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解题方法
1 . 过渡金属氧化物离子(以MO+表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO+与CH4反应的过程如下图所示。下列说法不正确 的是
A.反应速率:步骤I<步骤II |
B.CH3OH分子中,键角:H—C—H>H—O—C |
C.若MO+与CH3D反应,生成的氘代甲醇有2种 |
D.CH4(g) + MO+(g)=CH3OH(g) + M+(g) = E2+E4-E1-E3 |
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2024-04-01更新
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515次组卷
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5卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题
北京市丰台区2023-2024学年高三下学期综合练习(一)化学试题(已下线)通关练08 聚焦反应热、速率及化学平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题(已下线)化学(天津卷03)-2024年高考化学押题预测卷(已下线)提升练03 反应历程探究与催化原理-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
解题方法
2 . 下列各组分子或离子的空间结构不相似 的是
A.CO2和OF2 | B.NH和CH4 | C.H3O+和NH3 | D.SO2和O3 |
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3 . 某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向并分析相关转化Ag
资料:a.和均为白色,难溶于水。
b.与、能生成、
(1)探究、与的结合倾向
向NaCl溶液中加入溶液,产生白色浑浊:再向其中滴入溶液,溶液变澄清。澄清溶液中价银的存在形式___________ (填化学式)。
(2)探究、、与的结合倾向
由实验I推知:与结合倾向:___________ (填“>”或“<”)
(3)探究、、与的结合倾向
实验步骤:取两等份AgBr浊液,分别滴加等浓度等体积的和溶液。
实验现象:___________
实验结论:与结合倾向,请补全实验现象。
(4)探究与的反应
写出实验Ⅳ中白色沉淀变黑色的化学方程式并分析原因___________ 。
(5)从结构角度解释上述实验的结论
①可以看做是中的一个O原子被S原子取代,则的空间构型为___________ 。资料显示S原子与结合比O原子更稳定。试从空间结构角度解释与、结合倾向强弱的原因___________ 。
②Cl-、Br-、I-与Ag+的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小,试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化___________ (已知电负性:Cl 3.0 Br 2.8 I 2.5 Ag 1.9)。
资料:a.和均为白色,难溶于水。
b.与、能生成、
(1)探究、与的结合倾向
向NaCl溶液中加入溶液,产生白色浑浊:再向其中滴入溶液,溶液变澄清。澄清溶液中价银的存在形式
(2)探究、、与的结合倾向
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 | |
I | 10滴溶液 | 等浓度的NaI和溶液 | 黄色沉淀 | |
Ⅱ | 等浓度的NaI和溶液 | 黄色沉淀 |
(3)探究、、与的结合倾向
实验步骤:取两等份AgBr浊液,分别滴加等浓度等体积的和溶液。
实验现象:
实验结论:与结合倾向,请补全实验现象。
(4)探究与的反应
实验 | 滴管 | 试管 | 现象 | |
Ⅲ | 溶液 | 溶液 | 白色沉淀,振荡后消失 | |
Ⅳ | 溶液 | 溶液 | 白色沉淀,逐渐变为灰色,最终为黑色沉淀(AgS) |
(5)从结构角度解释上述实验的结论
①可以看做是中的一个O原子被S原子取代,则的空间构型为
②Cl-、Br-、I-与Ag+的结合生成沉淀的Ksp逐渐减小,试从化学键类型的角度解释在水溶液中溶解度的变化
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解题方法
4 . 磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料,下列说法中不正确 的是
A.基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 |
B.Fe在第四周期第Ⅷ族,位于元素周期表ds区 |
C.基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 |
D.阴离子的VSEPR模型为四面体形 |
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2023-04-26更新
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197次组卷
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3卷引用:北京市丰台区2022-2023学年高二下学期期中练习化学试题
解题方法
5 . 某小组同学探究实验室配制银氨溶液并检验醛基的方法。
资料:i.AgOH是白色难溶于水的物质,常温下极不稳定,分解生成棕色微溶于水的。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水,转化为的占参加反应的总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中,小组同学发现,所用试剂的配制方式和存放时间不同,实验现象不同。(注:以下试剂若无特殊说明,均为新制)
(1)NH3分子空间构型为_______ 。
(2)结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式_______ 。
(3)已知,实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,实验2中白色沉淀的主要成分是_______ 。
(4)对比实验1和3,分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是_______ 。
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料:可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
(5)银氨溶液与CH3CHO的反应中,电极反应式:
还原反应:Ag++e-=Ag;氧化反应:_______ (碱性条件下)。
在此基础上设计并实施了以下实验。
(6)实验5产生银镜比实验4快的可能原因是_______ 。按照实验5的方法,将乙醛换成丙酮,水浴加热后也能产生银镜。
综合上述实验,实验4是检验醛基的最合理方法。
资料:i.AgOH是白色难溶于水的物质,常温下极不稳定,分解生成棕色微溶于水的。
ii.向硝酸银溶液中加入氨水,转化为的占参加反应的总量的百分比最大不超过10%。
Ⅰ.在实验室配制银氨溶液的过程中,小组同学发现,所用试剂的配制方式和存放时间不同,实验现象不同。(注:以下试剂若无特殊说明,均为新制)
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向溶液中逐滴加入2%氨水 | 先产生棕色沉淀,后溶液变澄清 |
2 | 向溶液中逐滴加入在空气中存放一段时间的2%氨水 | 先产生白色沉淀,后溶液变澄清 |
3 | 向(酸化)溶液中逐滴加入2%氨水至过量 | 溶液始终澄清 |
(2)结合资料ii,写出实验1中加入少量氨水时发生的主要反应的离子方程式
(3)已知,实验2中白色沉淀加硝酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,实验2中白色沉淀的主要成分是
(4)对比实验1和3,分析实验3中“溶液始终澄清”的原因是
Ⅱ.用实验1配制出的银氨溶液检验醛基。
资料:可从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化。
(5)银氨溶液与CH3CHO的反应中,电极反应式:
还原反应:Ag++e-=Ag;氧化反应:
在此基础上设计并实施了以下实验。
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 向银氨溶液中加入3滴,水浴加热 | 产生银镜 |
5 | 向银氨溶液中加入1滴10% NaOH溶液后,滴入3滴 | 产生银镜比实验4快 |
综合上述实验,实验4是检验醛基的最合理方法。
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6 . 下列化学用语或图示表达正确的是
A.羟基的电子式: | B.2-丁烯的反式结构: |
C.的VSEPR模型 | D.的空间结构模型: |
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解题方法
7 . 利用价电子对互斥理论可推测分子结构中键角的大小,下列判断正确的是
A.苯的键角为109.5° | B.的键角为180° |
C.的键角比的键角大 | D.HCOOH分子中,H-C-O的键角为120° |
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8 . 下列各组微粒的空间结构相似的是
A.与 | B.与 | C.与 | D.与 |
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解题方法
9 . 下列分子的中心原子采用杂化,但分子的空间结构不同的一组是
①;②;③;④;⑤;⑥
①;②;③;④;⑤;⑥
A.①②③ | B.①⑤⑥ | C.②③④ | D.③⑤⑥ |
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解题方法
10 . 下列说法不正确 的是
A.和的空间构型相同 |
B.离子的空间构型是平面三角形 |
C.价层电子对互斥模型中,π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数 |
D.和中的N原子均采取杂化 |
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