1 . 研究发现，大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。某小组同学在室温下对某“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”反应分A、B两步进行：
反应A： (慢)
反应B：(快)
(1)该“碘钟实验”的总反应是___。
(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。
a.向K₂S₂O₈溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入试剂Y溶液，溶液的蓝色褪去。
试剂X是___、试剂Y是___。
(3)已知A反应的速率方程为： ()，式中k为常数。为确定m、n值进行实验II。（溶液浓度均为0.01mol/L）

实验 序号	试剂体积V/mL					显色时间 t/s
	K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
①	10	10	0	4	1	27.0
②	5	10	5	4	1	54.0
③	2.5	10	V1	4	1	108.0
④	10	5	5	4	1	54.0

①表中V₁=__mL，理由是___；
②通过数据计算得知：m=___，n=___。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III。（溶液浓度均为0.01mol/L）

试剂体积V/mL
K2S2O8溶液	KI溶液	水	Na2S2O3溶液	淀粉溶液
10	5	3	6	1

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验III未产生颜色变化的原因：___。

2 . 某兴趣小组为探究外界条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下：

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度/℃
	浓度/(mol•L-1)	体积/mL	浓度/(mol•L-1)	体积/mL
①	0.10	2.0	0.01	3.0	25
②	0.20	2.0	0.01	3.0	25
③	0.20	2.0	0.01	3.0	50

(1)实验时发生反应的化学方程式为___；为了顺利观察到KMnO₄紫色褪去，起始时需要满足n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥___。
(2)探究反应物浓度对反应速率影响的是实验___(填编号，下同)，探究反应温度对反应速率影响的是实验___。
(3)测得实验①中溶液褪色的时间为30s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO₄)=___。
(4)实验过程中发现：在开始反应的一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。导致上述现象的原因可能是___。
(5)草酸又称乙二酸，是一种二元弱酸。写出草酸在水中的第一步电离方程式：___，该步电离的平衡常数表达式K₁=___。

3 . 硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响。
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见表），设计如下对比试验。
(1)请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c(H2SO4)/ mol·L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响	_____	_____	_________
③	_____	298	10	18.4

[解释与结论]
(2)实验①、②表明___________
请再提出一种加快该反应速率的方法___________
(3)实验③得出的结论是:当硫酸浓度为18.4 mol/L，________，原因是__________
[思考与交流]
(4)实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。t₁~t₂时间段，反应生成的气体是_________。写出开始加热时发生反应的化学方程式:___。

4 . 下列人们在生活、生产、实验的相关措施中。不是用来调控化学反应速率的是

A．将食物存放在温度较低的地方

B．火力发电厂将烟囱建的很高

C．实验时，通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应

D．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验

5 . 某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应i：H₂O₂(aq)+2I^-(aq)+2H⁺(aq)=I₂(aq)+2H₂O(l)△H₁=-247.5kJ·mol^-1
反应ii：I₂(aq)+2S₂O(aq)=2I^-(aq)+S₄O(aq)△H₂=-1021.6kJ·mol^-1
(1)H₂O₂与S₂O反应的热化学方程式为___。
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。
将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01mol·L^-1)。
①向酸化的H₂O₂溶液中加入___溶液，溶液几秒后变为蓝色。
②向①中蓝色溶液中加入___溶液，溶液立即褪色。
(3)探究c(H⁺)对反应速率的影响，实验方案如表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为0.01mol·L^-1)

实验序号		a	b
试剂	H2O2/mL	4.5	X
	H2SO4/mL	4.5	2
	Na2S2O3/mL	8	Y
	KI（含淀粉）/mL	3	Z
	H2O/mL	0	Q
将上述溶液迅速混合现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将实验b补充完整，X=___、Q=___。
②对比实验a和实验b，t₁___(填“>”或“<”)t₂。
③结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因：___。
④利用实验a的数据，计算t₁时间内H₂O₂与S₂O反应的平均反应速率(用H₂O₂浓度的变化表示)，___mol·L^-1·s^-1。

6 . 处理、回收CO是环境科学家研究的热点课题。CO用于处理大气污染物N₂O，发生的反应为：N₂O(g)＋CO(g) CO₂(g)＋N₂(g)   ΔH＝－365 kJ·mol^－1。上述反应可用“Fe^＋”作催化剂，其总反应分两步进行：
第一步：Fe^＋＋N₂O=FeO^＋＋N₂；
第二步：FeO^＋＋CO=Fe^＋＋CO₂，第二步反应不影响总反应达到平衡所用的时间。
下列说法中正确的是

A．FeO＋也是该反应的催化剂

B．第一步中Fe＋与N2O的碰撞仅部分有效

C．第二步反应速率大于第一步反应速率

D．增大CO的浓度可显著增大处理N2O的反应速率

7 . 下列反应条件的改变对4Fe＋3O₂＋xH₂O＝2Fe₂O₃·xH₂O速率的影响不正确的是

A．增大O2的浓度能加快生锈速率	B．潮湿环境中铁生锈的速率更快
C．升高温度能加快生锈速率	D．干燥空气中铁生锈速率更快

8 . 以下是几位同学在学习化学反应速率理论后发表的一些看法，其中不正确的是（       ）

A．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率和生成物的产率

B．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品

C．影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，浓度、温度、催化剂、反应物颗粒大小等外部因素也会对化学反应速率产生影响

D．正确利用化学反应速率理论可提高化工生产的综合经济效益

9 . 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是

A．铁桥生锈

B．牛奶变质

C．塑料老化

D．高炉炼铁

10 . 下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

A	B	C	D
铁门表面喷漆	冰箱保存食物	扇子扇煤炉火	烤焦电线杆生成焦炭

A．A

B．B

C．C

D．D