1 . 下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是

A．增大反应物浓度	B．加催化剂
C．加压	D．升温

2 . 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以降低反应物的总能量，改变正逆反应速率

B．某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大

C．可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的CuSO4固体可以加快化学反应速率

3 . 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是

A．该条件下CO2比CO的稳定性强

B．无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小

C．无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大

D．加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变

4 . 下列有关说法正确的是

A．NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B．升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

C．过程的自发性不仅能用于判断其方向性，也能确定其是否一定会发生

D．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大

5 . 氮和硫的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
(1)2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程由下列①②两步基元反应组成，相关信息如下：(E为活化能，v为反应速率，k为速率常数)
①2NO(g)N₂O₂(g) E_正= 82 kJ·mol^-1v = k_lc²(NO)
N₂O₂(g)2NO(g) E_逆= 205 kJ·mol^-1v = k₂c(N₂O₂)
②N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g) E_正= 82 kJ·mol^-1v= k₃c(N₂O₂)·c(O₂)
2NO₂(g)N₂O₂(g)+O₂(g) E_逆= 72 KJ·mol^-1v = k₄c²(NO₂)
则：2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)△H=_______kJ·mol^-1；其平衡常数K与上述速率常数k₁、k₂、k₃、k₄的关系式为K=_______。
(2)2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)反应过程中能量变化如图1所示。

①在V₂O₅存在时，该反应的机理为：
V₂O₅+ SO₂=2VO₂+SO₃(快)
_______(慢)。
②下列说法正确的是_______(填字母代号)。
a.V₂O₅的质量或形状不影响反应速率
b.有催化剂存在时∣△H∣<198 kJ·mol^-l
c.增大O₂的浓度可显著提高反应速率
(3)已知反应NO₂(g)+SO₂(g)⇌NO(g)+SO₃(g)△H <0，某研究小组研究不同温度T₁℃、T₂℃下的平衡态中lg p(NO₂)和lg p(SO₃)两个压强对数的关系如图2所示，实验初始时体系中的p( NO₂)和p(SO₂)相等、p(NO)和p(SO₃)相等。
①T₁_______T₂(填“>” “<”或者“=” )，温度为T₁时化学平衡常数K_P=_______。
②同一温度下图象呈线性变化的理由是_______。

6 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反应以回收S，物质循环转化过程如图所示。下列叙述正确的是

A．设计循环的目的是降低活化能，减慢总反应速率

B．循环转化过程中有置换反应发生

C．能循环利用的物质只有CuCl2

D．若1mol H2S发生图示转化的同时消耗0.4 molO2，则混合液中Fe3+浓度将减小

7 . 合理处理碳、氮氧化物，减少在大气中的排放，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题：

(1)利用H₂还原CO₂是减少CO₂排放的一种方法。H₂在Cu－ZnO催化下可与CO₂同时发生反应I、II，两反应的反应过程与能量的关系如图所示。
I.CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁
II.CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH₂
由图可知反应I是_________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH₁_________ΔH₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(2)H₂还可以将CO₂还原为CH₄(g)和H₂O(l)。已知25℃、101 kPa时H₂和CH₄的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^－1和890.3 kJ·mol^－1，则25℃、101 kPa时H₂与CO₂反应生成CH₄(g)和H₂O(l)的热化学方程式为__________________。
(3)利用反应II生成的CO可将N₂O转化为N₂，反应的能量变化及反应历程如图所示，依次进行两步反应的化学方程式分别为①N₂O＋Fe^＋＝N₂＋FeO^＋(慢)，②FeO^＋＋CO＝CO₂＋Fe^＋(快)。

反应过程中的中间产物是______________，每转化22.4 L(标准状况)N₂O转移电子的数目为______________，反应①和反应②的活化能Ea①_________Ea②(填“>”或“<”)。

8 . 下列说法正确的是

A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

B．光辐照不可以改变化学反应速率

C．有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高

D．在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率

9 . 下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大

C．升高温度，能增加反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

10 . 汽车尾气处理存在反应，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．升高温度，平衡逆向移动

B．反应物转化为活化络合物需要吸收能量

C．该反应生成了具有非极性共价键的

D．使用催化剂可以降低活化能，加快反应速率