1 . 下表是元素周期表中的一部分元素，用元素符号或化学式回答下列问题：
   
（1）h元素在周期表中的位置是_______；
（2）表中所列元素中，金属性最强的是____；元素最高价含氧酸酸性最强的是____；（填化学式）
（3）c、d、e、g中，离子半径最小的是____；（填离子符号）
（4）a和b化合时形成_____键；a和d化合时形成______键；
（5）由a、c、d形成的化合物的电子式为__________。

2 . (1)R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为______；当M在R的上一周期时，M的原子序数为______。
(2)R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_______。

3 . 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填具体元素符号或化学式,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_________，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是____________________。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是____________；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式_______________________________________。
(4)用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：________________________，该化合物属于__________________(填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示③与①最高价态形成的化合物电子式___________________，该化合物分子由___________(填“极性”“非极性”)键形成。

4 . （1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号__________。
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第_________纵行_________族。
（3）所含元素超过18种的周期是第_______、________周期。

5 . 超重元素的假说预言自然界中可以存在原子序数为114 号的稳定同位素，请根据原子结构理论和元素周期律预测：
（1）该元素位于元素周期表第____________周期，第___________族。
（2）写出最高价氧化物为_____　其对应水化物的化学式________________，并估计后者为____________性（酸、碱性）。

6 . 下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C		F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是______，还原性最强的单质是______，氧化性最强的单质是___。
（2）最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是___，酸性最强的是____，碱性最强的是_____。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_____。
（4）在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是______。

7 . 第三周期第ⅣA族的元素原子序数是________，硫元素的原子序数是________，与硫相邻的同族元素的原子序数是____________；短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有____， 族序数等于周期序数2倍的元素有_________，周期序数等于族序数2倍的元素有____。

8 . 原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和B^n﹣， 已知它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为（填具体数字）________，
②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示）________，
③B和A的族序数之差为________．

9 . ①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，金属性最强的元素位置是______(填周期和族)，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为______。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简单的是(写化学式)______，
该化合物中，化学键的类型为______(填“离子键”或“共价键”)。
(3)画出元素④的原子结构示意图______，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是(写化学式)______。
(4)写出元素⑤单质分子的电子式______，其单质在常温下为黄绿色的气体，实验中可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式为______。

10 . 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N的最高价氧化物为______。根据元素周期律，请你预测：H₃AsO₄、H₃PO₄ 的酸性强弱：H₃AsO₄______H₃PO₄。(用“>”、“＜”或“=”表示)
(2)元素S的最高正价和最低负价分别为______、______，
(3)在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度______(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
(4)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构。请写出羰基硫分子的电子式______
(5)单质砷和热的浓H₂SO₄反应，生成As₂O₃，反应的化学方程式为______；