1 . 有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是
①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．③④

2 . 研究表明CO与N₂O在Fe⁺作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N₂O+Fe⁺=N₂＋FeO⁺ ②FeO⁺+CO=CO₂+Fe⁺。下列说法正确的是

A．若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O

B．Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物

C．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

D．在整个历程中只有非极性键的断裂和形成

3 . 水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成甲醇、氨气等工业领域中。回答下列问题：
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图1所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，该历程中决速步(决定总反应速率的关键步骤)对应的化学方程式___。

(2)用水煤气变换所得的CO₂(g)和H₂(g)可以合成甲醇，可能发生的反应如下：
反应ⅠCO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁=-58kJ·mol^-1
反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)ΔH₂
向刚性容器中按初始体积比为1：3充入CO₂(g)和H₂(g)，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下反应相同时间，CO₂(g)的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性=×100%)随温度的变化如图2所示。
①由图2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞、=或＜”)。
②在210～270℃间，CH₃OH的选择性随温度的升高而下降，可能的原因是__。
③若使用催化剂Cat.1，温度为T℃时，CO₂(g)转化率为a%，此时甲醇的选择性为b%，则该反应混合物中甲醇的体积分数为___%。
(3)可以由水煤气变换所得的H₂(g)和分离液态空气所得的N₂(g)在高温高压及铁触媒条件下合成氨。
①基态N原子的价电子排布图为__。
②合成氨工业通常将氨液化后分离出来，再将N₂(g)和H₂(g)循环使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子为极性分子，二是__；氨分子的价层电子互斥模型为__。
③一定条件下，氨气可以和铁反应生成Fe₄N，其晶胞与钛酸钙晶胞属于相同类型的晶胞，两种晶胞如图3所示。甲中N原子与乙中__原子的空间位置相同。

4 . 下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是

A．利用焓变数据判断反应能否自发进行

B．利用反应热数据判断反应速率的大小

C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小

D．利用反应的活化能数据判断反应热的大小

5 . 下列有关研究化学反应原理的叙述中， 正确的是

A．利用原电池的工作原理可将任何放热反应的化学能转化为电能

B．研究化学反应速率与化学平衡，有利于指导实际生产中达到“多快好省”的生产效率

C．研究表明升高温度能提高反应的活化能，增大活化分子发生有效碰撞的机会，加快反应速率

D．通过改变反应条件，能使同一反应消耗相同量的物质而放出更多的热，提高化学能的利用

6 . 一定条件下，CO₂(g)＋3H₂(g)⇌H₂O(g)＋CH₃OH(g)　ΔH＝－53.7 kJ·mol^－1；向2 L恒容恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和2.8 mol H₂反应，图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO₂的转化率[α(CO₂)]随时间(t)的变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)
   

A．m点：v正>v逆

B．活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

C．已知平衡时n点总压强为P ，该反应的压强平衡常数KP＝200× P－2

D．过程Ⅰ，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度

7 . 下列条件中，不改变活化分子百分率但仍可以加快反应速率的是

A．加热

B．减压

C．加催化剂

D．加大反应物浓度

8 . 近年来，研究发现硫的单质和化合物在一次能源的转化、存储和释放中有重要应用。回答下列问题：
(1)有学者指出：含硫物质可进行太阳能的转化和存储，具体过程如图所示。

①△H₁=_______________________。
②经上述过程实际存储的热能Q₂小于Q₁，原因为______________________。
(2)SO₂在含KI的溶液中发生反应的能量变化如图所示。

①总反应的化学方程式为_______________(各物质需标明状态)。
②转化过程中的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)。
(3)反应H₂S(g) + CO₂ (g)COS(g)+ H₂O(g)△H＞0 可用于制备有机化工原料COS。
①275°C时，将等物质的量的H₂S(g)与CO₂(g)充入密闭容器中，测得H₂O(g)的平衡体积分数为26%。则CO₂(g)的平衡转化率α=__________。
②在300℃、320℃时上述反应中H₂S(g)和COS(g)的体积分数()随时间(t)的变化关系如图所示。起始密闭容器中[H₂S(g)]和[CO₂(g)]、[COS(g)]和[H₂O(g)]分别相等。则300℃时反应的平衡常数K=________；320 ℃时[H₂S(g)]、[COS(g)]随时间变化的曲线分别为_____________、______________。

9 . 在含有少量的的溶液中，分解原理为：(慢反应)，(快反应)。已知分解放出热量。下列说法正确的是

A．反应的速率与浓度有关

B．和是该反应的催化剂

C．速率关系为：

D．反应活化能等于

10 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl_3.完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：+Fe²⁺+ _____=Cl^-+Fe^3＋+____，________。
(3)制备无水氯化铁
已知：FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

①装置的连接顺序为a→____→ j，k →_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为_____。
(4)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是____(填分散系种类)
Ⅲ .将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_____K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施__________。