1 . MTP是一类重要的药物中间体，可以由TOME经环化后合成。其反应式如下所示：

为了提高TOME的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为a mol/L，反应过程中的液体体积变化忽略不计，发生的其他副反应忽略不计。

已知：转化率=，也可以用百分数表示。下列说法错误的是

A．X、Y两点消耗反应物TOME的速率v正(X)＜v正(Y)

B．X、Z两点该化学反应的瞬时速率大小为v(X)＞v(Z)

C．210℃时，0~150 min之间用MTP表示该化学反应的速率为

D．若Z点处于化学平衡，则平衡时溶液体系中甲醇的百分含量为

4 . 工业上用菱锰矿(MnCO₃)［含FeCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：1．K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(MnS)=4.65×10^-14
2．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L
(1)基态Mn原子价层电子的轨道表示式为___________
(2)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。
(3)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。
(4)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu²⁺，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用___________。
(5)制备MnO₂的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl₂溶液可以制得MnO₂
①生成MnO₂的电极反应式是___________。
②若直接电解MnCl₂溶液，生成MnO₂的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。

5 . 三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色、无气味、有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃，其工艺流程如下：

已知：①下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	3.0	6.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	4.7	9.2

②25℃时，Ksp(NiCO₃)= 1×10^-6
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中，l mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______。
(2)“酸浸”后的酸性溶液中加入H₂O₂的目的是_______ 。
(3)“沉镍”前需加NaOH控制溶液pH的范围为_______；“滤渣1”的主要成分有_______。
(4)“氧化”时生成Ni₂O₃的离子方程式为_______。
(5)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行“酸浸”，镍的浸出率随时间变化如图。“酸浸”的最佳温度与时间分别为_______℃、_______min。

(6)“沉镍”过程中，若滤液中c(Ni²⁺)= 2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni²⁺沉淀完全[c(Ni²⁺)≤1×10^-5mol/L]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_______。(不考虑水解，计算结果保留两位小数)

6 . 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___。
(2)实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄四种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是__。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入六个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol∙L−1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=___，V₆=___，V₉=___。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈___色，实验E中的金属呈___色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。

7 . Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下：①快；②快；③慢。其中反应②存在、。下列说法不正确的是

A．反应①的活化能小于反应③的活化能

B．反应②的平衡常数

C．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率

D．选择合适的催化剂能加快该反应的速率，并提高的平衡产率

8 . 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A．制造蜂窝煤时加入生石灰	B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎	D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里