1 . 明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]是一种常用的净水剂。下列说法正确的是

A．K位于元素周期表的d区	B．电负性大小：S>O
C．离子半径大小：r(K＋)<r(S2-)	D．碱性强弱：Al(OH)3>KOH

2 . 碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲( )与形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为_______。
(2)红色配合物中非金属元素的电负性从大到小的顺序为_______。
(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为_______、_______。
(4)红色配合物的中心原子的配位数为_______。
(5)红色配合物中不存在的作用力有_______。
A.σ键　　B.π键　　C.离子键　　D.氢键　　E.配位键
(6)科学家合成了硬度超过金刚石的晶体，该晶体的硬度比金刚石大的原因是：_______。C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为：_______(用元素符号回答)。

3 . 向溶液中滴加适量溶液可生成沉淀。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．碱性强弱：	D．电离能大小：

4 . 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，基态时Z原子原子轨道上有5个电子，W与Z处于同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y的电负性比Z的强	D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

5 . 吸湿性强，常被用作气体和液体的干燥剂，它甚至可以使硝酸脱水：。下列说法正确的是

A．第一电离能大小：	B．电负性大小：
C．离子半径大小：	D．酸性强弱：

6 . A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价阳离子的轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。回答下列问题：
(1)第一电离能：A__________B，电负性：C__________B(填“>”“=”或“<”)
(2)基态D原子核外电子的运动状态有___________种。
(3)元素E在周期表中的位置是______________。F属于周期表的__________区。
(4)基态G原子的价电子排布式为_____________________。

7 . 如图所示化合物是一种常见的储氢材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述不正确的是

A．电负性：X>Z

B．原子半径：Z>Y

C．Y的最高价氧化物的水化物是一元强酸

D．Z与X可形成离子化合物ZX

8 . 下列关于物质结构与性质的说法，正确的是

A．Na的第一电离能小于Mg

B．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱

C．As、S、F三种元素的电负性大小顺序为S＞As＞F

D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S

9 . 对 Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述不正确的是

A．第一电离能：Na<Mg<Al

B．电负性：Na<Mg<Al

C．还原性：Na>Mg>Al

D．最高价氧化物的水化物碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

10 . 请填空：
(1)CO₂分子中存在_______个σ键和_______个π键。
(2)SiCl₄与N-甲基咪唑( )反应可以得到M²⁺，其结构如图所示：

H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M²⁺中含有_______个σ键。