1 . 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，广泛用于火箭、飞机制造业等。如图是工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)制备金属钛的工艺流程。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是___________ 。
(2)钛铁矿在投入反应釜前要先粉碎，其目的是___________ ；反应釜中发生的反应是：
，X为反应产生的废气，其化学式是___________ 。
(3)反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的___________ 不同。
(4)写出合成器中反应的化学方程式___________ 。
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属___________ ，由金属钛的性质可知，除去这种杂质可以用___________ (填试剂名称)。
(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是___________ 。
资料：Ti为固体，化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。
(1)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是
(2)钛铁矿在投入反应釜前要先粉碎，其目的是
，X为反应产生的废气，其化学式是(3)反应釜中得到TiCl4和FeCl3的混合物在沸腾炉中分离，这是利用了TiCl4与FeCl3的
(4)写出合成器中反应的化学方程式
(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属
(6)依据“绿色低碳”理念，你认为该流程中存在的不足之处是
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解题方法
2 . 黄铁矿的主要成分是FeS2，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下：
(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：_______
(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是
，反应的化学方程式为：_______ ；
②制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是_______ 。
(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为_______ (填化学式)；浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为_______ 。
已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50 g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu2+物质的量为5×10-3 mol，则铜离子的浸出率为_______ (结果保留三位有效数字)。
(1)黄铁矿焙烧之前需要粉碎，其目的是：
(2)①黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是
，反应的化学方程式为：②制硫酸工艺中涉及反应2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0，该反应需将温度控制在400-500℃，温度不宜过低的原因是(3)用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为
已知黄铁矿氧化焙烧前后主要元素质量分数如表，为测定铜的浸出率，取50 g焙烧后的烧渣，经处理后测得Cu2+物质的量为5×10-3 mol，则铜离子的浸出率为
| 项目 | Fe | S | Cu | Co |
| 焙烧前(%) | 40.28 | 42.55 | 0.53 | 0.022 |
| 焙烧后(%) | 53.08 | 0.96 | 0.76 | 0.047 |
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3 . 少量的Zn与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下能加快反应速率又不影响氢气的量，可向其中加入少量的
| A．CuSO4晶体 | B．CH3COONa固体 | C．NaHSO4晶体 | D．Na2SO4溶液 |
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12-13高二下·河北衡水·期末
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4 . 下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是
| A．金属的腐蚀 | B．食物的腐败 | C．塑料的老化 | D．氨的合成 |
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2022-10-16更新
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700次组卷
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24卷引用：2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷
（已下线）2012-2013学年河北省衡水市第十四中学高二下学期期末考试化学试卷河南省项城三高2017-2018学年高一下学期第二次段考(B卷)化学试题（已下线）2018年9月3日 《每日一题》人教必修4-对化学反应速率的理解【校级联考】福建省闽侯二中五校教学联合体2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题云南省玉溪市江川区第二中学2018-2019学年高一下学期开学考试化学试题吉林省吉林市第三中学2018-2019学年高一5月阶段测试化学试题吉林省辽源市田家炳高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题北京师范大学珠海分校附属外国语学校2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题辽宁省大连市普兰店第三十八中学2020-2021学年高二上学期第二次考试化学试题（人教版2019）必修第二册 第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度甘肃省白银市靖远县第四中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试题黑龙江省鹤岗市第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2021-2022 学年高二上学期期中考试化学试题人教2019版选择性必修一第二章 第一节 化学反应速率 课后习题北京市丰台区2021-2022学年高二上学期期中练习化学（B）试题北京市中国农业大学附属中学2021-2022学年高二上学期期中学业水平调研化学试题黑龙江省哈尔滨市第三中学2022-2023学年高二上学期第二次验收化学试题河南省濮阳市元龙高级中学2021-2022学年高二下学期第一次质量检测化学试题北京市顺义区杨镇第一中学2022-2023学年高二上学期期中检测化学试题天津市南开大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中阶段检测化学试题黑龙江省虎林市高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题北京市丰台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题四川省自贡市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
5 . 高温下，向恒容密闭容器中投入一定量甲烷，发生反应
。反应在初期阶段的速率方程为
，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法错误的是
。反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法错误的是A．增加甲烷浓度， 增大 | B．增加 浓度，增大 |
| C．乙烷的生成速率逐渐减小 | D．升高反应温度，k增大 |
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6 . 在pH=4.5时，利用原电池原理，用铁粉将废水中
无害化处理的实验如下表：
下列说法正确的是
无害化处理的实验如下表：| 方案一 | 方案二 | |
| 初始条件 | pH=4.5 | pH=4.5，Fe2+ |
| 去除率 | ＜50% | 接近100% |
| 24小时pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 铁的最终物质形态 |
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| A．该电池中Fe作负极，可被完全氧化 |
B．正极的电极反应为： |
| C．方案二的去除率高，原因可能是Fe2+破坏了FeO(OH)层 |
| D．改变铁粉粒径大小，的去除速率不变 |
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2022-07-07更新
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1461次组卷
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6卷引用：四川省成都市2021-2022学年高二下学期摸底考试化学试题
四川省成都市2021-2022学年高二下学期摸底考试化学试题（已下线）第14讲 铁的单质、氧化物和氢氧化物（讲义）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（人教2019必修第一册 ）（已下线）4.1.1 原电池的工作原理-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2022-2023学年高二上学期第五次能力达标测试化学试题四川省成都经济技术开发区实验中学校2022-2023学年高二下学期5月月考化学试题四川省成都市树德中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题
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解题方法
7 . 磷灰石的主要成分是
，用磷灰石制备FePO4的流程如下：
下列说法错误的是
，用磷灰石制备FePO4的流程如下：下列说法错误的是
| A．用H3PO4溶液、H2SO4溶液分步浸取磷灰石比只用H2SO4溶液好 |
| B．用酸对磷灰石进行酸浸时，可用玻璃棒不断地搅拌使HF快速挥发 |
| C．用加热、矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等方法来提高酸浸的效率 |
| D．加入“FeSO4，H2O2，调节pH”的过程中，加入H2O2的目的是氧化Fe2+ |
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21-22高二·全国·假期作业
8 . 草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸，常用作还原剂、沉淀剂等，可与酸性KMnO4溶液发生反应，以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题：
(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______ 。
(2)完成此实验设计，其中：V1=_______ ，V2=_______ 。
(3)对比实验1、2可探究_______ 对反应速率的影响。
| 实验编号 | 所加试剂及用量/mL | 条件 | 溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.01mol·L-1H2C2O4溶液 | 0.01mol·L-1KMnO4溶液 | 3.0mol·L-1稀H2SO4 | 水 | 温度/℃ | ||
| 1 | 12.0 | 2.0 | 3.0 | 3.0 | 20 | t1 |
| 2 | 6.0 | 2.0 | 3.0 | V1 | 20 | t2 |
| 3 | V2 | 2.0 | 3.0 | 9.0 | 30 | t3 |
(2)完成此实验设计，其中：V1=
(3)对比实验1、2可探究
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9 . 鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确 的是
| A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 | B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 |
| C．H2O2分解随pH增大而持续加快 | D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 |
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2022-06-22更新
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290次组卷
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5卷引用：浙江省宁波效实中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学（选考）试题
10 . 金属钼(Mo)、镍(Ni)是重要的战略金属，广泛应用在钢铁、化工等领域，辉银矿的主要
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[
]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，
和
)。
请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和
，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是_______ 。
(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是_______ 。
(3)步骤①中溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为_______ ，步骤②③的作用为_______ 。
(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
出现上表实验结果的原因为_______ 。
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入
，则的作用是_______ 。
，还含有Ni、V、Fe等金属元素，处理辉钼矿有火法和湿法两种工艺。下图是用NaClO溶液(pH>9)湿法浸取辉钼矿制备仲钼酸铵[]的工艺流程(已知：次氯酸钠溶液化学性质不稳定，常温下缓慢分解成NaCl，和)。请回答下列问题：
(1)传统的火法工艺是在空气中灼烧辉铝矿得到
和，和上述湿法工艺相比这种方法最大的缺陷是(2)浸取辉钼矿之前要先将辉钼矿磨碎，目的是
(3)步骤①中
溶于NaClO溶液，发生反应的离子方程式为(4)步骤②由于
易溶于有机萃取剂，可以发生草取。步骤③反萃取时使用的X试剂为(5)某科研小组研究温度对步骤①中浸取率的影响。实验条件为NaClO)的浓度为130g/L，汉取液pH=9。反应时间1.5h温度控制为采用冷水浴冷却和不冷却两种，实验结果见下表：
| 反应条性 | 反应现象和结果 |
| 冷水浴 | 反应温度保持30℃左右，Mo元素的浸取率为83.3%。 |
| 不冷却 | 温度上升很快，最高为60℃左右，有大量的气泡产生，Mo元素的浸取率为7.8%。 |
(6)碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成
保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳铜管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是
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