1 . 以硼镁泥(主要成分为MgSiO₃、Fe₂O₃及少量Al₂O₃、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)₂的流程如下：

已知：
①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mg(OH)2	Mn(OH)2	MnO(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	9.3	7.1	7.8	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	10.8	9.8	9.6	4.7	3.7

②温度高于340℃时Mg(OH)₂开始分解为MgO和H₂O。
(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为_______。
a.将硼镁泥制成浆料b.降低浸取温度c.用盐酸多次浸取
(2)“浸取”时，MgSiO₃与盐酸反应的化学方程式为_______。
(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_______。
(4)“除Mn²⁺”时发生反应的离子方程式为_______；
过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)₂和_______。
(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)₂的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)₂产率反而降低，其原因可能是_______。

2 . 外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A．pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D．减小外界压强，反应速率一定减小

3 . 某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
(1)实验设计：请完成以下实验设计表。

实验编号	T/K	KMnO4浓度／mol·L－1	H2C2O4浓度／mol·L－1	实验目的
①	298	0.01 mol·L－1	0.1 mol·L－1	为以下实验做对照
②	____	____	____	____
③	____	____	____	探究浓度对反应速率的影响

(2)实验记录：实验中需要记录的数据是___________________________________。

4 . 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是

A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂

B．可选择浓度分别为0.05mol/L、0. 01mol/L、0. 001mol/L的KMnO4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L的H2C2O4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验

C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究

D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间