1 . 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)   +   3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH < 0，ΔS < 0 。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是________。

A．因 为ΔH< 0，所以该反应一定能自发进行

B．因为ΔS < 0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁(填“>，<或=”，下同)
②a、 b、 c、 d 四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是______(填字母)。
(3)恒温下， 往一个 4L 的密闭容器中充入5.2mol H₂和 2mol N₂，反应过程中对 NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L−1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是_______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和 NH₃各 4mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由___________。
(4)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，① → ②之间的能量差值会增大

B．合成氨的正、逆反应的焓变相同

C．合成氨的过程是吸热过程

D．若使用催化剂，生成等量的 NH3需要的时间更短

3 . 科学家对汽车尾气进行无害化处理反应为：。一定条件下，在密闭容器中充入和，一段时间后测得、浓度随时间变化如图1所示，的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比，完成问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式是___________。根据图1，用表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是___________。
(2)已知：反应，每生成14克时放出热量试写出上述反应的热化学方程式：___________。该反应在___________填入选项符号(A．高于、B．低于)___________(填写温度数值)时，反应可以自发进行。
(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数、、相对大小关系是___________。
(4)写出一条结论，可表明该反应已经达到平衡状态___________。
(5)下列关于该可逆反应的说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若充入，达到新平衡时，、均增大

B．加入催化剂可提高的平衡转化率

C．若适当增大压强，则平衡正向移动

D．其他条件不变，若容器体积扩大一倍，达到新平衡时，小于原来的一半

(6)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证倠化剂比表面积对反应速率的影响规律，在温度为时，某同学设计了以下实验：

编号		的初始浓度	的初始浓度	催化剂的比表面积
				75
				50

在图3中画出表中实验II条件下混合气体中的浓度随时间变化的曲线___________。

4 . Ⅰ．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，反应为N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H =−92.4kJ·mol⁻¹， △S=−200J·mol⁻¹·K⁻¹。请回答下列问题：
(1)常温下，合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行，其平衡常数表达式K=_______。
(2)______温(填“高”或“低”)有利于提高反应速率，______温(填“高”或“低”)有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂活性等因素，工业常采用400~500℃。
(3)针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案：双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO₂∙xH_y双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，Fe的温度为 547℃，而TiO₂∙xH_y的温度为415℃)。

该方案的优势：   ___________ 。
Ⅱ．合成氨工艺可以进一步优化，实现尿素的合成，简易流程图如下：

(4)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是___________。

A．升高温度

B．充入 He

C．加入催化剂

D．降低压强

(5)已知，若合成尿素的流程中转化率为 80%时，100吨甲烷为原料能够合成___________吨尿素。
Ⅲ．盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与 NH₄Cl类似。
(6)写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式___________。
(7)盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

9 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；②。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图所示。

(1)时间段内，的平均反应速率为___________。
(2)其中，反应①的速率可以表示为，反应②的速率可以表示为(、为速率常数)。下列说法正确的是___________。

A．反应开始后，系统中和的浓度之比保持不变

B．如果反应能进行到底，则反应结束时的M能转化为

C．该温度下，两个反应的与一定都小于0

D．该温度下，两个反应

10 . 地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，H₂将硝酸盐还原成氮气：。
(1)氮肥NH₄NO₃溶于水的过程中熵值_______(填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂_______(填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
(2)已知：的，(a、b均为正值)，该反应_______(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。