3 . 下列反应的离子方程式正确的是

A．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH—=NH3·H2O

B．硫酸铜溶液中加入少量铁粉：3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu

C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+

D．工业制备漂白粉：2OH—+Cl2=Cl—+ClO—+H2O

4 . 能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．四氧化三铁溶于氢碘酸中：

B．将过量的通入溶液中：

C．向酸性高锰酸钾溶液中通入：

D．将少量澄清石灰水滴加到碳酸氢钠溶液中：

5 . 下列转化通过一步反应就能实现的是

A．

B．

C．

D．

6 . 是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有容重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）

   

①通入足量时C中观察到的现象为__________________________。
②根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。
a.写出与溶液反应的离子方程式：___________________________。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
③为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有______________（填字母）。
A.浓硫酸       B.酸性溶液       C.碘水       D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究的性质：（熔点：为，为16.8℃，沸点：为，为45℃）

①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是___________________________。
②甲同学按I、Ⅱ、Ⅲ、IV的顺序连接装置，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是（忽略的影响）___________________________。
③乙同学按I、Ⅱ、IV顺序连接装置，若装置IV中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生反应的化学方程式是___________________________。

7 . 洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的洗涤试剂是

A．水

B．酒精

C．热的NaOH溶液

D．饱和食盐水

8 . 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO﹣=SO+2HClO

C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O

9 . 常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。

酸	HClO	H2CO3	H2SO3	HCN
Ka	3.0×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11	K1=1.5×10-2，K2=1.0×10-7	4.9×10-10

下列离子方程式正确的是

A．向“84”消毒液中通入少量CO2：2ClO—+CO2+H2O=+2HClO

B．向漂粉精溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．向KCN溶液中通入少量SO2：CN—+SO2+H2O=HCN+

D．向Na2SO3溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=+

10 . 能实现下列物质间直接转化的元素是

A．碳

B．硫

C．铜

D．钠