1 . 如图是硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

请回答下列问题：
(1)酸浸时，将硫铁矿烧渣粉碎的原因是 ___________。
(2)酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是 ___________。
(3)煅烧FeCO₃生成产品I的化学方程式为 ___________。
(4)产品Ⅱ的化学式为 ___________。
(5)写出步骤Ⅳ反应的离子方程式 ___________。

2 . 甲酸常被用于橡胶、医药等工业，一定条件下可分解生成CO和H₂O。在无催化剂和有催化剂的条件下，能量与反应历程的关系分别如图1、图2所示。下列说法错误的是

A．途径一和途径二中均涉及了极性键的断裂和生成

B．ΔH1<ΔH2<0

C．途径二使用了H+作为催化剂

D．途径二反应的快慢由生成的速率决定

3 . 化学在生活中有着广泛的应用，下列措施与控制化学反应速率无关的是

A．用加酶洗衣粉洗涤衣物	B．夏季将食物放在冰箱内保鲜
C．合成氨时，将吸收塔尾气循环使用	D．制硫酸时，进入沸腾炉前将硫铁矿石粉碎

4 . 科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为： 。该反应的能量变化如图所示。

(1)在实际工业生产中，通常采用铁触媒、在___________℃温度和___________MPa的条件下合成氨。
(2)将一定量的和放入2L的密闭容器中，在500℃、下发生反应，5分钟后达到平衡，测得为0.2mol，为0.6mol，为0.2mol，则的转化率为___________(保留小数点后一位)。
(3)欲提高(2)容器中的转化率，下列措施可行的是___________。

A．向容器中再充入氢气	B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂	D．液化生成物分离出氨

(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示，请完成下列问题：

℃	200	300	400
			0.5

①试比较、的大小，___________(填“>”、“<”或“=”)；
②400℃时，测得、和物质的量分别为3mol、2mol和2mol时，则该反应的___________(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收440kJ能量。无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．步骤②反应为放热反应

B．使用该催化剂，反应的焓变不变

C．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量

D．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积

6 . 关于反应   ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的温度会改变

C．恒容条件下，通入He气，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的气体来提高转化率

8 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验目的	方案设计	现象或结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察现象	浓度大的NaHSO3溶液中气泡产生的速率快
B	测定中和反应的反应热	将50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，分批次倒入盛有50mL0.50mol/L盐酸的量热计内筒中	根据反应前后的温度变化和比热容等数值可计算中和反应的反应热
C	探究影响化学平衡移动的因素	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体	其他条件不变时，增大的浓度，平衡不移动
D	探究KI与FeCl3反应的限度	取1mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中仅改变一种外界条件，可得到如图曲线②。下列说法正确的是

A．该条件的改变增大了单位体积内活化分子百分数

B．X·M为反应所加的催化剂

C．改变该条件后，降低了反应的焓变

D．该反应是吸热反应

10 . 下列装置或操作一定能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验 装置
实验 目的	验证与水反应生成	验证非金属性强弱：	验证对分解反应有催化作用	用Cu和浓硝酸制取并收集

A．A

B．B

C．C

D．D