1 . 铁及其化合物是重要的化学物质，如天然磁石中含有较多的Fe₃O₄、三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O，呈绿色，可溶于水，难溶于乙醇，见光易分解}常用于化学光量计、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是常用的还原剂。回答下列问题：
(1)电子工业中，常用氯化铁溶液腐蚀铜制造印刷电路板，该原理的离子方程式为_____。
(2)根据化合价及元素的性质，Na₂S₅可以改写为Na₂S·4S、Fe₃O₄可以改写为FeO·Fe₂O₃，则Fe₃Cl₈可以改写为_____、Fe₃I₈可以改写为_____。
(3)可通过下列两个步骤制备三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体。
步骤i：向盛有3.00g黄色晶体FeC₂O₄·2H₂O的烧杯中，加入10.00mLK₂C₂O₄溶液，加热至40℃左右，缓慢滴入过量的H₂O₂，一段时间后，出现红褐色沉淀。
步骤ii：加热至沸腾，分两次缓慢加入8.00~9.00mLH₂C₂O₄溶液，至沉淀溶解，得到绿色溶液。加热浓缩、加入无水乙醇、结晶，抽滤干燥得7.860g三水合草酸合铁(III)酸钾晶体。
①步骤ⅰ中，生成三草酸合铁酸钾与另一种铁的化合物，该化合物为_____(填化学式)。
②步骤ⅱ加入无水乙醇的目的是_____。
③实验小组完成实验后发现产率偏低，其主要原因可能是_____。
(4)8.34gFeSO₄·7H₂O(Mr=278)样品隔绝空气受热分解生成多种化合物过程的热重曲线(残留样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

①温度为100℃时，固体物质M的化学式为_____。
②在隔绝空气的条件下，由P得到Q的化学方程式为_____。

2 . 下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是

选项	操作和现象	结论或目的
A	向溶液中加入适量铜粉，铜粉溶解，溶液变蓝	Fe比Cu活泼
B	在过硫化钠()溶液中加入稀盐酸，产生淡黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体	发生歧化反应：
C	取少量试样加水溶解，加稀酸化后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	该试样已经变质
D	向某溶液中通入，然后再加入KSCN溶液，变红色	原溶液中含有

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解	原溶液中一定不含
B	向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含
C	向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生	酸性条件下，氧化性：
D	先向硫酸亚铁溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液变红	原硫酸亚铁溶液已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

6 . “价类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图。

回答下列问题：
(1)X、Y分别代表___________、___________；Z在空气中转化为W的化学方程式为___________。
(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应(填序号)。
①溶液       ②氯水       ③稀盐酸       ④酸性溶液       ⑤镁       ⑥碳酸钠
(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，该反应的离子方程式为___________。
(4)为检验食品中的铁元素，可将菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后将少许滤液加入试管中，加入少量，再滴加几滴溶液，振荡，若观察到___________现象，说明试验样品中含有铁元素。
(5)高铁酸钠是一种能杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上可用氧化的方法制备，其原理为，用双线桥法表示该反应的电子转移方向和数目___________。

7 . 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：_______。
(3)操作③中反应的离子方程式：_______。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。

8 . 根据实验操作及现象，下列结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，再加入少量KCl固体，溶液颜色无明显变化	与的反应不可逆
B	两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，观察溶液颜色变化	其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
C	加热足量的锌与少量浓硫酸的混合物，有大量气体产生	气体一定为
D	向2mL浓度均为的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，产生黄色沉淀

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列关于离子检验的说法正确的是

A．取少量样液，加入溶液，若溶液变红，证明样液中含

B．取少量样液，加入硝酸酸化的溶液，若产生白色沉淀，证明样液中含

C．取少量样液，加入稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样液中含

D．用洁净的铂丝蘸取样液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含,不含

10 . 磷酸亚铁是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以绿矾及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。
I．配制溶液
(1)实验室常用绿矾配制溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量瓶外，还有___________。若实验需要配制。的溶液，则需要称取的绿矾的质量为___________g。
Ⅱ．提纯制备晶体
(2)利用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得到晶体。已知：溶液在，重金属硫化物不溶于水。请将实验步骤补充完整：
将工业品溶于热水；
①___________；
②___________；
③___________；
冷却结晶，过滤、洗涤及干燥。
(实验中可选用的试剂：溶液、溶液、溶液、活性炭)
Ⅲ．合成磷酸亚铁及杂质的检验
(3)在三颈烧瓶中先加入抗坏血酸(维生素C)稀溶液作底液，然后向烧瓶中滴入与的混合溶液至时，再滴入溶液，最终维持。

①用抗坏血酸稀溶液作底液的作用是___________。
②检验产品中是否混有或杂质的操作方法是___________。