1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)₃制得，下列说法正确的是

A．半径大小：r (Cl-)>r(K+)

B．O和Cl的电负性大小： Cl > O

C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K)

D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3

2 . 某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X＞Y

B．第一电离能：M＞Z

C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D．五种元素电负性最大的是X

3 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li^＋___________H^-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。
A．        B．
C．          D．
(5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

5 . I．雄黄()、雌黄()均可入药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效，也是中国画主要的黄色矿物质颜料。回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子的运动轨道数有_______种；有___________种能量不同的电子；
(2)基态砷原子的价层电子的轨道表示式为___________。
(3)S和As比较，电负性较大的是___________
(4)As元素的第一电离能___________Se元素的第一电离能(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是_______________________________。
II．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(5)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是________，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为__________________________、________________。
(6)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为______________________。
(7)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是________________。用电子式表示的形成过程：__________

6 . 某化学兴趣小组对BeCl₂是离子化合物还是共价化合物进行探究，从经验看铍是金属元素，易失去电子，氯是非金属元素，易得到电子。
(1)查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl₂应为_______(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)工业上制取BeCl₂的方法是将得到的BeCl₂溶液在HCl气流中蒸干灼烧，防止BeCl₂水解，请写出BeCl₂水解的化学方程式：_______。
(3)经实验验证，熔融的BeCl₂不能导电，说明它是_______(填“离子”或“共价”)化合物；BeCl₂能溶于水，水溶液能导电，是因为它在溶液中能电离，写出它的电离方程式：_______。
(4)在周期表中，铍元素和铝元素恰好处于对角线位置，根据对角线法则，BeCl₂应与_______(填“MgCl₂”或“AlCl₃”)的化学性质更相似。
(5)氢氧化铍能与氢氧化钠溶液发生反应，写出该反应的化学方程式：_______。

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X核外电子只有1种运动状态，Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，M的单质被称为“国防金属”，N的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是

A．电负性：Z＜Y＜W	B．Y的氢化物沸点不一定低于W的氢化物
C．第一电离能：M＜N	D．N的单质可以在高温下还原M的氧化物

9 . 某阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A．电负性：Z>Y>X

B．简单氢化物沸点：Y<Z

C．最高价氧化物水化物的酸性：X>W

D．该阴离子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构