1 . 某科研人员研究得出，HCHO可在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO₂和H₂O，其历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法正确的是

A．HAP加快了HCHO与O2反应的速率，同时提高了HCHO的平衡转化率

B．HCHO的电子式为：

C．根据图示信息，反应中既有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成

D．该过程的总反应是HCHO+O2CO2+H2O

2 . I．测定50mL0.50mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应的反应热的实验装置如图所示：
   
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。
(2)NaOH溶液稍过量的原因___________。
Ⅱ.某探究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液之间的反应来探究外界条件对化学反应速率的影响，实验时通过测定酸性KMnO₄溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案：

实验序号	实验温度/K	KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	5	t1
B	T1	2	0.02	4	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	6	t2

(3)通过实验A、B可探究___________(填外界条件)的改变对反应速率的影响，其中V₁=___________；T₁=___________。
(4)若t₁<8，则由此实验可以得出的结论是___________。

3 . 如图所示为CFCl₃破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是

   

A．过程Ⅰ中断裂C—Cl键	B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl=ClO+O2
C．过程Ⅲ中O+O=O2是吸热过程	D．上述过程说明CFCl3中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂

4 . 关于下列说法，正确的是

A．恒压容器中发生反应N2+O2⇌2NO，若在容器中充入He，正、逆反应的速率均不变

B．当一定量的锌粉和过量的6mol·L-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

C．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

5 . 关于下列说法正确的是

A．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

B．对可逆反应FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl，增加氯化钾浓度，逆反应速率加快

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

7 . 为探究锌与0.1 mol/L稀硫酸的反应速率[以υ(H₂)表示]，对反应物作出如下改变。下列判断正确的是

A．加入NH4HSO4固体，υ(H2)不变

B．加入少量水，υ(H2)减小

C．把0.1 mol/L稀硫酸改为0.2 mol/L盐酸，υ(H2)增大

D．把稀硫酸改为98%的浓硫酸，υ(H2)增大

9 . 下列可以减慢化学反应速率的措施是

A．升高温度	B．降低温度
C．增大反应物浓度	D．增大固体反应物的接触面积

10 . 反应 ，在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的有
①增加A的量，平衡向正反应方向移动；
②加入催化剂，B的转化率不变；
③压强增大一倍，平衡不移动，υ(正)、υ(逆)不变；
④增大B的浓度，υ(正)>υ(逆)；
⑤升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个