2 . 在2L恒容密闭容器中投入4molA、2molB和催化剂，发生反应：2A(g)+B(g)4C(g)       △H＞0，在不同温度下测得A的物质的量与时间t的关系如表所示。

t/min T/K	0	4	8	12	16
T1	4.0	3.3	2.8	2.5	2.4
T2	4.0	3.2	2.6	2.6	2.6

下列说法不正确的是

A．反应的温度：T1＞T2

B．T2温度下，催化剂活性更高

C．T1温度下，到16min时，反应已达到平衡状态

D．T2温度下，4～8min内，v(C)=0.15mol•L-1•min-1

3 . 某密闭容器中含有X和Y，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的正反应速率，反应②的正反应速率，其中为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．时，正反应速率

B．内，X的平均反应速率

C．若升高温度，时容器中的比值减小

D．反应①的活化能大于反应②

4 . 工业生产硝酸的核心反应之一是在恒压装置中将NO转化为：
反应Ⅰ：　
目前认为反应Ⅰ分两步进行：
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
回答下列问题：
(1)已知：(C为常数)，根据反应Ⅲ实验数据得到下图，则反应Ⅲ的反应热_____。该工艺适宜的压强条件是_____(填“高压”或“低压”)。

(2)Raoult定律表明：一定温度下，在稀溶液中，溶剂的饱和蒸气压等于纯溶剂的饱和蒸气压乘以溶液中溶剂的物质的量分数。下图中甲烧杯盛有甲醇，乙烧杯盛有氢氧化钠的甲醇溶液，常温下，将甲、乙两烧杯置于真空密闭容器中，足够长的时间后，从下图中选择出可能会观察到的现象_____(用字母表示)。

(3)控制原料比，在不同条件下，反应Ⅰ中NO转化率随时间的变化如图。当、90℃时，NO转化率达到50％的过程中，_____(保留3位有效数字)。

(4)由图可知，反应Ⅰ的速率随温度升高而_____(填“增大”“减小”或“不变”)，可能的原因是_____。[已知反应Ⅱ为快速平衡，，反应Ⅲ的速率方程为]。
(5)T℃、时，控制原料比发生反应Ⅰ(由空气带入，不参与反应)，NO平衡转化率为80％，写出该反应压强平衡常数的计算式：_____。
(6)已知不同温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数如表。

温度/℃	27	77	127	177	227	500
平衡常数						1.0

NO由催化氧化得到，而催化氧化后的产物气体往往高于800℃，为使反应Ⅰ顺利进行，再进行反应。“急剧冷却”的目的有_____(写出两条即可)。

5 . 某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随着时间变化的曲线如图所示.下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化，说明反应已达化学平衡状态

C．0到2min内用Y表示的平均反应速率为

D．达到平衡时X的转化率为30％

6 . 一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：，测得内，的物质的量减少了，则内该反应的平均速率为

A．	B．
C．	D．

7 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
Ⅱ．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.6倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②欲提高反应的速率和丙烷转化率，可采取的措施是___________。
A．缩小容积 　　　　　B．加催化剂　　　　C．升高温度　　　　D．及时分离出H₂
E．体积不变充入丙烷     F．体积不变充入Ar       
③下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________
A．容器内气体的总压强不变                 B．容器内气体密度不变
C．C₃H₆的浓度不再变化                       D． 容器内气体平均摩尔质量不再变化
E．单位时间内消耗amolC₃H₈同时生成amolH₂
④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入，平衡时总压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：

此温度下该反应的平衡常数K_p=___________(用含字母p的代数式表示，K_p是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。平衡后，继续向容器中充入1molC₃H₈，则=___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。其中v_正=k_正·p(C₃H₈ )，v_逆=k_逆·p( C₃H₆)·p(H₂)。

8 . 太阳能甲烷—水蒸气重整制氢技术因具有原料储量丰富、成本低、产量高等特点而被广泛采用。制氢的反应为。
(1)已知：几种化学键的键能（键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量或气态原子形成气态分子所释放的能量）如下表。

化学键
键能	413	463	436	1071

反应：的______。
(2)加压使平衡转化率降低，但工业生产中仍采用较高的压强，原因可能是____________（填一条即可，下同），为弥补加压带来的不利因素，可采取的措施为______。
(3)下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，达平衡，的平衡转化率为。
①内，______。
②______。
③平衡后保持温度和容积不变，若再向容器中充入和，此时______（选填“>”、“<”或“=”）。

9 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．