1 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。

弱酸
电离平衡常

(1)已知某浓度的水溶液，原因是_______(用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的浓度为_______。
(2)同浓度这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
(3)体积相同、相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。

2 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

3 . 常温下，向一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．硫酸铜溶液的浓度为

B．常温下，点溶液中水的电离程度低于纯水的

C．点溶液中存在

D．常温下，忽略的影响，可得

4 . 丙酮酸(CH₃COCOOH)是一元弱酸。298K时，向20mL0.1mol·L^-1丙酮酸溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中lg与pH的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．E点溶液中，a=2

B．298K时，CH3COCOOH的电离常数的数量级为10-3

C．G点对应的NaOH溶液的体积为20mL

D．E、F、G三点对应的溶液中水的电离程度：E<F<G

6 . 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．滴加过程反应为

B．

C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D．滴入，溶液中

7 . 常温下，用盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．一元碱电离常数大小关系为

B．时，溶液中

C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为

D．时，三种溶液中水的电离程度最大的是

8 . 在25℃时，向溶液中分别加入浓度均为溶液和盐酸，混合溶液的pH随着所加溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为

B．溶液中：

C．P点时溶液中存在：

D．水的电离程度：M>N>P

9 . 室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1HX溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5

B．b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL

C．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

D．溶液中水的电离程度：c>b>a

10 . 草酸是二元弱酸，常温下，用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ为随溶液pH的变化曲线

B．b点时，

C．常温下，草酸的电离常数，

D．a、b、c三点，水的电离程度先增大后减小