1 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

2 . 最新报道的“人工固氮”反应为：，常压下测得该反应的部分数据如表所示。则关于该反应的说法中错误的是

T/℃	30	40	50
的平衡浓度	4.8	5.9	6.0

A．该反应的

B．常温下该反应的

C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为、，则

D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行

3 . 下列说法正确的是

A．自发反应是指不需要条件就能发生的反应

B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

C．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程

4 . 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是

A．ΔH > 0，ΔS < 0

B．ΔH < 0，ΔS < 0

C．ΔH > 0，ΔS > 0

D．ΔH < 0，ΔS > 0

5 . 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动

B．过程b使用了催化剂，使反应的减小

C．由可知，该反应低温能自发进行

D．恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大

6 . 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

(1)反应I：
反应Ⅲ：
①反应I在_______ (填“高温”“低温”“任何温度”)条件下易自发进行。
②反应Ⅱ的热化学方程式：_______。
(2)可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整。
i．
ⅱ．______________+_______
(3)探究(2)中i、ii反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在溶液中)

	A	B	C	D
试剂组成
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液变黄，出现浑浊较A快	无明显现象	溶液由棕褐色很快褪色变成黄色，出现浑浊较A快

①B是A的对比实验，则_______。
②比较A、B、C，可得出的结论是_______。
③实验表明，SO₂的歧化反应速率D>A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

7 . 下列说法正确的是

A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的

D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行

8 . 下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

9 . 下列说法正确的是

A．室温下不能自发进行，说明该反应的

B．一定条件下   ，   ，则

C．500℃、30MPa下，0.5mol(g)和1.5mol(g)反应生成(g)放热QkJ，其热化学方程式为

D．已知两个平衡体系：、的平衡常数分别为和，可推知平衡的平衡常数为

10 . CO₂减排能有效降低温室效应，同时CO₂也是一种重要的资源，因此CO₂捕集与转化技术研究备受关注。
I．CO₂催化加氢制甲醇
(1)已知：①  kJ·mol^-1
②   kJ·mol^-1
则CO₂催化加氢制甲醇的热化学方程式为___________。
(2)部分物质的结构式：CO：C≡O，CO₂：O=C=O，CH₃OH：；相关化学键的键能数据如下：

化学键	C=O	H-H	C-H	C-O	O-H
键能E/(kJ·mol-1)	803	436	414	X	464

则x=___________，主反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(3)研究CO、CO₂与H₂催化合成CH₄对实现“碳中和”具有重要的意义。在一定条件下，CO(g)与H₂(g)发生反应。
已知：；
CO(g)、H₂(g)、CH₄(g)的摩尔燃烧焓分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，
则___________kJ·mol^-1。
Ⅱ.Me—CO₂电池捕集CO₂，下图是一种基于Na超离子导体固体电解质的钠-二氧化碳电池，该电池以饱和氯化钠溶液作为水系电解液，以氮掺杂单壁碳纳米角(N-SWCNH)为催化剂，其主要放电产物为NaHCO₃(该体系下以“NaHCO₃”形式存在)和C。

(4)B极的电极反应为___________。