1 . 下列实验设计及现象、结论合理的是

选项	实验目的	实验设计及现象	结论
A	探究是否具有还原性	向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去	具有还原性
B	检验气体中是否混有	将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	气体中混有
C	探究HA是否是弱电解质	测某温度下一定浓度NaA溶液的pH，pH>7	HA是弱电解质
D	探究不同催化剂的催化效率	两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的溶液与溶液，滴加FeCl3溶液得试管中产生气体更快	对分解的催化效率更高

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 请完成下列问题：
Ⅰ.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着能量的变化，同时，化学电池也成为人类生产和生活的重要能量来源之一。
(1)已知：键能是在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)，B(g)所需的能量。从断键和成键的角度分析下述反应中能量的变化。部分化学键的键能如表所示：

化学键	H—H	O=O	H—O
键能(kJ/mol)	436	496	463

反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)生成2 mol H₂O(g)可以放出热量是_______kJ。
(2)如下图所示，是原电池的装置图。请回答下列问题：

①若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，已知A电极为负极，则B电极反应式为_______。
②若用上图装置探究金属铝、镁与稀氢氧化钠(溶液C)形成的原电池反应，实验过程中电流计指针发生偏转，B极上有气泡生成，则A极发生的电极反应式是_______。
Ⅱ.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(3)足量B通入品红溶液中，溶液褪色，体现了B的_______性。足量B通入溴水中，溶液褪色，体现了B的_______性。气体A和B，不能用D的浓溶液干燥的气体是_______(填A或B化学式)。
(4)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填序号)。

A．Na2S+S	B．Na2SO3+S
C．Na2SO3+Na2SO4	D．SO2+Na2SO4

(5)已知：2FeSO₄Fe₂O₃+B↑+SO₃↑，某小组为探究FeSO₄的热分解反应产物，按下图装置进行实验。

请回答下列问题：
①装置乙中的实验现象为_______。
②装置丙中产生白色沉淀，该白色沉淀的成分是_______(填化学式)；结合装置乙、丙的现象，能否判断分解产物中存在SO₃？_______(填“是”或“否”)。

7 . 人体吸入会破坏某些酶的活性，使人体的代谢发生紊乱。为了减少危害，人们进行了许多探索和研究，并且在实际应用中取得了一定的成果。回答下列问题：
(1)具有氧化性，与反应会生成淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_______。
(2)可以使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有_______性。
(3)石灰石——石膏法。该工艺原理利用石灰石加水制成的浆液()作为吸收剂，吸收二氧化硫，并生成。再向其中通入烟气氧化生成，写出该工艺中生成的化学方程式：_______。
(4)近年来，有人提出了一种利用电解饱和氯化钠溶液循环治理含二氧化硫的废气并回收二氧化硫的方法。该方法的流程如下：

①此种方法中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
②写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_______。
③写出反应I的离子方程式：_______。

8 . 如图是以硫铁矿为原料制硫酸的工业制法，下列说法不正确的是

A．硫铁矿煅烧前要粉碎，是为了增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分

B．通入空气后沸腾炉中发生反应的化学方程式：

C．从沸腾炉中出来的气体有和

D．吸收塔中可以用水吸收，以便使吸收更充分

9 . 我国炼丹术史料中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”下列有关硫的说法中错误的是

A．硫单质通常是黄色或淡黄色的固体	B．硫在空气中燃烧时生成三氧化硫
C．硫难溶于水，易溶于	D．“丹砂烧之成水银”中发生了氧化还原反应