1 . 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
①   ②   ③   ④   ⑤   ⑥

A．①⑥

B．②⑤

C．③④

D．③⑤

2 . 无水氯化铁是一种重要的化工原料，其熔点为306℃，沸点为315℃，极易潮解。工业制备氯化铁的一种工艺如下：

回答下列各题：
(1)向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液变为红褐色，该过程可用离子方程式表示为________________。
(2)由FeCl₃·6H₂O获得无水氯化铁的方法是_________。
(3) “氯化”时，若温度超过400℃产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为_______________。
(4)吸收塔内盛放的吸收剂为____________。
(5)某兴趣小组仿照工业制备无水氯化铁，设计如下实验：

①装置C中玻璃丝的作用为_____________；
②该实验设计存在的明显缺陷为_______________；
③通过下列实验测定实验后所得固体中FeCl₃的质量分数。
a.称取mg所得固体，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；
b.取出10mL待测溶液液于锥形瓶中，加入稍过量的KI溶液充分反应；
c.以淀粉做指示剂，用bmol/LNa₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)，共用去VmL。
通过上述实验测得所得固体中氯化铁的质量分数为_____________；若加入淀粉偏多，可能导致最终结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3 . 设N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是

A．用惰性电极电解MgSO4溶液，加入0.1molH2O能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4NA

B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为6NA

C．100mL 12mol•L-1 HNO3溶液与过量Cu反应，转移的电子数为0.6NA

D．1L 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

4 . 某溶液可能含Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、、、、Cl^-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；
①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；
②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列推断正确的是

A．溶液中一定含 Na+、Cl-	B．溶液中一定含、可能含 Cl-
C．溶液中可能含、Fe3+	D．溶液中一定不含、Al3+、Fe3+

5 . 下列说法错误的是

A．进行酸碱中和滴定实验时，眼睛须注视着锥形瓶内的颜色变化

B．除去溶液中少量杂质，加入稍过量的固体后过滤

C．配制溶液时，将固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度

D．将溶液和溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为和

6 . 甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
(1)用甲醇制取甲胺的反应为：CH₃OH(g)+NH₃(g)⇌CH₃NH₂(g)+H₂O(g)△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C―O	H―O	N―H	C―N
键能／kJ·mol-1	351	463	393	293

则该反应的△H=______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，将2mol CO和6mol H₂通入2L密闭容器中发生如下反应：
主反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H<0 Ⅰ
副反应：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H<0     Ⅱ             
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)随温度、压强的变化如图所示：

①图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是_________；
②若反应II的平衡常数K值变小，则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动                  B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH₃OH)减小          D．容器中φ(CH₃OCH₃)增大
③平衡时，M点CH₃OH的体积分数为12.5％，c(CH₃OCH₃)=0.1mol·L^-1，则此时CO的转化率为_____；用H₂表示I的反应速率为_____mol·L^-1·min^-1。
(3)用NaOH溶液做CO₂碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na₂CO₃。常温下，若某次捕捉后得到pH=11的溶液，则溶液中c()∶c()=___________[已知H₂CO₃的电离平衡常数为：K₁=4.4×10⁻⁷、K₂=5×10⁻¹¹]，溶液中c(Na⁺)_______ c()+2c()(填“>”“<”或“=”)。

7 . 为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（            ）

A．一水合氨

B．烧碱

C．碳酸镁

D．碳酸钠

8 . 金属铋在工业上常用于制造低熔点合金，用于消防装置、自动喷水器、锅炉等的安全塞，一旦发生火灾，一些水管的活塞会“自动”熔化，喷出水来。由一种铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含强氧化性杂质PbO₂等）制备金属铋的简单工艺如图：

已知：酸性溶液中，氧化性PbO₂＞KMnO₄
回答下列问题：
(1)“浸出”时发生的离子反应包括___、___。
(2)浸出液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl(碱式氯化铋)形式混入浸出渣使产率降低，原因是___。
(3)检验母液中主要金属阳离子的方法是___。
(4)乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)可以和Bi³⁺1：1形成稳定的配合物，一种测定浸出液中Bi³⁺浓度的方法如下：取25mL浸出液，调节pH=l，滴入2滴二甲酚橙作指示剂(二甲酚橙：溶于水呈亮黄色，能和多种金属阳离子形成紫红色配合物)，用0.01000mol/L的EDTA溶液滴定，达到滴定终点时，测得耗去标准液35.00mL，则浸出液中Bi³⁺的浓度为___g/L，达到滴定终点的现象是__。
(5)以Bi₂(SiF₆)₃的水溶液为电解液，可以实现粗铋的电解精炼。电解过程中，当电路中通过0.3mol电子时，阴极析出的金属Bi的质量为__；电解一段时间后，电解液会有损失，并会出现大量杂质，加入___(填化学式)可以除去该杂质，并使电解液H₂SiF₆再生。

9 . N_A为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（       ）

A．标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B．足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C．含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D．向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

10 . 某温度下，HF和CH₃COOH的电离常数分别为3.5×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的NaF和CH₃COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线I代表CH3COONa溶液

B．溶液中水的电离程度：c点＞b点

C．从b点到d点，溶液中保持不变（其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子）

D．相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中相同