名校
1 . 在水溶液中进行的反应:,已知该反应速率方程为 (k为常数),为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:下列结论正确的是
实验编号 相关数据 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
0.008 | 0.008 | 0.004 | 0.008 | 0.008 | |
0.001 | 0.001 | 0.001 | 0.002 | 0.001 | |
0.10 | 0.20 | 0.20 | 0.10 | 0.40 | |
2.4×10-8 | 4.8×10-8 | 1.2×10-8 | 4.8×10-8 | v1 |
A.反应体系的三种物质中,R-(aq)的浓度对反应速率影响最大 |
B.速率常数的数值为3.75 |
C.a、b、c的值分别为2、1、2 |
D.实验⑤中,v1=4.8×10-8 |
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2024-02-13更新
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65次组卷
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2卷引用:宁夏银川市育才中学2023-2024学年高三上学期1月期末理科综合化学试题
2 . 下列相关事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.增大压强能提高合成氨的产率 | B.升高温度,水的离子积常数增大 |
C.加入能加快分解放出 | D.大部分盐类水解符合“越稀越水解”的规律 |
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3 . 人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度,使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是
A.橡胶轮胎中加入防老剂 | B.燃煤中加入CaO |
C.汽车排气管中使用三元催化器 | D.工业合成氨不断移去液氨 |
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4 . 如图甲装置可将催化剂同时作用在阳极和阴极,从而进行甲醇和CO2的混合电解。图乙为CO2→CO在不同催化剂条件下的反应历程。下列说法正确的是
A.电极B与电源负极相连,甲醇被氧化 |
B.电极A发生的反应是CO2+2e-+H2O=CO+2OH- |
C.选择Ni8-TET催化剂催化,会比Ni-TPP消耗更多电能 |
D.若有2molH+穿过质子交换膜,则理论上有44gCO2反应 |
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2024-01-24更新
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351次组卷
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2卷引用:宁夏银川一中2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
5 . 过量铁粉与100mL 0.01mol·L-1的稀硫酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
①加H2O ②改用浓硫酸 ③加CuO固体 ④加NaCl溶液 ⑤滴加几滴硫酸铜溶液 ⑥适当升高温度
A.①⑤ | B.②④⑥ | C.③⑤⑥ | D.⑤⑥ |
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2024-01-20更新
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542次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市第三中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
名校
6 . 在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图:
下列判断一定错误的是
下列判断一定错误的是
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 |
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高 |
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高 |
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用的催化剂效率较高 |
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名校
7 . 重要的化工原料丁烯(C4H8)可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备,反应如下:
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=_______ 。
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是_______ 。
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
下列说法正确的是_______ (填序号)。[收率=(生成某产物的原料量/投入的原料量)×100%]
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是_______ 。
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为_______ mol/(L·min)。
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为_______ 。
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为_______ 。
△H
已知:i.该工艺过程的副产物有炭(C),生成的积炭会附着在催化剂表面,影响催化效果。
ii.温度过高会引发正丁烷裂解生成低碳烃类的副反应。
iii.CH2=CHCH2CH3(g)+6O2 (g)=4CO2 (g)+4H2O(l) △H1
△H3
(1)用△H1、△H2、△H3表示丁烷催化脱氢反应的反应热△H=
(2)寻找高效的催化剂是脱氢反应重要的研究课题之一、
①催化剂使用 段时间后活性会下降,通入适量氢气可使其改善,氢气的作用是
②其他条件相同时,以SiO₂为载体与不同质量百分比的CrOx组合,催化效果相关数据如表。
实验组 | 催化剂组成 | 正丁烷转化率 /% | 正丁烯收率 /% |
1 | 无催化剂 | 5 | 0.35 |
2 | SiO2 | 5 | 0.35 |
3 | SiO2+9%CrOx | 25.5 | 18.3 |
4 | SiO2+15% CrOx | 27.5 | 20.65 |
5 | SiO2+21%CrOx | 24 | 17.87 |
a.脱氢反应中SiO2不起催化作用 b. CrOx的含量越高,反应的催化效果越好
c. CrOx的含量对丁烷脱氢反应的焓变有影响 d. 正丁烯收率越高,则原料的利用率越高
(3)其他条件相同,30min时测得正丁烷转化率、正丁烯收率随温度的变化如图1。
① 实际生产温度选择590℃, 由图1说明其理由是
②590℃时,向体积为 1L 的密闭容器中充入3mol正丁烷气体,据图1计算0~30min内生成正丁烯的平均反应速率为
(4)利用电解装置可以将尾气中的 NO 转化为尿素[CO(NH2) 2,其中碳的化合价为+4 价,属于非电解质],工作原理如图2所示。
①阴极的电极反应式为
②反应 段时间后,阳极区的pH基本不变,结合化学用语解释原因为
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解题方法
8 . 废弃电池是一种有害垃圾,合理处理则能变废为宝。下图是废弃锌锰电池的处理流程图:
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是___________ 。
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有___________ (任写两条),
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式___________ ,“氧化”操作的氧化产物是___________ (填化学式)。
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是___________ 。
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含___________ 、(填离子符号)。
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:___________ 。
已知:锰粉的主要成分是Mn元素的+2、+3、+4价氧化物和ZnO。
回答下列问题:
(1)“废弃锌锰电池→锰粉”的操作是拆分、煅烧,煅烧类似于实验室中的焙烧,实验室焙烧使用的仪器名称是
(2)“酸溶”采用锰粉比锰块的浸取速率快,为提高“酸溶”的浸取速率,还可以采取的措施有
(3)“酸溶” 过程中H2C2O4与Mn元素+4价氧化物反应的离子方程式
(4)“洗涤、干燥”时,检验MnO2洗涤干净的实验方法及现象是
(5)滤液X可以用于制取化肥,其中除Na+外,主要含
(6)由Zn2(OH)2CO3制备ZnO的条件是加热,写出该反应的化学方程式:
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解题方法
9 . 反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化如图所示:
(1)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为___________ (填“正”或“负”)极;其电极反应式为:___________ ,外电路中电流由___________ 流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 。
(1)该反应为
(2)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为
(3)若要使该反应的反应速率加快,下列措施可行的是 。
A.增加铁的量 | B.改稀硫酸为98%的硫酸 |
C.增大压强 | D.滴加几滴CuSO4溶液 |
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10 . 下列方法中,可以加快铁与稀硫酸反应速率的是
A.加水 | B.增大稀硫酸的浓度 | C.增大压强 | D.加入少量Na2SO4 |
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