使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落
b.若盛放标准溶液的滴定管没有润洗,使测定结果偏大
c.锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液,使测定结果偏小
d.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,使测定结果偏小
(1)装置B中试剂为
(2)的制备步骤如下:
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭,打开,向A中滴加足量的浓盐酸,当观察到
③取装置D中溶液,制得产品。操作为
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水,加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反应,配成100mL溶液,取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中,再加入25.00ml溶液(过量),加入几滴稀溶液,用标准溶液滴定至终点,消耗10.00mL标准液。[已知(白色)]
①的纯度为
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是
a.接近滴定终点时微微转动活塞,使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落
b.若盛放标准溶液的滴定管没有润洗,使测定结果偏大
c.锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液,使测定结果偏小
d.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,使测定结果偏小
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解题方法
6 . 二氯异氰尿酸钠具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸),是一种广普高效的杀菌剂,常温下为白色固体、溶于水,难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和(氰尿酸)溶液,在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠,实验装置如图所示:回答下列问题:
(1)装置B中试剂为___________ 。
(2)的制备步骤如下:
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1,打开K2,向A中滴加足量的浓盐酸,关闭K2,当观察到___________ 时,滴入的吡啶溶液,写出和NaClO发生反应的化学方程式___________ 。制备过程中要不断通入Cl2,其目的是___________ ,反应完成后需进行的操作为___________ 。
③取装置D中溶液,制得产品。操作为___________ 、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(3)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水,加入过量维生素C充分反应,再加入过量 的AgNO3溶液,加入几滴稀溶液,用 NH4SCN标准溶液滴定至终点,消耗标准液。[已知:(白色)]
①(摩尔质量为)的纯度为___________ 。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________ 。
a.接近滴定终点时微微转动活塞,使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落
b.若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗,使测定结果偏大
c.锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液,使测定结果偏小
d.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,使测定结果偏小
(1)装置B中试剂为
(2)的制备步骤如下:
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1,打开K2,向A中滴加足量的浓盐酸,关闭K2,当观察到
③取装置D中溶液,制得产品。操作为
(3)粗产品中纯度测定。取m g粗产品溶于少量水,加入过量维生素C充分反应,再加入过量 的AgNO3溶液,加入几滴稀溶液,用 NH4SCN标准溶液滴定至终点,消耗标准液。[已知:(白色)]
①(摩尔质量为)的纯度为
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是
a.接近滴定终点时微微转动活塞,使溶液悬挂在尖嘴上,形成半滴,用锥形瓶内壁将其刮落
b.若盛放NH4SCN标准溶液的滴定管没有润洗,使测定结果偏大
c.锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液,使测定结果偏小
d.滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,使测定结果偏小
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7 . 某小组按如下步骤探究二氧化硫与铜单质、Cu2+的反应:
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________ ,该反应中硫酸体现出的化学性质为___________ ;装置C的作用是___________ ,试剂m可选择___________ (填标号)。
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为___________ ;步骤ⅳ中发生反应的离子方程式为[CuCl3]2-⇌CuCl↓+2Cl-,下列有关该反应的说法正确的是___________ (填标号)。
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为___________ ;不考虑其他副反应及Cu2+进入盐桥,实验②中,电路中转移0.02mole-时,左侧烧杯溶液中Cu2+的质量减少___________ g。
ⅰ.按图示连接好装置。ⅱ.打开分液漏斗活塞b,将盐酸滴入三颈烧瓶中,无明显现象。
ⅲ.关闭活塞b,打开活塞a.光亮的紫红色铜片很快变暗,并有黑色的Cu2S生成,同时溶液变为棕色,此时溶液中的铜元素以[CuCl3]2-(棕黄色)的形式存在。
ⅳ.静置后,取上层棕色的清液于试管中,加入一定量蒸馏水稀释,溶液中有白色沉淀CuCl析出。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
a.饱和NaCl溶液 b.浓硫酸 c.NaOH浓溶液
(2)步骤ⅲ中,SO2在盐酸中与Cu反应的离子方程式为
A.该反应中有电子的转移
B.反应经过足够长的时间后,[CuCl3]2-中的Cu元素能全部沉淀
C.溶液中,[CuCl3]2-和Cl-能同时存在
D.其他条件不变,当溶液的颜色不再改变时,表明该反应在该条件下达到最大限度
(3)在通风橱中利用如下装置进一步探究SO2与Cu2+的反应,盐桥(内有琼脂和饱和氯化钾溶液)用于连接两电极的电解质溶液。实验②中,闭合K后,C2电极上发生的电极反应为
实验装置图 | |||
序号 | 试剂X | 实验现象 | |
电流计 | C1附近溶液 | ||
① | 0.1mol·L-1CuSO4溶液 | 指针几乎不偏转 | 无明显现象 |
② | 0.1mol·L-1NaCl和0.1mol·L-1CuSO4的混合溶液(足量) | 指针明显偏转 | 溶液变棕黄色 |
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8 . 红磷可用于制备半导体化合物,还可以用于制造火柴、烟火,以及三氯化磷等。
Ⅰ.研究小组以无水甲苯为溶剂,(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下:
①甲苯的干燥和收集:装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知:二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色,甲苯的沸点为110.6℃。(1)金属的作用是___________ 。
(2)先小火加热控温100℃一段时间,打开活塞___________ ,达到除水的目的。再升温至120℃左右,打开活塞___________ ,达到分离收集甲苯的目的。
②红磷的制备:装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。(3)在氩气保护下,反应物在装置A中混匀,于280℃加热12小时至反应物完全反应,除得到红磷外,有无色无味的气体生成,A中发生的反应化学方程式为___________ 。用氩气赶走空气的目的是___________ 。
(4)离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是___________ 。
Ⅱ.该实验所需的纯度要求极高,对于的纯度测定如下:
步骤Ⅰ:取上述所用样品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成溶液;
步骤Ⅱ:取上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加入溶液(过量),使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸);
步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂,用溶液滴定过量的难溶于水),达到滴定终点时,共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为___________ ,若测定过程中没有加入硝基苯,则所测的含量会___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
Ⅰ.研究小组以无水甲苯为溶剂,(易水解)和(叠氮化钠)为反应物制备红磷。
实验步骤如下:
①甲苯的干燥和收集:装置如图1所示(夹持及加热装置略)
已知:二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色,甲苯的沸点为110.6℃。(1)金属的作用是
(2)先小火加热控温100℃一段时间,打开活塞
②红磷的制备:装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。(3)在氩气保护下,反应物在装置A中混匀,于280℃加热12小时至反应物完全反应,除得到红磷外,有无色无味的气体生成,A中发生的反应化学方程式为
(4)离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是
Ⅱ.该实验所需的纯度要求极高,对于的纯度测定如下:
步骤Ⅰ:取上述所用样品,置于盛有蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成溶液;
步骤Ⅱ:取上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加入溶液(过量),使完全转化为沉淀(可溶于稀硝酸);
步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂,用溶液滴定过量的难溶于水),达到滴定终点时,共用去溶液。
(5)产品中的质量分数为
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解题方法
9 . 2023 年诺贝尔化学奖授予发现量子点的三位科学家,量子点的尺寸一般在1 nm~10 nm之间,是一种纳米级别的半导体。量子点的尺寸不同,则发光颜色不同,吸收光谱波长不同。实验室一种制备CdSe量子点的方法如下:
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为___________ 。
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为___________ ,油酸与镉配位的原子为___________ 。
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为___________ ;此方法获得Se单质过程中无需使用的仪器是___________ (填名称)。(4)步骤Ⅲ中,当监测到___________ 现象时,证明CdSe量子点生长基本停止,制备完成。除此方法外,还可利用___________ 物理现象初步鉴定CdSe量子点制备成功。
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是___________ 。
(6)CdSe洗涤干净的标志是___________ 。
一、CdSe量子点前驱体的制备
Ⅰ.N2气氛中,取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中,加入15 mL的十八烯溶剂,加热到280℃,Se粉完全溶解形成橙色透明溶液;
Ⅱ.N2气氛中,将1 mmol CdCl2溶于4 mL油酸,加热至120℃,使CdCl2完全溶于油酸,形成油酸镉澄清液体。
二、CdSe量子点的生长与制备
Ⅲ.将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注射至步骤Ⅰ中含有Se粉的三颈烧瓶中,如下图所示,保持反应温度为260℃,反应45min。三、CdSe量子点的纯化
Ⅳ.待反应液冷却后,加入20 mL乙醇溶液,CdSe析出,离心分离,加入正己烷分散后,再次加入乙醇,离心分离,重复2~3次后,用乙醇和丙酮洗涤 CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。
回答下列问题:
(1)Cd为第五周期ⅡB族,则Cd的价层电子排布式为
(2)步骤Ⅱ中N2的作用为
(3)Se的一种制备方法如下:向Na2SeO3水溶液中加入进行还原,得Se单质,过滤,洗涤,干燥,静置。制备过程中,会产生一种对环境无污染的气体,则该反应的离子方程式为
(5)步骤Ⅳ中加入20 mL乙醇的作用是
(6)CdSe洗涤干净的标志是
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2024-05-13更新
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128次组卷
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2卷引用:东北三省四市教研联合体2024届高三下学期高考模拟(二)化学试题
10 . 乙二胺四乙酸铁钠(化学式可用表示,摩尔质量为)可作为加铁盐和加铁酱油的铁剂。实验室利用废铁屑制备配合物乙二胺四乙酸铁钠的步骤如下:
Ⅰ.晶体制备①向洗净的铁屑中加入过量盐酸,小心排掉气体,待固体完全溶解后,向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色,并有大量气体产生时,停止滴加过氧化氢并过滤;
②快速搅拌条件下,向其中滴加氨水至过量,过滤并洗涤沉淀3次;
③将上述滤渣转移到三颈瓶中,保持80℃加热,边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液,调节,反应约1h;反应结束后将所得产品趁热减压过滤,将滤液加热浓缩至原体积,冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的:一是作反应物,二是_______ 。
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式_______ 。
(3)滴加氨水时,滴加速率不宜过快且快速搅拌,其原因是_______ 。
(4)冷却水应从_______ (填“a”或“b”)口通入,仪器m的名称为_______ ;步骤③中宜采取的加热方式为_______ ;分离产品采取“趁热减压过滤”,趁热的目的是_______ 。
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯,加入无氧蒸馏水和硫酸(),搅拌溶解后,加入5g锌粉,加热反应30min,过滤,将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中,加入混酸以掩蔽生成的的黄色,用()标准溶液平行滴定3次,平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在_______ (填“无色透明”或“棕色透明”)滴定管,滴定终点的现象为_______ 。
(6)上述的纯度为_______ (保留4位有效数字)。
Ⅰ.晶体制备①向洗净的铁屑中加入过量盐酸,小心排掉气体,待固体完全溶解后,向其中逐滴滴入过氧化氢。当溶液颜色完全变为深棕色,并有大量气体产生时,停止滴加过氧化氢并过滤;
②快速搅拌条件下,向其中滴加氨水至过量,过滤并洗涤沉淀3次;
③将上述滤渣转移到三颈瓶中,保持80℃加热,边搅拌边逐滴滴加乙二胺四乙酸()和碳酸钠溶液,调节,反应约1h;反应结束后将所得产品趁热减压过滤,将滤液加热浓缩至原体积,冷却结晶得到土黄色高纯的晶体。
(1)步骤①盐酸过量的目的:一是作反应物,二是
(2)写出上述颜色变为深棕色所发生离子反应方程式
(3)滴加氨水时,滴加速率不宜过快且快速搅拌,其原因是
(4)冷却水应从
Ⅱ.纯度分析
准确称取20.00g产物放入烧杯,加入无氧蒸馏水和硫酸(),搅拌溶解后,加入5g锌粉,加热反应30min,过滤,将得到的近无色溶液用容量瓶定容。快速移取溶液至锥形瓶中,加入混酸以掩蔽生成的的黄色,用()标准溶液平行滴定3次,平均消耗标准液。
(5)标液应盛装在
(6)上述的纯度为
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