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1 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为
。
(1)几种共价键的键能数据如下：
则a=_______ 
。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______ (填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(
)随温度的变化如图所示：
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______ 。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______ (任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随
的增大而_______ (填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______ 。
②当
时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为
，则平衡时环己烷的分压为_______ kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数
_______ kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(
)，分压=总压×物质的量分数]
。(1)几种共价键的键能数据如下：
| 共价键 |  |  |  |  |
| 键能/ | 436 | 413 | 348 | a |
。(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(
)随温度的变化如图所示：①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是
②当温度高于600℃时，可能的副产物有
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：
。①环己烷的平衡转化率随
的增大而②当
时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为)，分压=总压×物质的量分数]
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2 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是
| A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小 |
| B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热 |
| C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 |
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3 . CO2是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO2作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l)
H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：
上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：
①反应速率快慢比较：反应①___________ 反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________ 。
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K=___________ (用k1、k2、k3、k4表示)。
(3)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比
分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，
随温度变化的关系如图所示：
随着进料比的增加，的值___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________ 。
Ⅰ.工业上以CO2和NH3为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：
(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)＋CO2(l)
H2O(l)＋NH2CONH2(l) ΔH=Ⅱ.可利用CO2和CH4催化制备合成气(CO、H2)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH4和CO2，加入Ni/Al2O3使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)。(2)制备“合成气”反应历程分两步：
| 步骤 | 反应 | 正反应速率方程 | 逆反应速率方程 |
| 反应① | CH4(g)C(ads)+2H2(g) | v正=k1·c(CH4) | v逆=k2·c2(H2) |
| 反应② | C(ads)+CO2(g)2CO(g) | v正=k3·c(CO2) | v逆=k4·c2(CO) |
①反应速率快慢比较：反应①
②一定温度下，反应CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)的平衡常数K=(3)制备合成气(CO、H2)过程中发生副反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：随着进料比
的增加，的值
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4 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr3+、Cl-、K+、
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。
已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为___________ 。
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________ 。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是___________ 。
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________ 。
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______ (写出计算过程，结果保留1位小数)。
等)可制备强氧化剂K2Cr2O7。已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以
的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。(1)含铬废液中存在Cr3+，该微粒的核外电子排布式为
(2)写出调节pH的为12时Cr3+被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K2Cr2O7产率明显偏低，原因是
(4)利用K2Cr2O7制备Cr2O3。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2。焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为
(5)利用K2Cr2O7滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe2O3、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl3溶液充分反应(Fe2O3、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数
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5 . KSCN是实验室常用的化学试剂。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。
①采用FeCl3稀溶液是为了避免_______ (填离子符号)的颜色对实验干扰。
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，从平衡移动的角度分析可能的原因_______ 。
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O
+2I-；
ii.I2+I-I
，CuI沉淀强烈吸附I；
iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为_______ ；根据信息预测最终测定的结果将_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式_______ ；到达滴定终点时消耗标准液20.00mL，样品中铜元素质量分数为_______ ，滴定后仍存在少量CuI沉淀，测得溶液中c(I-)=0.2mol•L-1，则c(SCN-)=_______ 。
(1)探究KCl浓度对Fe3+与SCN-显色反应的影响
将25mL0.005mol•L-1FeCl3与25mL0.01mol•L-1KSCN溶液混合得红色溶液，各取3mL溶液分别加KCl晶体进行透光实验，结果如图所示。
已知：i.溶液颜色越浅，透光率(T)越高；
ii.FeCl3溶液中存在Fe3++4Cl-
[FeCl4]-(黄色)。①采用FeCl3稀溶液是为了避免
②由实验结果分析，随着KCl浓度增大，Fe(SCN)3的浓度
(2)探究KSCN在铜含量测定过程中的作用
步骤如下：取1.0g铜盐样品溶于稀盐酸配成250mL溶液，取10.00mL加入过量KI充分反应，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3标准液滴定至终点。
已知：i.2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O
+I2=S4O+2I-；ii.I2+I-
I，CuI沉淀强烈吸附I；iii.Ksp(CuI)=1.0×10-12；Ksp(CuSCN)=4.8×10-15
①以淀粉为指示剂，滴定终点的颜色变化为
②通过实验探究，在滴定过程中加入KSCN可使测定结果更准确，写出发生反应的离子方程式
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2024-04-05更新
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51次组卷
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3卷引用：山东省青岛第十五中学2023-2024学年高二下学期期初考试化学试卷
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6 . 将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
下列结论和解释正确的是
[CoCl4]2-+6H2O ΔH。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
下列结论和解释正确的是
| A．[Co(H2O)6]2+配位数为6，中心离子为Co2+，配位原子为H |
| B．由实验①可知平衡逆向移动 |
| C．由实验②可推知ΔH<0 |
| D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-< [CoCl4]2- |
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7 . 反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO3(g)的生成速率等于SO2(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________ 。
(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c(SO3) =___________ mol·L-1，c(SO2)=___________ mol·L-1。
②SO2的转化率为___________ ， NO2的转化率为___________ 。
(4)反应SO2(g)+NO2(g)NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大 ④平衡右移，SO2转化率提高
SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%。则在该温度下：(1)该反应达到平衡状态的标志是
A．SO3(g)的生成速率等于SO2(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为
(3)在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3 mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2 mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。
①c(SO3) =
②SO2的转化率为
(4)反应SO2(g)+NO2(g)
NO(g)+SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是 ___________ 。①平衡左移，容器内压强不一定增大 ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大 ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大 ④平衡右移，SO2转化率提高
| A．①② | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
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解题方法
8 . 
为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下：
已知：“氧化”阶段存在
平衡。
请回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为第_______ 周期第_______ 族。
(2)“浸取”阶段的产物为
。
①
中含有_______ 
键。
②其他条件不变，
浸出率与温度关系如图所示。
请解释
以前随温度升高，浸出率增大的原因：_______ 。
③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为_______ 。
(3)“氧化”阶段试剂X选用_______ (填“液氨”“浓氨水”或“稀氨水”)更好，试从平衡移动角度解释其原因：_______ 。
(4)补全“沉铜”阶段的离子方程式：_______ 
。
(5)洗涤时宜选用_______ (填“冷水”或“乙醇”)。
为淡绿色或蓝白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于染料、医药中间体的生产。以废弃铁铜合金制备的流程如下：已知：“氧化”阶段存在
平衡。请回答下列问题：
(1)
在元素周期表中的位置为第(2)“浸取”阶段的产物为
。①
中含有键。②其他条件不变，
浸出率与温度关系如图所示。请解释
以前随温度升高，浸出率增大的原因：③该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素质量之比为
(3)“氧化”阶段试剂X选用
(4)补全“沉铜”阶段的离子方程式：
。(5)洗涤时宜选用
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9 . I2O5是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)
(Π)I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I2在CO转化为CO2的反应中所起的作用是______ 。20℃时向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______ (写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______ 。
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO2与充入CO的物质的量关系如图所示。
若压缩容器体积；θ值______ (填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______ 。
已知：(I)2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)
(Π)I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)(1)结合反应I和反应II分析，I2在CO转化为CO2的反应中所起的作用是
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是
| A．混合气体的密度保持不变 | B．CO和CO2的物质的量相等 |
| C．v(CO)=v(CO2) | D．混合气体的平均分子量不变 |
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I2O5，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO2与充入CO的物质的量关系如图所示。
若压缩容器体积；θ值
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10 . 恒温恒容，可逆反应N2O4(g)2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是
2NO2(g)。充入1molN2O4气体，反应达平衡状态。若再充入1molN2O4气体，下列说法错误的是| A．NO2的体积分数增大 | B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大 |
| C．平衡正向移动 | D．达新平衡后N2O4转化率降低 |
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