解题方法
1 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
(2)下列说法中正确的是___________。
(3)某温度下，可逆反应
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。
(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①
②
③
下列说法正确的是___________。
(5)在某密闭容器中把CO和
的混合物加热到800℃，存在平衡：
，且平衡常数
。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。
(6)地下水中的氮污染主要是由
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，
将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥
溶于水的过程中熵值___________ (填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________ (填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：
的
，
(a、b均为正值)，该反应___________ (填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：
①试判断
___________ 
(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃(
)的某时刻下，
，
，
，此时该反应是否处于平衡状态___________ (选填“是”或“否”)，此时反应速率是
___________ 
(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________ 。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。
| A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的 |
| B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应 |
| C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程 |
| D．自发反应与外界条件无关 |
A．若 ， ，化学反应在任何温度下都能自发进行 |
B． 在室温下不能自发进行，则该反应的 |
C． 在低温下能自发进行，则该反应的 |
| D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 |
的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。| A．温度越高，K一定越大 |
B．如果 ，则 |
| C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大 |
| D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大 |
①
②
③
下列说法正确的是___________。
A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 |
B．该温度下，反应 的平衡常数的数值约为 |
C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生 的倾向由大到小的顺序为 |
| D．以上说法都不正确 |
的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。| A．40% | B．50% | C．60% | D．83.3% |
引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：①氮肥
溶于水的过程中熵值②已知：
的，(a、b均为正值)，该反应(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：
，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：| T℃ | 25 | 125 | 225 |
| K |  | | |
(填写“>”、“=”或“<”)②T℃(
)的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是
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2 . 究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ•mol-1
③2CO(g)CO2(g)+C(s) △H=-171kJ•mol-1
写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：______ 。
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。
①通过表格中的数值可以推断：其正反应在_____ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=
]的关系分别如图a和图b所示。
图a中压强从大到小的顺序为_____ ，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_____ 。
(3)工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：
①0～3min内，H2的平均反应速率为_____ mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为K=_____ (单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO2、H2、CH3OH和H2O各0.25mol，则此时v正_____ v逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是_____ 。
A.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______ kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+
O2(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有______ 。
(1)已知：①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1②C(s)+2H2(g)
CH4(g) △H=-73kJ•mol-1③2CO(g)
CO2(g)+C(s) △H=-171kJ•mol-1写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)
C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。| 温度/ | 400 | 500 |
| 平衡常数K | 9 | 5.3 |
②CO2的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=
]的关系分别如图a和图b所示。图a中压强从大到小的顺序为
(3)工业上也可以利用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示：①0～3min内，H2的平均反应速率为
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是
A.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3∶1 B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.c(CO2)和c(H2O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+
O2(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
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2019高二上·全国·专题练习
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解题方法
3 . 下列说法正确的是
A．反应 在室温下可自发进行，则该反应的 |
B． 在常温下能自发进行，则该反应的 |
C． 室温下不能自发进行，则该反应的 |
D．常温下，反应 不能自发进行，则该反应的 |
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2024-03-04更新
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146次组卷
|
18卷引用：2.1 化学反应的方向-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）
（已下线）2.1 化学反应的方向-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）（已下线）2019年9月29日《每日一题》选修4—— 每周一测2019年10月24日《每日一题》2019-2020学年高二化学人教选修4——化学反应方向的判断内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题江西省新余市分宜中学2019-2020学年高二上学期第一次段考化学试题（已下线）【新东方】 2020-2安徽省桐城市天城中学2019-2020学年高二上学期段考化学试题（已下线）第02章 化学反应速率与化学平衡（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）山东省临沂市沂水一中2020-2021学年高二9月月考化学试题河北省安平中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题（已下线）2.3 化学反应的方向-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题云南省昆明市第十中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期 期中化学试卷新疆实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题浙江省杭州师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
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4 . I．肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂，催化反应机理如图所示，反应如下：
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________ 。
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息，推测Ni-Pt/La2O3___________。
| A．能够有效降低制氢反应的反应热 |
| B．同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
| C．改变了制氢反应的反应历程 |
| D．不参与化学反应，使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ．肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”，但会造成污染，正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂，让火箭飞得更稳健。已知一定条件下：
①
'②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
(3)根据上述信息，以下说法正确的是___________。
| A．变化④为低温自发的过程 |
| B．液氢液氧不点燃观察不到水生成，故该反应无法自发进行 |
| C．0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
| D．液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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解题方法
5 . Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO，理由为___________ 。实际上，如果不采取一定措施，汽车尾气并不会自动消除，原因是___________ ；
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1
主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：___________ 。
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小，理由是：___________ ；___________ 点对应压强最大，理由是：___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH-→(CH3)3COH＋Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
| A．该反应为吸热反应 |
| B．(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
| C．第一步反应一定比第二步反应快 |
| D．增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
| A．已知C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 |
| B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
| C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH=-akJ·mol-1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，在298K、100kPa的条件下，其中ΔH=-113.0kJ·mol-1，ΔS=-145.3J·mol-1·K-1，该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为：I.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，ΔH1=＋247kJ·mol-1主要副反应有：Ⅱ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH2=＋41.2kJ·mol-1Ⅲ.CH4(g)
C(s)+2H2(g)，ΔH3=＋74.8kJ·mol-1Ⅳ.CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)，ΔH4=-131kJ·mol-1完成下列填空：
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ，有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间，从反应速率角度分析，选择该温度范围的可能原因：
(7)某温度下，反应Ⅰ的平衡常数K=0.16，该温度下，测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L，此时，反应Ⅰ是否处于平衡状态？若不是，预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中，发生反应I。
①300℃，100kPa，反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体)：n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
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6 . 2023年9月23日晚，杭州亚运会采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，点亮了主火炬。工业上利用二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
。
(1)在下图的坐标系中，画出能体现上述反应特点的大致图像：___________ 。
(2)在一体积为2L的密闭容器中投入1mol CO和3mol模拟反应的过程。可以判断反应达到平衡状态的是___________。
(3)为探究该反应合适的反应温度，某小组进行了一系列测试，保证每次初始的原料气组成及反应时间一致，测得
的转化率如图所示。试解释的转化率先增后降的原因___________ 。
。(1)在下图的坐标系中，画出能体现上述反应特点的大致图像：
(2)在一体积为2L的密闭容器中投入1mol CO和3mol
模拟反应的过程。可以判断反应达到平衡状态的是___________。A．断裂1.5 个H—H键的同时，有个O—H键生成 |
| B．容器内压强不再变化 |
| C．和的体积分数之比保持不变 |
| D．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
(3)为探究该反应合适的反应温度，某小组进行了一系列测试，保证每次初始的原料气组成及反应时间一致，测得
的转化率如图所示。试解释的转化率先增后降的原因
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7 . I．铁触媒催化合成氨经历下图所示①~⑥步基元反应(从状态I至状态VII)：___________ 步基元反应，“脱附”过程是___________ (填“吸热”或“放热”)过程。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变：
___________ 。
(3)上述反应的
___________0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知：
。合成氨反应能自发进行的温度是___________。
Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应，测得N2的体积分数
(N2)随时间(t)的变化如下表所示：
(5)40min时，N2的物质的量浓度是___________ 
(保留三位有效数字)。
(6)0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________ 
。
(7)用
%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。
(8)T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻
(N2)___________ (N2)(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)根据上图计算合成氨反应的焓变：
(3)上述反应的
___________0(填“>”、“<”或“=”)。| A．> | B．< | C．= | D．无法判断 |
(4)已知：
。合成氨反应能自发进行的温度是___________。| A．25℃ | B．125℃ | C．225℃ | D．325℃ |
Ⅱ．为模拟上述工业合成氨的过程，向体积恒为2L的密闭容器(温度恒为T℃)中充入1mol N2和3mol H2发生上述反应，测得N2的体积分数
(N2)随时间(t)的变化如下表所示：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| (N2) | 0.250 | 0.225 | 0.210 | 0.203 | 0.200 | 0.200 |
(5)40min时，N2的物质的量浓度是
(保留三位有效数字)。(6)0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为
。(7)用
%表示N2的平衡转化率，则关于上述平衡体系的下列判断正确的是___________。| A．若向恒温恒容的平衡体系中充入N2，则%一定增大 |
| B．若向恒温恒压的平衡体系中充入He，则K一定减小 |
| C．若K减小，则温度一定升高 |
| D．若%减小，则K一定减小 |
(8)T℃时，按下表数据向另一2L恒容容器中投料。则该时刻
(N2)(N2)(选填“>”、“<”或“=”)。| 物质 | 物质的量/mol |
| N2 | 4 |
| H2 | 10 |
| NH3 | 6 |
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8 . 一定条件下，反应2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是
| A．是熵减少的反应 |
| B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应 |
| C．反应在任何温度下都能自发进行 |
| D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快 |
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9 . Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：
(1)上述反应在常温下___________ (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________ 。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________ 。
a．
、、
的浓度之比为
b．容器内气体压强保持不变
c．
d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________ 。
a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________ 。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入
和
，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。
(6)
、
、
由小到大的顺序为___________ 。
(7)在
、
条件下，若此时容器体积为
，
后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________ ，平衡常数
___________ (保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：
(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：
(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________ 。
(1)上述反应在常温下
(2)工业合成氨选择的催化剂是
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是
a．
、、的浓度之比为 b．容器内气体压强保持不变c．
d．混合气体的密度保持不变(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是
a．增大浓度 b．增大压强 c．升高温度 d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的
和重新输送到反应器中予以循环利用c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入
和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。(6)
、、由小到大的顺序为(7)在
、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：
(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)第二步：
(慢)(吸附在催化剂表面)第三步：
(快)(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点
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10 . 回答下列问题
(1)下列
原子的核外电子排布式中，能量最高的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是___________ 。
a．
b．
c．
d．
(4)某反应过程中的能量变化如图所示：___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②根据图像，该反应
___________ (用含a、b的代数式表示)。
(5)写出基态P原子价电子排布式___________ ，该基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________ 。
(6)已知：在25℃，
时。
反应Ⅰ.
；
反应Ⅱ.
。
写出
与
反应生成
的热化学方程式___________ 。
(7)
在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因___________ 。
(1)下列
原子的核外电子排布式中，能量最高的是a．
b． c． d．(2)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是
a．
b． c． d．(3)可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的是
a．
b．c．
d．(4)某反应过程中的能量变化如图所示：
②根据图像，该反应
(5)写出基态P原子价电子排布式
(6)已知：在25℃，
时。反应Ⅰ.
；反应Ⅱ.
。写出
与反应生成的热化学方程式(7)
在火焰上灼烧时火焰的颜色为砖红色，试从原子光谱角度解释原因
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