6 . 配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：
(1)将 1 mol TiCl₃·4H₂O 溶于水，加入足量 AgNO₃ 溶液，得到 1 mol AgCl 沉淀，已知Ti³⁺的配位数为6，TiCl₃·4H₂O的化学式用配合物的形式表示为___。
(2)有下列实验：

①加入溶剂X的作用是___。深蓝色晶体的化学式为___。
②写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式___。
③[Cu(NH₃)₄]²⁺中H−N−H键角比NH₃分子中H−N−H键角___ (填“大”或“小”)。[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有___ (填标号)。
A．离子键                 B．共价键            C．氢键                  D．配位键
④物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是___ (填标号)。
A．[Cr(OH)₄] ⁻       B．[Cu(CN)₄]³⁻            C．[ZnCl₄]²⁻             D．[Fe(CN)₆]⁴⁻
画出[Cu(CN)₄]²⁻的结构：___ (用“→”或“—”将配位键表示出来)。

7 . 舞蹈诗剧《只此青绿》感动国人，石青等矿石可做颜料。回答下列问题：
(1)石青，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)配合物，___________是中心离子，___________是配位原子(填元素或离子符号)，中σ键和π键的数目之比为___________。
(3)Cu²⁺可与H₂O、Cl^-、NH₃等配体形成配位数为4的配离子，如(蓝色)、(黄色)、。某同学按如下步骤完成实验：

①溶液I呈绿色原因为___________，若想要得到蓝色溶液，可采取的方法是___________。
②向溶液I中继续加入浓盐酸得到黄绿色溶液Ⅱ，测定平衡体系中：浓度为、浓度为、浓度为，写出该过程对应的离子方程式___________，该过程中的转化率为___________(用a、b、c中的字母表示)。
③向溶液Ⅱ中通入NH₃至过量观察到的现象是___________。
④已知[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___________，(填“正四面体”或“平面四边形”)，写出该离子的结构简式___________。

8 . 铜氨溶液含有，具有溶解纤维素的性能，在溶解纤维素后所得溶液中再加酸时纤维素又可以沉淀析出，利用这种性质来制造人造丝。用硫酸铜溶液和氨水反应可以制得铜氨溶液。
(1)溶液呈蓝色是因为含有水合铜离子，结构示意图如图所示：基态原子核外电子排布式为_______。

(2)制备铜氨溶液。
向溶液中加入少量氨水，得到浅蓝色的碱式硫酸铜的沉淀；若继续加入氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的含的铜氨溶液。
①比较键角：NH₃_______NH(填“大于”“小于”或“等于”)。
②该实验中，与结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)与结合能力，解释原因：_______。
③经实验发现：金属铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应也可得到。金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的离子方应程式为_______。
(3)某种铜的氯化物晶胞形状为立方体，结构如图所示。
已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为。则该晶胞的边长为_______(列出计算式)。

9 . 某实验小组在探究性质时，做了如下实验：
实验Ⅰ：向NaCl溶液中加入溶液，溶液呈绿色。
实验Ⅱ：向溶液中加入表面打磨掉氧化膜的金属Mg，产生大量气泡同时溶液中产生绿色沉淀。
实验Ⅲ：向溶液中加入适量氨水，溶液变为深蓝色。
实验Ⅳ：向实验Ⅲ的深蓝色溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀。
资料显示：为黄色，为绿色不溶物。
下列说法错误的是

A．实验Ⅰ：在NaCl溶液中部分转化为

B．实验Ⅱ：Mg消耗了溶液中的从而产生了

C．实验Ⅲ：有生成

D．实验Ⅳ：获得的蓝色沉淀为