1 . 能源是现代社会发展的支柱之一，请按要求完成以下填空：
(1)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。
a.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl混合搅拌       b.高温煅烧石灰石       c.铝与盐酸反应
(2)已知稀溶液中，1mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。
(3)实验测得，1g甲醇(CH₃OH，常温下为液态)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出22.7kJ的热量，试写出甲醇摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(4)火箭推进器常以气态联氨(N₂H₄)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式：_______。
(5)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：


则反应的是_______
(6)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，过程能量变化如图所示，其反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) △H。该反应的△H_______(填“>”、“＜”或“=”)0；其正反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

5 . 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．热的纯碱溶液去油污效果好

B．焊接钢材时，常用饱和溶液处理焊接点

C．冰在室温下自动融化成水，是熵增的重要结果

D．使用高效催化剂是提高原料平衡转化率的有效方法

8 . 工业废气的排放对环境造成了极大的影响，研究其吸收或再利用对缓解环境污染有重要意义。请根据所学知识回答下列问题。
(1)工业废气中的H₂S可用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收，反应后的溶液可在硫杆菌的作用下实现吸收液的再生。用Fe₂(SO₄)₃吸收液脱除H₂S经历以下三步：
I： ΔH<0
II：   
III：   
①步骤I在_______(填“高温下”“低温下”或“任何条件下”)有利于自发进行。
②第II步的电离平衡常数的表达式为_______。
③反应后的溶液在硫杆菌的作用下进行的再生反应为。该反应中每消耗标准状况下11.2LO₂，可以再生出_______mol Fe₂(SO₄)_3.该再生反应_______(填“能”或“不能”)在高温下进行，理由是_______。
(2)CO₂的大量排放会加剧温室效应，实现CO₂的资源化利用不但能有效减少CO₂排放，还可以变废为宝。CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，转化过程中主要发生下列反应：
反应I： ΔH₁=+41.2kJ·mol^-1
反应II： ΔH₂=-122.5kJ·mol^-1
① ΔH₃=_______ kJ·mol^-1
②在一压强为170kPa的恒压密闭容器中充入1molCO₂和1mol H₂发生反应I、II，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性(CH₃OCH₃的选择性=×100%)随温度的变化如图。

计算A点时H₂(g)的转化率为_______%，此温度下反应I的分压(分压=物质的量分数×总压)平衡常数K_p=_______(保留一位有效数字)。